Решења у хемији су обично бинарна, то значи да се састоје од две компоненте, растворене супстанце и растварача, од којих је једна раствор који треба растворити, а други фактор растварача.
На основу овога, они се могу поделити у две врсте, а то су вредноване и емпиријске, при чему су последње оне у којима се количина раствореног средства и растварача које могу садржати не узима у обзир.
Обично су у емпиријским решењима растворени раствори и растварачи релативни, јер се они могу једноставно мењати са количинама, ако имамо решење са истим количинама оба елемента, може се доделити свако од два имена.
Шта је решење?
Да би се добро познавао појам емпиријских решења, неопходно је знати да се ради о раствору, који се дефинише као хомогена смеша, која се обично састоји од честица мањих од 10 атома, а оне се обично састоје од две супстанце попут као растворене супстанце и растварачи.
Растворене материје
Они су супстанце које се растварају у смеши, јер их је углавном у мањој количини.
Растварачи
Они су супстанце које растварају растворену супстанцу, и оне се налазе у већим размерама од оне која је већ поменута.
Решења су подељена у две врсте, а то су оне у којима се може утврдити тачна количина растворене супстанце и растварача у смеши, које се именују вреднованим, а постоје и емпиријске, а то су оне у којима количина не може се утврдити.од ових.
Шта је емпиријско решење?
То су смеше у којима се не може утврдити тачна количина растворене супстанце и растварача, у којима се елементи могу одвојити од чврсте супстанце у течности, течности у течности, гаса у течности и гаса у гасу, који је онај који има највећу запремину онај који се раствара малолетник.
Варијације времена растварања варираће у зависности од фактора температуре, притиска и природе растворене супстанце, као и у случају гаса који тежи растварању растворене супстанце, стварајући тако да растварач добија већу дебљину.
Постоји пет врста емпиријских раствора који се деле у зависности од квалитета растварача и растворене супстанце, међу њима су разблажени, концентровани, засићени, незасићени и презасићени.
Ако смеша има две супстанце као течне компоненте, оне губе осећај за материјале и само оно што је познато због оне са већом количином у смеши.
Врсте емпиријских решења
Ове врсте су подељене према отпорности супстанци и количини растворене супстанце у њима, међу којима се може навести следеће.
Решења за разблаживање
То су они у којима количине растварача засењују растворене супстанце, које су познате и као слаба решења, због мале количине, пример за то може бити када се кашика шећера дода у кафу која се налази у висока или врућа температура која ће се изузетно брзо растворити захваљујући количини растварача.
Концентрована решења
То су они који имају велику количину растворене супстанце у поређењу са количином растварача која постоји у смеши или се такође може тумачити као максимална количина супстанце која се раствара у количини растварача, пример за то може бити када су ставите 10 грама соли у ½ литра воде.
Треба напоменути да не постоји тачна граница између разблажених и концентрованих раствора.
Незасићена решења
Карактерише их минимална количина растворене супстанце која би могла да садржи, у одређеним ситуацијама притиска и температуре, пример може бити 30 грама соли у 2 литре воде.
Засићена решења
Потпуно су у супротности са незасићенима, јер имају максималну количину растворене супстанце која би могла да је задржи, у одређеним ситуацијама притиска и температуре, треба напоменути да се, када је раствор засићен, растворена супстанца више не раствара, стварајући равнотежу између растворене супстанце и растварача.
Засићена решења
Садрже чак више растворјених него засићених раствора. Једини начин на који раствор раствор може поново да ступи у акцију растварача је загревањем смеше, али када се остави да се охлади, вратиће се у првобитно стање због презасићења. Они су нестабилна решења која ће при примању најмањег ударца или наглог покрета постати засићена решења.
Особине раствора
Раствори имају многа својства, али најважнија је растворљивост, то је количина растворене супстанце која се може растворити у растварачу на датој температури, при чему сложени слој има свој ниво растворљивости.
Постоје и други растворени састојци, попут електричне проводљивости, притиска паре, између осталог, као и растварач као што је тачка кључања или тачка фисије, када чврста супстанца постаје течна.
Да би се хомогени раствор формирао, мора постојати извесна привлачност између молекула растворене супстанце и растварача, која може превазићи силу молекула привлачења растворене супстанце, узрокујући њихово ширење и придруживање растварачу .
На пример, имамо воду и шећер, који се, као што је познато, када кашику шећера ставите у чашу воде, растварају, јер су молекули воде довољно јаки да привуку оне шећере, постижући да се мешају и да је ово заједничка течност са водом.
8 примера који помажу у одређивању емпиријских решења
- Када направите латте, изгледа као раствор у кафи, која је чврста супстанца, и млеку као растварачу, која је течност.
- Чоколада и вода, чоколада је растворена супстанца, а вода растварач.
- Када се подвргне раствору воде и ваздуха, добија се магла.
- Боја и калај, да би лакше могли да користе уљану боју, морају проћи поступак растварања са калајем, који је растварач.
- Сапуница, у којој је вода растварач, а сапун отопљена супстанца, такође може послужити као пример незасићеног раствора.
- Кафа са водом, када се припрема нормална врста кафе, такође се разређује, али овог пута је са водом која делује као растварач.
- Вода са шећером, при чему је шећер супстанца коју треба растворити, а вода растварач
- Вода са вештачким соковима, при чему су ова пића дехидрирани производи, који функционишу као ароматизовани шећер, делујући на исти начин као и претходни.