У хімічному світі розуміють, що розчини з однорідними сумішами, що складаються з двох речовин, тієї, що розчиняється, та розчинника, відомі за термінами розчинена речовина та розчинник.
Серед цих рішень є емпіричні рішення, які включають усі ті, для яких неможливо точно знати, скільки розчиненої речовини може розчинитись розчинник, та цінні, що означають протилежний ефект попередніх.
Існує кілька факторів, які необхідно визначити, щоб знати кількість розчиненої речовини в розчині, але щоб знати, якими вони є, спочатку потрібно глибше вникнути в те, що цінні розчини.
Що таке цінні рішення?
Це всі ті, в яких точно визначено кількість розчинника, необхідного для розчинення розчиненої речовини, що є дуже важливим у науці та техніці, оскільки вони містять процеси, в яких не може бути похибки.
Компоненти оцінюваних рішень
У всіх розчинах є однакові компоненти, які є розчинниками, які діють як фактор розчинення, та розчинені речовини, які є речовинами, що розчиняються, які, як правило, у менших кількостях, ніж розчинник.
Типи рішень, що оцінюються
Можна відзначити існування трьох типів ціннісних рішень, які є елементарними, іонними та сформульованими.
Елементарні рішення
Їх отримують, починаючи з розчинів інших сполук, які утворені елементами лише в чистому та природному стані.
Іонні розчини
Це той розчин, в якому розчинена речовина, розчиняючись у розчиннику, дисоціює на іони або розкладається, найпоширенішим прикладом цього розчину є розчин солі у воді, оскільки він розкладає свої іони в рідинах, що спричиняють розчинення.
Сформульовані рішення
В основному вони є речовинами, заснованими на розрахунку елементів та атомної маси, що входять до його складу.
Як розрахувати значення речовин?
Для обчислення значень розчину необхідно знати, які речовини застосовуються в процедурі, за допомогою якої буде керуватися подальшим використанням фізичних одиниць або хімічних одиниць.
У хімічних одиницях - це молярність і нормальність, тоді як у фізичних одиницях - маса розчиненої речовини та її об’єм.
Хімічні одиниці
- Молярність: Це міра, яку можна знайти розчиненої речовини в розчині, будь то іонного, молекулярного або атомного характеру, і, як правило, фактором, що змінює його, є температура. У хімії вона відома як мольна концентрація, це визначається буквою М.
- Звичайний: Він визначається як взаємозв'язок між кількістю розчиненої речовини та кількістю розчинника.
- Фізичні одиниці
- Масовий відсоток за масою: - відсоток мл розчиненої речовини, яка знаходиться в розчині на кожні 100 грамів речовини, що розчиняється.
- Об'ємні відсотки за масою: відсоток грамів розчиненої речовини, яка містить розчин на кожні 100 мл розчинника.
- Об'ємний відсоток за обсягом: відноситься до кількості розчиненої речовини в міліметрах або кубічних сантиметрах на 100 кубічних сантиметрів або міліметрів розчинника.
Слід зазначити, що для цих процесів необхідно знати, що концентрація - це співвідношення, яке існує між кількістю розчиненої речовини та кількістю розчинника, яке існує в розчині, яке може бути виражене всіма способами, розглянутими вище.
Подібно до того, як також дуже важливо знати розчинність речовин, які є здатністю розчиненої речовини розбавлятися у розчиннику, що залежатиме від температури та тиску, це обчислюється, беручи відсотки молярності та нормальності.
Відмінності між оціненими та емпіричними рішеннями
Основна відмінність між цими двома рішеннями полягає в тому, що емпіричними є ті, в яких неможливо визначити точну кількість розчиненої речовини в розчині, а цінні - ті, які, як говориться в їх назві, мають значення, тобто їх компоненти обчислюваний.
Можна сказати, що емпіричні рішення - це методи, які проводяться методом спроб і помилок, тоді як оцінені - планові та, як правило, ідеальні, оскільки на момент їх проведення не може бути похибки, оскільки вони мають певну кількість змішувати.
Як отримати цінне рішення?
Результати, які можна отримати з титруваних розчинів, проводяться за допомогою деяких вправ, в яких застосовується все, що видно в цій статті, для того, щоб визначити рівень розчинності кожного компонента.
Для цього слід враховувати визначальні фактори: температуру речовин, тиск вдома газів, природу як розчинників, так і розчинників, наявність іонів, рН розчину та наявність комплексу агенти.
Розчинність залежить від факторів, в яких КПС вказує на іонну ємність речовин, що їх забезпечують, можна згадати деякі приклади пропорцій розчинності.
- З'єднання: кремат барію, формула: caBO3, KPS при 25 градусах Цельсія 2.58 × 10
- З'єднання: фторид барію, формула baF2, KPS при 25 ° градусах Цельсія 1.84 × 10
- З'єднання: гідроксид алюмінію, формула Al8HO) 3, KPS При 25 ° С 3 × 10
А також ретельне спостереження за рівнем концентрації речовин, що в свою чергу допомагає визначити рівень їх розчинності.
Аналізуючи її об’єм і масу, залежно від речовини, і, в свою чергу, знаючи її молярні значення або молярну концентрацію, значення речовини будуть відомі, як правило, це практикується за допомогою скрупульозних процедур, які можуть бути дещо складними.
Прикладом рівня розчинності може бути рівень цукру, який при температурі 20 градусів Цельсія здатний розводити 1330 грамів його на кожен літр води, хоча це повільний процес, цього можна досягти, цього це займе близько 30 хвилин.