Соляна кислота - історія, властивості та використання

Соляна кислота характеризується тим, що є безбарвною рідиною і яка, у свою чергу, має різкий запах, хоча в деяких випадках можна відзначити, що речовина має жовтуватий відтінок, оскільки містить хлорові плетінки, органічні речовини або в інших випадках залізо.

Цю сполуку можна отримати шляхом процес поєднання та поглинання у воді газоподібного водню та хлору, добре відомий своїми термостабільними якостями та різними застосуваннями, які він може застосовувати, насправді це хімічна речовина, яка сьогодні дуже корисна для багатьох процесів, що проводяться у галузях промисловості та виробничих компаніях, а також у хімічних лабораторіях .

Початки цієї чудової кислоти, яка за світовою популярністю є другою, відразу після сірчаної кислоти, були в середньовічному віці, коли замість існуючих вчених або хіміків цими сполуками займалися алхіміки.

Найважливіші аспекти історії того, як цю сполуку було знайдено вперше, а також її якості, аспекти, властивості, використання та відповідні запобіжні заходи будуть зазначені нижче.

Що таке соляна кислота?

Соляна кислота - це водний розчин газу, відомого як хлористий водень, чиї характеристики полягають у тому, що він може бути дійсно їдким та кислим. Найбільш поширене використання цієї кислоти - хімічний реагент. Соляна кислота - це сполука, яка може повністю дисоціювати у водних розчинах.

Ця сполука має певні характеристики при кімнатній температурі, наприклад, має легкий жовтий колір, є корозійним, має більшу вагу в повітрі, має дуже дратівливий запах і легкозаймистий, під дією повітря соляна кислота утворює сильно їдкі речовини вважається щільністю, яку можна помітити за їхнім відповідним білим кольором, її також можна природним чином вигнати вулканами.

Хлористий водень може утворюватися при спалюванні різних сполук, таких як пластмаса, і коли він контактує з водою, саме тоді, коли утворюється соляна кислота, ці дві сполуки сильно їдкі.

історія 

Стародавні алхіміки середньовіччя, саме в XVII столітті, відомий як дух солі, соляна кислота є сполукою, до якої відкриття помилково приписували Джабіру Ібн Хайяну, оскільки він був автором роботи, відомої як "Псевдо". -Герберський корпус ", твір охрестили з цією назвою, оскільки Джабір також був відомий як Гербер.

В Європі відбулося неймовірно велике збільшення за рахунок лужних речовин, це було під час першої промислової революції, завдяки цьому великому попиту Ніколас Леблан розробив новий метод отримання, який дозволив виробництву піднятися на рівень, досягнувши масового виробництва, і, в свою чергу, робить його дешевшим у виробництві.

У процесі Леблана вугілля, вапняк і сірчана кислота використовуються для перетворення води в соду, Це досягається виділенням хлористого водню у вигляді відходів, який раніше потрапляв в атмосферу, але завдяки закону, який був утворений в 1863 році, він змусив галузі поглинати відпрацьований газ у воді, завдяки чому почали виробляти соляну кислоту кислоти у світовому масштабі.

Процес Леблана тривав багато років, хоча в XNUMX столітті його замінили більш ефективним, але як наслідок він не дозволив генерувати соляну кислоту, незважаючи на це ця сполука вже широко використовувалася у всьому світі, тому великі галузі промисловості вкладали значну частину свого часу в процеси її отримання, оскільки вже існував попит на соляну кислоту.

Властивості соляної кислоти

Соляна кислота має дуже загальні властивості у світі хімії, такі як температури плавлення та кипіння, рН та густина, які залежать від концентрації сполуки HCl у твердому розчині. Для того, щоб виміряти концентрацію, слід вдатися до молярності, хоча це не у всіх випадках.

Найпоширеніша соляна кислота, яку можна знайти серед найбільш продавана продукція на ринку, як правило, виявляється у концентраціях від 38% до 25%

38 грам цієї сполуки можна розвести у воді на кожні 100 мілілітрів її, але при низьких температурах вона має здатність утворювати кристали HCI H2Або з 68% HCl такий розчин здатний утворювати азеотроп.

Завдяки органічним реакціям хлорування органічних речовин з дихлором утворюється велика кількість соляної кислоти, цей процес дуже поширений у великих хімічних галузях.

