Що таке хімічні зміни? Характеристика, показники та приклади

Трансформація, це складає ключовий термін, який визначає силу змін, що рухає еволюцію процесів, в яких певні елементи поєднуються, породжуючи нові сполуки. Раніше, враховуючи зміни, що спостерігаються в системі, використовувались строгі терміни, такі як знищення та зникнення., але незаперечним принципом є те, що матерія не створюється, не руйнується, вона перетворюється, а це означає, що коли спостерігається відсутність чогось, це означає, що воно стало частиною іншої сполуки.

Хімічні зміни передбачають перетворення елементів у нові сполуки, які, незважаючи на те, що є поєднанням вихідних елементів, можуть мати абсолютно різні властивості. Є процеси, в яких перетворення є оборотним, тобто за допомогою механічних маніпуляцій ми можемо відокремити та / або змінити зміни, щоб отримати вихідні елементи (фізичні зміни), це не випадок хімічної зміни, оскільки основна Його характеристика є незворотністю процесу, тому отримані вироби не можуть бути повернуті до початкових елементів.

Реакції хімічних змін

Кожна хімічна реакція призводить до зміни хімічного типу, при якому речовини-реагенти стають новими продуктами, змінюючи молекулярну структуру та об'єднання їх зв'язків.

Визначальний принцип у хімічних процесах продиктований закон збереження маси де Лавуазьє, який визначає, що загальна маса в процесах хімічних змін залишається незмінною, а це означає, що кількість маси, спожитої в реагентах, повинна відображатися на продуктах.

Характеристики продуктів, отриманих в результаті хімічних змін, залежать від різних факторів:

Кількість атомів: Кількість атомів, присутніх у кожній сполуці, сильно впливає на кінцевий продукт, оскільки визначає кількість зв’язків та їх природу, а також безпосередньо впливає на молекулярну структуру нової сполуки. Враховуючи на прикладі, що елемент вуглець з 2 валентними атомами реагує з киснем (який відбувається у двовалентній формі), результатом цієї реакції буде окис вуглецю (CO), який є токсичним газом. З іншого боку, якщо розглядати той самий сценарій, але цього разу ми маємо елемент вуглець з валентністю 4, результатом реакції буде вуглекислий газ (CO2), який є життєво важливим газом у таких процесах, як фотосинтез та дихання.

Температура: Багато хто вважає це визначальним фактором у розвитку реакції, оскільки для початку процесу потрібна певна кількість енергії. Підвищення температури перетворюється на збільшення швидкості реакції, незалежно від того, екзотермічна вона чи ендотермічна. Це пов'язано з тим, що зі збільшенням температури кількість молекул з енергією, що дорівнює або більшою за енергію активації, збільшується, тим самим збільшуючи кількість ефективних зіткнень між атомами.

Сила тяжіння та відштовхування: Це фізична величина, також відома як електричний заряд, яка визначає сили, що притягують або відштовхують сполуки, враховуючи їх магнітне поле. Це визначає здатність речовини ділитися фотонами.

Концентрація: Концентрація елементів, що беруть участь, є визначальним фактором виникнення реакції, оскільки чим вище концентрація, тим більша ймовірність коаліцій.

Характеристика хімічних змін

• Вони незворотні, а це означає, що як тільки реагенти об’єднані в нові продукти, поділ на їх початкові компоненти неможливий.
• Молекулярна структура видів, що беруть участь, модифікується шляхом їх об'єднання.
• Вони вимагають, а в свою чергу можуть виділяти енергію.
• Загальна маса залишається постійною.
• Модифікація відбувається в характерних властивостях матеріалу: плавленні, температурі кипіння, розчинності та щільності.

Показники того, що відбулася хімічна зміна

Для того, щоб розрізнити, коли ми перебуваємо в присутності хімічних змін, нижче наведено низку факторів, які слід враховувати:

• Наявність осаду або осаду: Коли дві речовини змішуються, ми можемо розрізнити, що реакція відбулася, якщо помітимо присутність осаду, а це означає, що деякі з нових речовин, що утворюються, нерозчинні.
• Зміна кольору: Незалежно від того, додаємо ми індикатор до суміші, або якщо проводимо лише комбінацію реагентів, зазвичай спостерігається зміна початкового забарвлення сполуки, коли відбуваються хімічні зміни.
• Виділення газу: Багато разів у продуктах реакцій ми знаходимо гази, що виділяються в навколишнє середовище.
• Зміни в основних властивостях: Інший спосіб підтвердити факт хімічної зміни - це вимірювання таких властивостей, як кислотність, запах, магнітні або електричні властивості. Варіація в них визначає утворення нового продукту.
• Поглинання або виділення тепла: Легко вимірюється як спонтанна зміна температури суміші.

Приклади 

1. Перетворення дерева або паперу на попіл під впливом джерела тепла.
2. Перетравлення їжі, при якій складні елементи перетворюються на простіші форми, завдяки чому організм отримує необхідні поживні речовини.
3. Суміш інгредієнтів для приготування хліба та подальшого його варіння.
4. Перетворення вина на оцет.
5. Заквашування молока для отримання йогурту.
6. Трансформація кисню в вуглекислий газ при обміні виробляється в крові в легеневих альвеолах.