У цій галузі науки молярність відома за концентрацією речовини, за допомогою якої можна визначити, скільки розчиненої речовини потрібно для розчинення іншої речовини, слід зазначити, що це одиниця, передбачена Міжнародною системою З одиниць.
При правильному використанні моральності, знати точну концентрацію певної речовини, а також можна буде встановити, яка маса розчинника, що вкрай необхідно для того, щоб зрозуміти маси обох речовин (розчиненої речовини та розчинника) та їх молярність.
Система підготовки для визначення молярності речовин, як правило, не така складна, як молярність, оскільки не потрібно використовувати мірну колбу, а скоріше за допомогою склянки та аналітичного ваги. достатньо для проведення експерименту.
Моляльність має переваги перед молярністю, оскільки завдяки своїм методам вона не залежить від факторів, що впливають, таких як температура та тиск, оскільки вона не заснована головним чином на обчисленні обсягу досліджуваних речовин.
Моляльність (концентрація)
Моляльність визначається як концентрація розчину, чітко кажучи хімічно, що відноситься до взаємозв'язок або пропорція, яка може існувати між двома речовинами, відоме в цьому середовищі як розчинена речовина та розчин, або компонент, що підлягає розчиненню.
Моляльність також відома як термін, який використовується для позначення того, що проводиться концентрація, яка передбачає збільшення частки розчиненої речовини в розчиннику, тоді як протилежний процес відомий як розведення.
Для кращого розуміння цього процесу речовина, що називається розчинена речовина, розчиняється, тоді як розчинник - це вся речовина, здатна розчиняти інші. У свою чергу, розчинення є результатом однорідної суміші, яка була виготовлена раніше з двома згаданими вище речовинами.
Хоча в суміші менше кількості розчиненої речовини, тим менша концентрація, і коли ми говоримо про більшу кількість розчиненої речовини в розчиннику, концентрація буде більш пропорційною, що означає, що розчин є не що інше, як однорідна суміш між можливо дві або більше речовин.
Розчинність
Це термін, що використовується для встановлення максимальної кількості розчиненої речовини, яка може існувати у розчиннику, що повністю залежить від деяких факторів, таких як температура або тиск, що може бути в оточенні або тих самих компонентів, а також інших раніше розчинених речовин. Або які перебувають у стані зупинення.
Це пов’язано з тим, що існує певна кількість, в якій розчинена речовина більше не може розчинятися розчинником, і коли це відбувається, визначається, що речовина повністю насичена, прикладом цього може бути, коли в склянку води, якщо вміст струсити, можна буде спостерігати, як цукор розчиняється, але якщо додавати речовину, спостерігатиметься, як цукор перестане розчинятися і залишатиметься плавати у воді, поки не досягне точки дно склянки. Цей процес можна повторити, якщо температуру змінити, наприклад, нагріваючи воду, оскільки цей процес можна змінити з коефіцієнтом температури, звичайно, до певної точки, і якщо вода охолоне, результатом буде можливість меншого розчинення цукру у воді.
Які способи виразити молярність?
Два існує основні способи вимірювання концентрації (молярність) у речовинах, які є кількісними та якісними, будучи першими чисельного характеру, які використовуються, коли ви хочете знати точні величини, такі як молярність, формальність, нормальність та частки на мільйон, а якісні - емпіричні результатів, тому кількості речовин у розчині точно не відомі.
Кількісна концентрація
Цей тип пізнання пропорцій молярності в розчинах використовується здебільшого в наукових експериментах, а також у промислових процедурах, оскільки вони є більш точними, оскільки показують точну кількість речовин.
Для використання в науці та таких галузях, як аптеки, серед іншого, використання якісних концентрацій не є ефективним, оскільки вони не дають точної та визначеної кількості та речовин, оскільки вони є емпіричними, а не чисельними.
Кількісні умови вирішення такі:
- Нормальність (N): кількість еквівалентів розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, яку можна спостерігати як: Еквівалентність розчиненої речовини / літри розчину, його властивість - об’єм розчину.
- Моляльність: кількість молей розчиненої речовини на кілограм розчинника, яку можна спостерігати як: Молі розчиненої речовини / кілограми розчинника, його властивість полягає у вазі розчину.
- Молярність: кількість молей розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчинника, що можна спостерігати як: Молі розчиненої речовини / літри розчину, його властивість - об’єм розчину.