Засоби для чищення зазвичай мають концентрацію цієї сполуки, як правило, від 10% до 12%, які відомі як розчини для домашнього використання.

Є сполуки цього типу з високою концентрацією, такі як ті, що складають 40%, хоча вони, як правило, трохи небезпечні, оскільки рівень випаровування набагато вищий, тому для їх зберігання потрібно вжити певних заходів.

Іншим дуже ефективним способом отримання соляної кислоти є електролізація розчину звичайної солі, який може утворювати дихлор, ді-водень та гідроксид натрію. Отримуючи таким чином дихлорний газ, він може поєднуватися з дигідрогенним газом, утворюючи сполуку HCI, яка характеризується хімічною чистотою.

Хімія

Хлористий водень відомий як монопротонова кислотаЦе пов’язано з тим, що в його складі, який складається з одного іона, відомого як протон, який має здатність зв’язуватися з молекулою води, отримуючи іон оксонію, це стільки, скільки він знаходиться у водному розчині.

Соляна кислота має ще один іон, який є хлоридом, завдяки цьому ця сполука має здатність використовуватися для утворення солей, які відомі як хлориди, таких як хлорид натрію.

Відомо, що соляна кислота має дійсно міцну структуру, оскільки вона може повністю дисоціювати у воді.

Монопротонові кислоти можуть вказувати на рівень дисоціації води за допомогою константи дисоціації, яка представлена ​​Ka, Коли у вас є водний розчин HCl, значення константи, описане вище, зазвичай велике у сильних кислотах, таких як HCI, коли додаються хлориди, такі як NaCl, в цих процесах кінцевий РН залишається практично незмінним, завдяки тому, що його Зміна не має великого значення, що вказує на те, що отримується надзвичайно слабка кон'югована основа, що називається іоном CI, що показує, що HCl знаходиться у майже повному стані дисоціації, коли знаходиться у водних розчинах.

Ця кислота, незважаючи на те, що має характеристики, що визначають її як сильну кислоту, виявляється, що вона є одна з найменш небезпечних для маніпуляційНезважаючи на помітну кислотність, він утворює відносно реактивний і нетоксичний хлорид-іон.

Хімічний аналіз є практично його областю за замовчуванням, завдяки великому використанню, який він застосовує, у свою чергу, він дуже корисний при перетравленні зразків для відповідних аналізів.

Як отримати соляну кислоту

Його можна отримати хлоридом натрію та розчиненням у воді. У промислових процесах це досягається за рахунок синтезу хлориду натрію, і щоб це не відбулося бурхливо, два гази починають змішуватися, як тільки починає відбуватися реакція, це пов'язано з реакцією між хлором та воднем, яка може мати вибухонебезпечний характер . Цей процес здійснюється шляхом пропускання певного потоку хлорних газів через водневе полум'я.

Сировиною для цього процесу є хлорид натрію. Щоб досягти необхідних рівнів хлору та водню, необхідно провести електроліз концентрованого розчину хлориду натрію, що частіше розпізнається під назвою розсолу.

Сагуа-ла-Гранде - місто на Кубі, в країні якого знаходиться хімічний завод, відомий як Electroquímica de Sagua, в якому ця сполука отримується за допомогою описаних вище процесів. Справжня назва рослини - «Elpidio Sosa».

Найбільш поширене застосування цієї сполуки

Соляна кислота має чудові якості, тому вона здатна виконувати декілька завдань, оскільки її вважають сильною, летючою кислотою, а найкраще - дешевою кислотою. Найбільш поширене застосування цієї сполуки - це засіб для видалення накипу, оскільки він може видалити вапняк.

У харчовій промисловості можна спостерігати його використання для розчинення кісток, з якими готується желатин.

Цю кислоту також можна використовувати для усунення відходів, які можуть залишити лужні речовини, у свою чергу, вона використовується для регулювання рівня рН деяких розчинів або для кращого розуміння їх кислотності, таких як їжа, вода та фармацевтичні продукти.

Важливим використанням є розчинення оксидного шару, який може утворитися на металевих поверхнях, цей процес характерний для металургійної технологічної галузі.

