Un dels grans èxits a nivell científic va ser la classificació i organització dels elements. L'estudi de les propietats de la matèria, es remunta a el temps dels alquimistes, els científics d'aquesta àrea sempre van tenir present la importància d'establir un sistema de classificació, que permetés el maneig ordenat dels elements que es tenien en coneixement en aquesta època .
D'aquí, després de molts intents, es va desenvolupar la coneguda taula d'electronegativitats, també coneguda com la taula periòdica de Mendeléiev, la qual és el sistema més eficient de classificació i organització amb el que fins ara comptem. En ella els elements es troben disposats en funció de les seves electronegativitats, Que és són mesura de la capacitat de combinació dels electrons de la seva última capa amb altres àtoms, però ja parlarem d'això.
Què és l'electronegativitat?
Abans d'entrar de ple en el tema, és important aclarir que tota la matèria es troba conformada per àtoms, tal com el va definir John Dalton en 1803. L'àtom és la unitat elemental i indivisible de la matèria, el qual consisteix d'un nucli, al voltant de què giren en òrbites el·líptiques electrons i protons, i són els electrons presents en l'última capa de l'element en el seu estat d'agregació del que determina la capacitat de cada material per formar compostos. Això és el que defineix l'electronegativitat, la possibilitat d'l'àtom per fer combinació mitjançant enllaços amb altres àtoms.
Aquest procés es troba definit per l'acció de dues magnituds:
- Massa atòmica: Que és la massa total de protons i neutrons en un sol àtom.
- Electrons de valència: Partícules amb càrrega negativa ubicada a l'última capa de l'àtom, que constitueixen la quantitat de partícules disponibles per realitzar l'intercanvi en la formació de compostos.
Desenvolupament de la taula d'electronegativitats
En la seva recerca d'una adequada classificació dels elements, molts científics van desenvolupar idees entorn al que podria resultar un sistema adequat, a través del qual es pogués accedir als elements en una forma ordenada, tenint en compte les seves propietats. Els següents científics van realitzar aportacions importants que van contribuir a el desenvolupament de l'actual taula d'electronegativitats:
- Antoine Lavoisier: La classificació realitzada per aquest científic dels elements, va ser realitzada en forma arbitrària, sense tenir en compte cap criteri de classificació, pel que la seva classificació no va tenir gran èxit.
- Johann Dobereiner: Aquest científic és conegut pel desenvolupament de les tríades que porten el seu nom. Va desenvolupar un estudi en el que va agrupar elements en grup de tres, trobant a l'fer comparacions que les seves masses atòmiques relatives (les quals es determinen mitjançant un espectròmetre de massa), I certs valors de les seves propietats físiques, guardaven relació entre si. Per això podien predir per mitjà d'aproximacions matemàtiques. El químic britànic John Newlands, Va treballar sobre la base desenvolupada per Dobereiner, i així va aconseguir ordenar els elements en una taula amb agrupacions d'elements de masses atòmiques relatives en forma creixent; amb aquesta agrupació, el britànic buscava desenvolupar una taula on es desenvolupés un patró de repeticions periòdiques de les propietats físiques dels elements. Atès que tals repeticions van ser agrupades al voltant de 8 elements, se'ls va denotar amb el nom de "Llei de les octaves".
- Lothar Meyer: Se li coneix per ampliar el coneixement en el camp de l'estudi de la relació de les propietats físiques i les propietats atòmiques dels components. El seu treball va ser complementari, i al seu torn independent de la feina elaborat per Mendeléiev.
- Dmitri Mendeléiev: Basant-se en els postulats de la llei periòdica, Aquest científic va desenvolupar el treball de classificació d'elements més encertat, i que encara segueix estant en vigència (amb modificacions, en les que s'hi han afegit els nous elements descoberts. Va classificar els elements tenint en compte les seves electronegativitats, i va tenir la visió de deixar caselles on no encaixava cap element, preveient que aquí encaixaria un element que encara no havia estat descobert. Els elements coneguts que escapaven de paràmetres d'ordre van ser anotats a part, en lloc de ser inclosos en forma arbitrària (Error comès per Lavoisier i Newlands). Pel que fa a l'electronegativitat dins de la taula, es té per regla general: L'electronegativitat és un valor que s'incrementa en la mesura que ens desplacem a la dreta de la taula, observant un descens a l'desplaçar-se a l'esquerra. Els elements que es troben a la part superior de la taula, presenten valors d'electronegativitat més alts.
Escales d'electronegativitats
Els diferents valors de l'electronegativitat determinen el tipus d'enllaç format, per això, va ser objecte d'l'interès l'estudi d'aquest procés, i de desenvolupar dos postulats:
Escala de Pauling: Segons els estudis de Pauling, es va establir que l'electronegativitat és una propietat variable, ja que depèn de l'estat d'oxidació de l'element. Les seves observacions van permetre determinar que, si s'efectuava una resta, o diferència, de les electronegativitats, podíem predir el tipus d'enllaç que es formaria, ja que el va establir una escala:
- Enllaç iònic: Gradient d'electronegativitat superior o igual a 1.7. Aquest enllaç usualment ocorre entre elements metàl·lics i no metàl·lics.
- Enllaç covalent: Quan la diferència es troba en l'interval de 1.7 a 0.4. És comú veure'ls en compostos no metàl·lics.
- Enllaç polar: Per diferències iguals o inferiors a 0.4.
Escala de Mulliken: Està basada en l'afinitat electrònica dels elements, que defineix la seva tendència a adquirir càrrega negativa, que és el que defineix la capacitat d'acceptar electrons d'un element. També treballa amb els potencials iònics, que per la seva banda determinen la predisposició de l'element a prendre una càrrega positiva (els elements amb càrrega positiva són aquells que donen electrons de la seva última capa). Aquesta escala treballa amb valors mitjans.