- Відсоток ваги: Вагові одиниці розчиненої речовини, що містяться в 100 вагових одиницях розчину, що може бути розглянуто як: Грами розчиненої речовини / 100 грамів розчину, його властивість - вага розчину.
- Концентрація за вагою: маса розчиненої речовини, що міститься в одиниці об’єму розчину, яку можна спостерігати як: Грами розчиненої речовини / літри розчину, його властивість - об’єм розчину.
Способами вираження концентрації за допомогою цих кількісних методів є відсотки маса-маса або об'єм-об'єм, а також маса-об'єм, а також вже відома молярність, молярність, формальність, нормальність, мольна частка. Коли кількості дійсно невеликі, їх виражають у частинах на мільйон, трильйон або трильйон, їх графічні зображення мають наступний порядок: PPM, PPB, PPT.
Якісна концентрація
При цьому способі визначення кількості розчиненої речовини в розчиннику чисельні методи не використовуються, тому результати не точні, а, як відомо, є емпіричними, які мають класифікацію залежно від частки концентрації, як описано нижче.
Сформований, насичений і перенасичений
Концентрації розчинів або однорідних сумішей можна класифікувати, звичайно кажучи, з точки зору розчинності, залежно від того, чи розчинена розчинена речовина в розчиннику, орієнтуючись на його кількість.
- Перенасичений розчин: Вони стосуються випадків, коли розчин містить набагато більше розчиненої речовини, ніж зазвичай, тобто він перевищує допустиму межу, це тому, що суміші можна нагрівати, а оскільки температура є фактором, що впливає на розчини, це може поглинати більше за цих обставин, навіть охолоджуючись, він може продовжувати містити ту саму кількість, що і тоді, коли він був гарячим, хоча це може бути порушено навіть найменшим рухом, зміною його складу і перетворенням насиченого розчину.
- Насичений розчин: Можна сказати, що суміш є насиченою, коли існує рівновага між двома речовинами, відомими як розчинена речовина та розчинник, тобто кількість пропорції є достатньою, тому вона залишається стабільною без необхідності змінювати коефіцієнти температурного тиску на мати можливість завершити.
- Ненасичений розчин: Цей тип розчину можна розрізнити, коли розчинена речовина не досягає максимальних рівнів розчинення, тому вони не можуть розбавляти розчинники повною мірою.
Іншими словами, можна сказати, що ненасичені розчини - це ті, які містять найменшу кількість розчиненої речовини, ніж вони здатні розчинятись, насичені розчини - це ті, які містять максимальну кількість розчиненої речовини, яка може існувати в розчиннику, при певній температурі , а перенасиченими є ті, які містять більше дозволеної кількості розчиненої речовини в розчиннику, при певній температурі на той випадок.
Розведений або концентрований
Ці терміни, як правило, використовуються більш розмовно, оскільки розведені розчини Їх можна відрізнити за слабким або відносно низьким рівнем, тоді як коли ми говоримо про концентрований або складний розчин, це коли речовини знаходяться на відносно високому рівні. Кажуть відносно, оскільки вони мають емпіричний характер, тому рівні їх концентрації невідомі точно, це можна продемонструвати на прикладах, які трапляються щодня у повсякденному житті, наприклад, коли ви хочете зробити лимонад, який ви можете побачити, якщо він розведений або концентрований за кольором або смаком.
Для того, щоб трохи більше зрозуміти, що мають на увазі ці типи розчинів, нижче представлені поняття, наведені відповідно до хімічних критеріїв, які є наступними.
- Розведений розчин: Це той, у якому розчинену речовину можна оцінити в дуже низьких пропорціях у певних обсягах, наданих для цього випадку.
- Концентрований розчин: це ті, в яких кількість розчиненої речовини можна оцінити трохи краще, оскільки вони є більш значними.
Альтернативні способи пізнання концентрації
Є кілька рішень, які є дуже поширеними для деяких галузей науки та досліджень, для яких через певні аспекти потрібно використовувати деякі альтернативні або різні методи, серед яких можна назвати наступні.
Шкала Боме
Це шкала, яка була спеціально розроблена фармацевтом та хіміком Антуаном Боме приблизно в 1768 році, близько до дати, коли йому вдалося побудувати свій аерометр, який він створив з метою вимірювання концентрації деяких речовин, таких як кислоти та сиропи, характерними елементами цієї шкали є градуси Баме, які зазвичай представлені B або Bé.
Шкала Брикса
Ця шкала використовує як основний елемент градусів Брикса, які зазвичай символізуються Bx, а їх основною функцією є визначення кількості сахарози в розчині, тобто кількості цукру, який може бути розчинений у будь-якому типі рідини.