Одним з найважливіших застосувань є регенерація іонообмінних смол, для яких повинна бути використана високоякісна соляна кислота.

Ризики та шкідливі наслідки

Неправильне поводження і маніпуляції з цим з'єднанням або процеси його отримання можуть мати серйозні наслідки, про які надзвичайно важливо мати хоча б мінімум знань, з цієї простої причини деякі шкідливі наслідки та ризики будуть показані нижче. принести споживачу або контакту з соляною кислотою.

Шкідливі наслідки

Шкідливий вплив соляної кислоти може постраждати, навіть будучи трохи віддаленим від її реакцій, оскільки вона є дуже подразнюючим і їдким з'єднанням для будь-якого типу тканини, тому перебування в її околицях або встановлення безпосереднього контакту може спричинити смерть.

Залежно від концентрації та відстані цієї сполуки, це може спричинити від легкого подразнення до серйозних опіків шкіри людини, навіть вплив, який можна вважати низьким у довгостроковій перспективі, може спричинити деякі симптоми, такі як подразнення горло, в очі, проблеми з диханням і зміна кольору в зубах.

Незважаючи на те, що ця сполука надзвичайно шкідлива для людини, шлунок має щонайменше 3% соляної кислоти, оскільки вона допомагає при розкладанні їжі та денатурації вітамінів.

Нестача цієї сполуки в шлунку може спричинити важкі захворювання, такі як гіпохлоргідрія та ахлоргідрія, які є можливими катапультами для важкого захворювання, відомого як гастроентерит.

У галузях промисловості можна спостерігати та вивчати, що кілька працівників, які зазнали дії цієї кислоти, померли від раку легенів, спричиненого тією ж соляною кислотою.

Найпоширеніші ризики

Існує кілька ризиків, які можуть виникнути при будь-якому контакті з соляною кислотою, наприклад, вдихаючи її, проковтнувши її або потрапляючи в очі або шкіру, що буде описано нижче.

Небезпека вдихання

Вдихання при вдиху зазвичай впливає на дихальну систему, а за замовчуванням на дихальну систему, викликаючи такі захворювання, як гострий бронхіт, сильна корозія дихальних шляхів та подразнення дихальних шляхів.

Для боротьби з симптомами, спричиненими впливом цієї сполуки, необхідно спочатку спостерігати за серйозністю справи, наприклад, в одному з найгірших випадків, коли постраждала людина страждає від зупинки дихання, необхідно зробити кардіо- легенева реанімація або більш відома як СЛР, а в більш спокійних випадках постраждалу людину слід доставити в місце зі свіжим повітрям, підтримувати постійну температуру і тримати повністю нерухомо.

Ризики для очей

Опромінення органів зору може мати для них досить серйозні наслідки, і за замовчуванням для зорового здоров’я людини, оскільки вони можуть страждати від запалення ока, подразнення очей та подразнення носа, що може призвести до додаткової виразки носа, а в більш важких випадках некроз в очах, що означає, що клітини тканин ока починають руйнуватися і гинути.

Для лікування симптомів або самого впливу соляної кислоти людина, що зазнала впливу, повинна розпочати процес промивання очей великою кількістю води; ця процедура повинна тривати щонайменше 15 хвилин. Дуже важливо взагалі не змішувати хлор або піддаватися впливу нього після соляної кислоти.

Шкірні ризики

Шкіра, яка страждає від близького або віддаленого впливу, може призвести до подразнення шкіри і навіть до сильних опіків тканин шкіри, а також до випадків виразок.

Для лікування людини, яка постраждала від впливу соляної кислоти на шкіру, весь одяг потрібно вирізати та зняти, що включає, серед іншого, штани, сорочки, взуття, шкарпетки, а потім ретельно промити водою уражену область протягом принаймні 20 хвилин .

Ризики проковтування

Найбільш поширеними ризиками після прийому цієї сполуки є гастрит, набряк шлунка, некроз тканин шлунка та прилеглих органів, геморагічний гастрит та опіки шлунка.

Для того, щоб лікувати та допомагати людині, яка постраждала від опромінення такого типу, яке можна назвати найсерйознішим, оскільки воно потрапляє в організм, це змусити його пити велику кількість води або молока, і ніколи , за будь-яких обставин слід викликати блювоту.