Карактеристике и особине неполарне ковалентне везе

Од почетка студија о карактеристикама материје, научници су претпостављали да постоји сила способна да успостави везе између различитих врста. „Честице се међусобно привлаче“ било је оно што је рекао Исак Њутн, а годинама касније, захваљујући проналаску чувене волтаичне гомиле, Јонс Јакоб Берзелиус ће развити теорију у вези са поступком хемијске комбинације.

Захваљујући напретку студије коју су спровели различити научници, данас имамо сигурност да хемијски елементи, попут људских бића, међусобно комуницирају и из ове акције произлазе нове структуре, фузије, између осталих процеса.

Резултат такве интеракције зависи од индивидуалних карактеристика сваког учесника, што ће, између осталог, ограничити врсту произведеног савеза. Дакле, унутар молекула јавља се неполарна ковалентна веза укључене врсте морају бити врло сличне у погледу електронегативности.

Услови који одређују формирање веза

Иако се може помислити да се ови процеси настајања једињења стварањем веза, јављају спонтано и у свим могућим сценаријима, истина је да се унија између атома елемената јавља када су околни услови процеса повољни, што она значи да фактори као што су температура и притисак ограничавају појаву, а такође мењају резултат или карактеристике насталог једињења.

Следећи важан аспект је концентрација супстанци, која одређује која количина и врста компоненте ће произићи из процеса комбиновања.

Индивидуалне карактеристике честица, које су шта утврдити у којој количини и које врсте се комбинују; одређујући на исти начин врсту везе коју треба развити. Морамо запамтити да ће, према Паулинговом правилу, врста настале везе зависити од електронегативне разлике између врста, која према њиховој скали:

• Јонски: Разлика већа или једнака 1,7. То показује да је ова врста везе карактеристична у природи са врло различитим електронегативностима, тако да најелектронегативнији атом дарује електроне из своје последње љуске.
• Ковалентни: Разлика између 1,7 и 0,5. Каже се да се обично формира између елемената високе електронегативности (неметали), а дешава се да је настало једињење резултат одељења атома.
• Неполарни: То се дешава када је забележена разлика мања од 0,5 (мада је обично једнака нули).

Шта је неполарна ковалентна веза?

Веза представља начин дефинисања процеса везивања између два или више атома, као производ створених привлачних сила. Као што је познато, језгро атома је позитивно (будући да га чине протони и неутрони), из тог разлога је природна тенденција две хемијске врсте да се одбијају, међутим, то је облак електрона која кружи око језгра што омогућава процес стварања хемијских веза.

Да би дошло до везе, присутне хемијске врсте морају да имају следеће опште карактеристике:

Један од њих мора показати недостатак електрона у последњој љусци, а други мора имати доступно електронско пуњење за дељење. Оваква привлачна ситуација онемогућава отказивање силе одбијања између језгара због своје величине обједињавајуће силе.

Неполарна ковалентна веза, је радња која обједињује атоме који имају врло сличну природу, јер је њихова појава одређена разликом у електронегативностима која тежи ка 0 (или како је то установио Линус Паулинг: у интервалу мањем од 0,5). Молекули који су резултат ове врсте споја немају електрични набој и симетрични су у својој структури. То није врста везе која се често јавља, међутим, међу примерима ове врсте уније можемо споменути:

• Везе између две или више врста истог атома: Ако се бавите унијом двеју једнаких врста, разлика у електронегативности биће нула, стога би била дефинисана врста са неполарном ковалентном везом.
• Метан је изузетан случај, у којем се, нпр слична електронегативност између угљеника (Ц) и кисеоник (О.2), разлика је 0,4.
• Неке врсте чија су агрегатна стања двоатомна, попут водоника (Х2), азот (Н.2), флуор (Ф.2) и кисеоник (О.2) имају тенденцију да формирају ову врсту споја. Ове врсте врста имају тенденцију да се спајају у паровима, јер им је потребан још један молекул да би био хемијски стабилан.

Карактеристике једињења са неполарним ковалентним везама

• Имају ниске тачке топљења и кључања.
• Не спроводе топлоту добро.
• Нерастворљиви су у води на различитим температурама.
• Они су лоши проводници електричне енергије, они су молекули са неутралним електричним набојем.
• Молекули су симетрични у односу на референтну раван у окомитом положају између два језгра.

Поступак за идентификовање врсте везе у молекулу

Ако желите прецизније да идентификујете да ли је врста везе у молекулу неполарни ковалентни тип, морате да следите следеће једноставне кораке да бисте математички извршили верификацију:

• Пре свега, морате да идентификујете коју врсту елемената чини молекул и њихову природу: ако су метали, можете да лоцирате њихову електронегативност на левој страни периодног система, а ако су неметални на десној страни.
• Пре него што извршите прорачун, већ можете појам о резултату који ћете добити, пошто се по дефиницији, ако сте у присуству два неметална елемента, формираће се ковалентна веза.
• Лоцирате електронегативност сваке врсте на периодном систему елемената.
• Изводите једноставно одузимање, а затим у табелу постављате тип везе којој одговара ваш резултат.