Для того, щоб визначити рівень сахарози в рідині, необхідний спеціальний прилад, який називається сахариметр, який має можливість вимірювати щільність рідин, наприклад, якщо речовина має 25 грамів Bx, це означає, що їх є 25 грам сахарози на 100 грамів рідини.
Це шкала, створена на основі основ інших шкал, здатних вимірювати молальність (концентрацію) розчинів, таких як шкала Боллінга або Платона, причому Брикс характерний для солодких речовин, таких як соки з соків. Фрукти, фруктові вина і будь-яка речовина, що нагадує їх.
Щільність
Точно не можна сказати, що щільність - це спосіб розшифрувати концентрацію речовин, хоча вона має характеристики, пропорційні характеристикам концентрації, якщо вони знаходяться в однакових умовах тиску та температури, завдяки цьому це можна побачити що за певних обставин зазвичай замість концентрації говорять про щільність розчинів.
Використання щільності не дуже практичне, і зазвичай застосовується для дуже широких рішень, а також деякі таблиці перетворення щільності в молярність (концентрацію) можна згадати, хоча ці методи вже використовуються не дуже часто.
Визначення відсотків, що використовуються у цих процедурах
Найбільш поширеними відсотками, які можна використовувати для виконання деяких вправ для визначення концентрації розчинів, є маса-маса, об'єм-об'єм та маса-об'єм, кожна з яких має свої особливості.
Об'ємно-об'ємний відсоток
Завдяки цьому можна дізнатися і виразити кількість об’єму розчиненої речовини, яка може існувати на кожні сто об’ємних одиниць розчину, об’єм є дуже важливим параметром у розчинах такого типу, оскільки вони, як правило, складаються з рідких або газоподібних речовин Це означає, що кількість об'єму загальної розчиненої речовини відноситься до всієї кількості об'єму розчину.
Масово-масовий відсоток
Це дуже легко визначити, оскільки цей відсоток хоче виразити кількість маси розчиненої речовини на кожні сто одиниць маси в розчині, щоб трохи краще зрозуміти, якщо ви покладете 20 грам солі в 80 грамів води, ви отримаєте 20 % від загальної кількості розчиненої речовини в розчині.
Масово-об'ємний відсоток
У цьому процентному співвідношенні його елементи можуть бути використані для отримання результату, якою буде щільність розчину, хоча не рекомендується чергувати процедури, оскільки в більшості випадків це викликає плутанину у виконавців.
Концентрація (молярність) - це маса розчиненої речовини, поділена на об’єм розчину на сто одиниць, тоді як щільність - це об’єм розчину, поділений на його масу, для цього типу процедур вони зазвичай виражаються в грамах на мілілітри ( г / мл)
Для правильного розрахунку цих відсотків необхідно врахувати наступні два визначення, щоб досягти досконалого або принаймні ефективного управління.
- Правило трьох завжди буде використовуватися як основний інструмент для обчислення вищезазначених пропорцій.
- У всіх випадках сума маси розчиненої речовини плюс маса розчинника дорівнює масі розчину, це означає, що розчин дорівнює сумі розчиненої речовини та розчинника.
Нормалідад
Це представлено літерою N і визначається як кількість еквівалентів розчиненої речовини між об’ємом розчину в літрах, для позначення еквівалентів використовуються літери eq-g, розчинена абревіатура sto, тоді як використовуються літри. зображено графічно з великою буквою L.
Варто зауважити існування нормально-відновного процесу, який зазвичай використовується як реакція на антиоксидант або відновник.
Молярність
Він відомий як молярна концентрація Він представлений графічно з великою буквою М, він визначається як визначення кількості розчиненої речовини для кожного літра розчину.
Це найпоширеніший у хімії метод, який застосовується для визначення концентрацій речовин, і тим більше при роботі зі стехіометричними взаємозв’язками та хімічними реакціями, хоча під час цього процесу зазвичай можна виявити проблему - температуру, що застосовується до речовин, яка зазвичай є постійною.
Формальність
Це відоме як молекулярна маса або, більш технічно, як вагова формула-грамове число, яке можна знайти відносно у розчині, зазвичай це представляється графічно зі знаками g7PFG.
І як останню з них ми маємо Molality, яка, як уже відомо, є кількістю молей розчиненої речовини, яку містить кожен кілограм розчинника.
Дуже добре вся інформація