Шта су хемијске промене? Карактеристике, показатељи и примери

Трансформацион, ово представља кључни појам који одређује силу промене која покреће еволуцију процеса, у којима се одређени елементи комбинују и дају нова једињења. Раније, с обзиром на варијације уочене у систему, коришћени су строги термини као што су уништавање и нестајање., али необорив принцип је да се материја не ствара, нити уништава, она се трансформише, а то значи да када се примети одсуство нечега, то значи да је постало део другог једињења.

Хемијске промене укључују трансформацију елемената у нова једињења, која упркос томе што су комбинација изворних елемената могу имати потпуно различита својства. Постоје процеси у којима је трансформација реверзибилна, односно механичком манипулацијом можемо раздвојити и / или преокренути промену да бисмо добили оригиналне елементе (физичка промена), ово није случај хемијске промене, јер је главна Његова карактеристика је неповратност поступка, па се добијени производи не могу вратити у првобитне елементе.

Реакције хемијских промена

Свака хемијска реакција доводи до промене хемијског типа у коме реактантне супстанце постају нови производи променом молекуларне структуре и уједињењем њихових веза.

Принцип одређивања у хемијским процесима диктира закон очувања масе де Лавоисиер, који утврђује да укупна маса у процесима хемијских промена остаје непромењена, што значи да се количина масе која се троши у реактантима мора одразити на производима.

Карактеристике производа добијених хемијским променама зависе од различитих фактора:

Број атома: Број атома присутних у сваком једињењу у великој мери утиче на крајњи производ, јер одређује број веза и њихову природу, као и директно утичући на молекуларну структуру новог једињења. Узимајући у обзир као пример да елемент угљеник са 2 валентна атома реагује са кисеоником (који се јавља у двовалентном облику), резултат ове реакције биће угљен моноксид (ЦО) који је токсичан гас. С друге стране, ако узмемо у обзир исти сценарио, али овај пут имамо елемент угљен са валенцом 4, резултат реакције биће угљен-диоксид (ЦО2), који је витални гас у процесима као што су фотосинтеза и дисање.

Температура: Многи га сматрају одлучујућим фактором у развоју реакције, јер је за покретање процеса потребна одређена количина енергије. Повећање температуре преводи се у повећање брзине реакције, без обзира да ли је егзотермна или ендотермна. То је због чињенице да се, како се температура повећава, повећава број молекула са енергијом једнаком или већом од енергије активације, повећавајући тако број ефикасних судара између атома.

Сила привлачења и одбијања: Физичка величина, позната и као електрични набој, одређује силе које привлаче или одбијају једињења, с обзиром на њихово магнетно поље. Ово одређује способност материје да дели фотоне.

Концентрација: Концентрација елемената који учествују је одлучујући фактор у настанку реакције, јер је већа концентрација већа вероватноћа коалиција.

Карактеристике хемијских промена

• Они су неповратни, што значи да када се реагенси споје у нове производе, немогуће их је раздвојити у њихове оригиналне компоненте.
• Молекуларна структура врста које учествују се модификује њиховим комбиновањем.
• Они захтевају, а заузврат могу ослободити енергију.
• Укупна маса остаје константна.
• Долази до модификације у карактеристичним својствима материјала: топљењу, тачки кључања, растворљивости и густини.

Индикатори да је дошло до хемијске промене

Да бисмо разликовали када смо присутни у хемијској промени, доле је наведен низ фактора који се морају узети у обзир:

• Присуство талога или талога: Када се две супстанце помешају, можемо да разликујемо да се реакција догодила ако приметимо присуство седимента, што значи да су неке од нових супстанци које настају нерастворљиве.
• Промена боје: Без обзира да ли смеши додамо индикатор или ако спроводимо само комбинацију реактаната, уобичајено је уочити промену почетног обојења једињења када се појаве хемијске промене.
• Еволуција гаса: Много пута у продуктима реакција налазимо гасове који се испуштају у животну средину.
• Промене у основним својствима: Други начин да се потврди да је дошло до хемијске промене је мерењем својстава попут киселости, мириса, магнетних или електричних својстава. Њихова варијација одређује формирање новог производа.
• Апсорпција или ослобађање топлоте: Лако се мери као спонтана промена температуре смеше.

Примери 

1. Трансформација дрвета или папира у пепео када су изложени извору топлоте.
2. Варење хране, у којој се сложени елементи претварају у једноставније облике, тако да тело добија потребне хранљиве материје.
3. Мешање састојака за прављење хлеба и његово накнадно кување.
4. Трансформација вина у сирће.
5. Ферментација млека за производњу јогурта.
6. Трансформација кисеоника у угљен-диоксид, у размени која настаје у крви у плућним алвеолама.