Шта је молалност и како то функционише?

У овој грани науке молалност је позната са концентрацијом супстанце, помоћу које се може утврдити колико је растворене супстанце потребно да би се растворила друга супстанца, треба напоменути да је ово јединица коју пружа Међународни систем јединице.

Уз правилну употребу молалности, знати тачну концентрацију одређене супстанце, као што ће такође бити могуће утврдити колика је маса растварача, што је изузетно неопходно да би се могле разумети масе обе супстанце (растворене супстанце и растварач) и њихове молалности.

Систем припреме за одређивање молабилности супстанци обично није тако сложен као моларност, јер није потребна употреба мерне тиквице, већ ће уз употребу чаше и аналитичке ваге бити довољно да се способан да изведе експеримент.

Молалност има предности у односу на моларност, јер захваљујући својим методама не зависи од утицајних фактора као што су температура и притисак, јер се не заснива углавном на израчунавању запремине испитиваних супстанци.

Молалност (концентрација)

Молалност се дефинише као концентрација раствора, јасно говорећи хемијским изразима, који се односи на однос или пропорција који могу постојати између две супстанце, познат у овом медијуму као растворена супстанца и раствор, или компонента коју треба растворити.

Молалност је такође позната као термин који се користи да означи да се врши концентрација, која укључује повећање удела растворене супстанце у растварачу, док је супротан поступак познат као разређивање.

За боље разумевање овог поступка, супстанца која се назива раствор је она која се раствара, док је растварач та супстанца која може да раствори друге. Заузврат, растварање је резултат хомогене смеше која је претходно направљена са две горе поменуте супстанце.

Иако је у смеши мање количине растворене супстанце, то је нижа концентрација, а када говоримо о већој количини растворене супстанце у растварачу, концентрација би била пропорционалнија, што подразумева да раствор није ништа друго до хомогена смеша између могуће две или више супстанци.

Растворљивост

Ово је термин који се користи за утврђивање максималне количине растворене супстанце која може постојати у растварачу, а која у потпуности зависи од неких фактора као што су температура или притисак које окружење или исте компоненте могу представљати, као и других претходно растворених супстанци. који су у стању суспензије.

То је зато што постоји одређена количина у којој растворени раствор више не може да се раствори, а када се то догоди утврди се да је нека супстанца потпуно засићена, пример за то може бити када јој се дода кашичица шећера чашу воде, ако се садржај промућка, моћи ће се посматрати како се шећер раствара, али ако се дода супстанца, приметиће се како ће шећер престати да се раствара и остаће да плута у води, до тачке у којој допире до дна чаше. Овај поступак се може поновити ако се температура промени, на пример загревањем воде, јер се овај поступак може променити са фактором температуре, наравно до одређене тачке, а ако се вода охлади, резултат ће бити могућност мањег растварања шећера у води.

Који су начини да се изрази молалност?

Постоје две основни начини мерења концентрације (молалност) у супстанцама, које су квантитативне и квалитативне, јер су прве нумеричке природе, а које се користе када желите да знате тачне количине као што су моларност, формалност, нормалност и делови на милион, док су квалитативне емпиријске резултатима, тако да количине супстанци у раствору нису тачно познате.

Квантитативна концентрација

Ова врста сазнања о односима молалности у растворима користи се углавном у научним експериментима, као и у индустријским поступцима, јер су прецизнији, јер показују тачне количине супстанци.

За употребу науке и индустрије попут апотека, између осталог, употреба квалитативних концентрација није ефикасна, јер не дају тачну и утврђену количину и супстанце, јер су емпиријске, а не нумеричке.

