У хемијском свету се разуме да су раствори са хомогеним смешама састављене од две супстанце, оне која се раствара, и растварача, који су познати под терминима растворена супстанца и растварач.
Међу тим решењима су емпиријска решења, која укључују сва она за која није могуће тачно знати колико растворене супстанце растварач може растворити, и она вреднована која би се превела као супротан ефекат претходних.
Постоји неколико фактора за које се мора утврдити да би се знале количине растворене супстанце у раствору, али да бисте знали које су то, прво морате дубље да се позабавите оним што су вреднована решења.
Шта су вреднована решења?
То су све оне у којима се тачно одређују количине растварача потребне за растварање растворене супстанце, што је веома важно у науци и технологији, јер садрже процесе у којима не може бити грешке.
Компоненте вреднованих решења
У свим растворима постоје исте компоненте, а то су растварачи, који делују као фактор растварања, и растворене супстанце, супстанце које се растварају, а које су углавном у мањим количинама од растварача.
Врсте решења која се вреднују
Може се уочити постојање три врсте вредносних решења, која су елементарна, јонска и формулисана.
Елементарна решења
Добија се полазећи од раствора других једињења, које елементи чине само у чистом и природном стању.
Јонска решења
То је оно решење у коме се растворена супстанца раствара у растварачу, раздваја се на јоне или се разлаже, најчешћи пример овог раствора је сол у води, јер разлаже своје јоне у течностима које узрокују растварање.
Формулирана решења
У основи су супстанце засноване на прорачуну елемената и атомске тежине који га чине.
Како израчунати вредности супстанци?
Да би се израчунале вредности раствора, потребно је знати које су супстанце у којима ће се поступак примењивати, према чему ће се водити да се настави са употребом физичких или хемијских јединица.
У хемијским јединицама су моларност и нормалност, док су у физичким јединицама маса растворене супстанце и њена запремина.
Хемијске јединице
- Моларитет: То је мера која може да нађе раствор у раствору, било да је он јонског, молекуларног или атомског карактера, што је фактор који то мења обично температура. У хемији је позната као моларна концентрација, то је дефинисано словом М.
- Нормално: Дефинисан је као однос који постоји између количине растворене супстанце и количине растварача.
- Физичке јединице
- Масни проценат по маси: је проценат мл растворене супстанце која се налази у раствору на сваких 100 грама супстанце која се раствара.
- Масни проценат запремине: је проценат грама растворене супстанце која има раствор за сваких 100 мл растварача.
- Запремински проценат запремине: односи се на количину растворене супстанце у милиметрима или кубним центиметрима на 100 кубних центиметара или милиметара растварача.
Треба напоменути да је за ове процесе неопходно знати да је концентрација однос који постоји између количине растворене супстанце и количине растварача који постоји у раствору, а који се може изразити на све горе наведене начине.
Као што је такође веома важно знати растворљивост супстанци, а то је способност раствореног средства да се разблажи у растварачу, што ће зависити од температуре и притиска, ово се израчунава узимајући проценте моларности и нормалности.
Разлике између вреднованих и емпиријских решења
Главна разлика између ова два решења је та што су емпиријска она код којих се не може утврдити тачна количина растворене супстанце у раствору, а вреднована су она која, како им име каже, имају вредности, односно њихове компоненте су прорачунљив.
Могло би се рећи да су емпиријска решења она која се спроводе методом покушаја и грешака, док су вреднована планирана и обично савршена, јер у време њиховог спровођења не може бити грешке, јер имају одређену количину супстанци.мешати.
Како доћи до вреднованог решења?
Резултати који се могу добити из титрираних раствора изводе се помоћу неких вежби у којима се примењује све оно што се види у овом чланку, како би се одредио ниво растворљивости сваке компоненте.
Да би се то утврдило, морају се узети у обзир фактори који одређују: температура супстанци, притисак код куће гасова, природа растварача и растварача, присуство јона, пХ раствора и присуство комплекса агенти.
Растворљивост зависи од фактора КПС указује на јонски капацитет супстанци које их пружају, могу се навести неки примери пропорција растворљивости.
- Једињење: баријум кремат, формула: цаБО3, КПС на 25 степени Целзијуса 2.58 × 10
- Једињење: баријев флуорид, формула баФ2, КПС на 25 степени Целзијуса 1.84 × 10
- Једињење: алуминијум-хидроксид, формула Ал8ХО) 3, КПС На 25 степени Целзијуса 3 × 10
Као и пажљиво посматрање нивоа концентрације супстанци, што заузврат помаже у одређивању нивоа њихове растворљивости.
Анализирајући њену запремину и масу, у зависности од супстанце, и заузврат знајући њене моларне вредности или моларну концентрацију, вредности супстанце ће бити познате, то се обично практикује кроз педантне поступке који могу бити донекле сложени.
Пример нивоа растворљивости може бити ниво шећера који на температури од 20 степени Целзијуса има способност да га разреди 1330 грама за сваки литар воде, иако је спор процес, то се може постићи, ово требало би му око 30 минута.