Квантитативни услови решења су следећи:

• Нормалност (Н): број еквивалената растворене супстанце садржане у 1 литру раствора, који се може посматрати као: Еквивалентност растворене супстанце / литри раствора, чија је особина запремина раствора.
• Молалност: број молова растворене супстанце по килограму растварача, који се могу посматрати као: Моли растворене супстанце / килограми растварача, чија је особина тежина раствора.
• Моларитет: број молова растворене супстанце садржане у 1 литру растварача, који се могу посматрати као: моли растворене супстанце / литри раствора, чија је особина запремина раствора.
• Проценат тежине: Јединице тежине растворене супстанце садржане у 100 тежинских јединица раствора, које се могу видети као: Грами растворене супстанце / 100 грама раствора, чија је особина тежина раствора.
• Концентрација по тежини: тежина растворене супстанце садржане у јединици запремине раствора, која се може посматрати као: Грами растворене супстанце / литри раствора, чија је особина запремина раствора.

Начини за изражавање концентрације овим квантитативним техникама су проценти масе-масе или запремине-запремине, као и запремине масе, као и већ позната молалност, моларност, формалност, нормалност, моларни удео. Када су количине заиста мале, изражене су као делови на милион, билијун или билион, а њихови графички прикази су следећи: ППМ, ППБ, ППТ.

Квалитативна концентрација

На овај начин одређивања количина растворене супстанце у растварачу, нумеричке технике се не користе, па резултати нису тачни, већ се пре зна да су емпиријски, који имају класификацију у зависности од удела концентрације, као и следеће.

Утврђени, засићени и презасићени

Концентрације раствора или хомогених смеша могу се класификовати, наравно говорећи у погледу растворљивости, у зависности од тога да ли је растворена супстанца растворена у растварачу, водећи се њеном количином.

• Засићени раствор: Они се односе на то када раствор садржи много више растворене супстанце него што то обично може, односно прелази дозвољену границу, то је зато што смеше могу да се загреју, а пошто је температура фактор који утиче на раствор, то може да апсорбује више под тим околностима, чак и када се охлади, може да настави да садржи исту количину као и кад је било вруће, мада га може пореметити и најмањи покрет, мењајући састав и чинећи засићеним раствором.
• Засићени раствор: може се рећи да је смеша засићена, када постоји равнотежа између две супстанце познате као растворена супстанца и растварач, односно да је количина пропорције довољна, па остаје стабилна без потребе за променом фактора температурног притиска на бити у могућности да заврши.
• Незасићени раствор: ова врста раствора се може разликовати када растворена супстанца не достигне максимални ниво растварања, па не могу разблажити раствараче пуним капацитетом.

Другим речима, може се рећи да су незасићени раствори они који садрже најмање количине растворене супстанце, него што су способни за растварање, засићени раствори су они који садрже максималну количину растворене супстанце која може постојати у растварачу, на одређеној температури , а презасићени су они који садрже више од дозвољене количине растворене супстанце у растварачу, при датој температури за ту прилику.

Разређен или концентрован

Ови изрази се обично користе више колоквијално јер разређени раствори Они се могу разликовати по томе што су слаби или на релативно ниским нивоима, док када говоримо о концентрованом или сложеном раствору, то је када су супстанце на релативно високим нивоима. Каже се релативно јер су емпиријске природе, тако да нивои њихове концентрације нису тачно познати, то се може показати примерима који се свакодневно дешавају у свакодневном животу, на пример када желите да направите лимунаду. Можете да видите да ли је разблажена или концентрисана бојом или укусом.

Да би се мало више разумело шта подразумевају ове врсте решења, у наставку ће бити приказани концепти дати према хемијским критеријумима, који су следећи.

• Разређени раствор: То је онај у коме се растворена супстанца може ценити у заиста ниским размерама у одређеним количинама датим за ту прилику.
• Концентрисано решење: су они у којима се количина растворене супстанце може мало боље проценити, јер су оне значајније.

Алтернативни начини познавања концентрације

Постоје нека решења која су врло честа за неке гране науке и истраживања за која је потребно користити неке алтернативне или различите методе због одређених аспеката, међу којима се могу поменути следећи.

Баумеова скала

Ово је скала коју је посебно дизајнирао фармацеут и хемичар Антоине Бауме око 1768. године, близу датума када је успео да изгради свој аерометар, који је створио са намером да мери концентрацију неких супстанци као што су киселине и сирупи, карактеристични елементи ове скале су степени Бауме, који су обично представљени с Б или Бе.

Брик скала

Ова скала користи као главни елемент Брик степени, који се обично симболизују са Бк, а њихова главна функција је одређивање количине сахарозе у раствору, односно количине шећера која се може растворити у било којој врсти течности.

Да би се одредио ниво сахарозе у течности, неопходан је посебан инструмент који се назива сахариметар, а који има способност мерења густине течности, на пример ако супстанца има 25 грама Бк, то значи да постоји 25 грама сахарозе на 100 грама течности.

Ово је скала која је створена на темељима других скала способних за мерење молалности (концентрације) раствора, као што су Баллинг или Платонова скала, Брик је карактеристичан за слатке супстанце, као што су сокови од сокова. Воће, воћна вина и било која супстанца која на њих личи.

Густина

Не може се тачно рећи да је густина начин дешифровања концентрације супстанци, иако има карактеристике пропорционалне концентрацији, све док су под истим условима притиска и температуре, због тога се може видети да у у неким околностима се уместо концентрације каже густина раствора.

Употреба густине није баш практична, и обично се примењује на врло широка решења, као и неке табеле конверзије густине у молалност (концентрацију) мада се ове технике више не користе често.

Дефиниције процента коришћене у овим поступцима

Најчешћи проценти који се могу користити за извођење неких вежби за одређивање концентрације раствора су масене масе, запреминске запремине и запреминске масе, од којих свака има своје карактеристике.

Проценат запремине-запремине

Овим је могуће знати и изразити количине запремине растворене супстанце која може постојати на сваких сто запреминских јединица раствора, запремина је веома важан параметар у овој врсти раствора, јер се оне обично састоје од течних или гасовитих супстанци То значи да се количина запремине растворене супстанце односи на целокупну количину раствора.

Проценат масе и масе

Ово је врло лако дефинисати, јер овај проценат жели да изрази количину растворене масе, на сваких стотину јединица масе у раствору, да би се мало боље разумело, ако се у 20 грама воде стави 80 грама соли, добиће се 20% укупне количине растворене супстанце у раствору.

Проценат масене запремине

У овом проценту, његови елементи се могу користити да би се добио резултат колика би била густина раствора, иако се не препоручује преплетање поступака, јер у већини случајева извођаче изазива збуњеност.

Концентрација (молалност) је маса растворене супстанце, подељена са запремином раствора на сто јединица, док је густина запремина раствора подељена његовом масом, за ову врсту поступака обично се изражавају у грамима по милилитрима ( г / мл)

Да би се правилно извршили прорачуни ових процената, морају се узети у обзир следеће две дефиниције како би се постигло савршено или бар ефикасно управљање.

• Правило три увек ће се користити као главни алат за извршавање прорачуна горе поменутих пропорција.
• У свим случајевима збир масе растворене супстанце плус маса растварача једнака је маси раствора, то значи да је раствор једнак збиру растворене супстанце и растварача.

Нормално

Ово је представљено словом Н и дефинисано је као број еквивалената растворених супстанци, између запремине раствора у литрима, да би представљали еквиваленте користе се слова ек-г, растворена кратица сто, док се користе литри. представљени графички великим словом Л.

Треба напоменути да постоји Редок Нормалити, који се обично користи као реакција на антиоксидативно средство или редукционо средство.

Моларност

Познат је као моларна концентрација Графички је представљен великим словом М, дефинисан је као одређивање количине растворене супстанце за сваки литар раствора.

Ово је најчешћа метода у хемији која се користи за одређивање концентрација супстанци, а још више при раду са стехиометријским односима и хемијским реакцијама, мада се током овог процеса обично може наћи недостатак, а то је температура која се примењује на супстанце, која је обично стална.

Формалност

Ово је познато као молекуларна маса или технички више као тежина-формула-грам број који се може наћи релативно у решењу, то је обично графички представљено са знаковима г7ПФГ.

И као последњу од њих имамо Молалност, која је, као што је већ познато, број молова растворене супстанце који садржи сваки килограм растварача.