Hvad er kemiske ændringer? Karakteristika, indikatorer og eksempler

TransformationDette udgør et nøgleudtryk, der bestemmer den ændringskraft, der bevæger udviklingen af ​​processer, hvor visse elementer kombineres for at give anledning til nye forbindelser. Før variationerne observeret i et system blev det brugt til at ty til strenge udtryk som ødelæggelse og forsvinden, men et ubestrideligt princip er, at stof ikke skabes eller ødelægges, det transformeres, Og det betyder, at når fraværet af noget observeres, betyder det, at det blev en del af en anden forbindelse.

Kemiske ændringer involverer omdannelse af grundstoffer til nye forbindelser, som til trods for at være en kombination af de oprindelige grundstoffer kan have helt forskellige egenskaber. Der er processer, hvor transformationen er reversibel, det vil sige ved mekanisk manipulation kan vi adskille og / eller vende ændringen for at opnå de originale elementer (fysisk ændring), dette er ikke tilfældet med en kemisk ændring, fordi den vigtigste er dens egenskab er procesens irreversibilitet, så de opnåede produkter kan ikke returneres til deres originale elementer.

Kemiske ændringer reaktioner

Enhver kemisk reaktion fører til en ændring af en kemisk type, hvor de reaktante stoffer bliver nye produkter gennem ændringen af ​​molekylstrukturen og foreningen af ​​deres bindinger.

Det afgørende princip i kemiske processer dikteres af lov om bevarelse af masse de Lavoisier, som bestemmer, at den samlede masse i processerne med kemiske ændringer forbliver uændret, hvilket betyder, at mængden af ​​masse, der forbruges i reaktanterne, skal reflekteres i produkterne.

Kendetegnene ved produkter opnået ved kemiske ændringer afhænger af forskellige faktorer:

Antal atomer: Antallet af atomer, der er til stede i hver forbindelse, påvirker i høj grad slutproduktet, da det bestemmer antallet af bindinger og deres natur samt direkte påvirker den nye forbindelses molekylære struktur. I betragtning som et eksempel på, at grundstoffet carbon med 2 valensatomer reagerer med ilt (som forekommer i bivalent form), vil resultatet af denne reaktion være carbonmonoxid (CO), som er en giftig gas. På den anden side, hvis vi overvejer det samme scenario, men denne gang har vi elementet kulstof med en valens på 4, vil resultatet af reaktionen være kuldioxid (CO2), som er en vital gas i processer såsom fotosyntese og respiration.

Temperatur: Mange betragter det som den afgørende faktor i udviklingen af ​​en reaktion, da der kræves en vis mængde energi for at processen kan starte. En temperaturforøgelse oversættes til en stigning i reaktionshastigheden, uanset om den er eksoterm eller endoterm. Dette skyldes, at når temperaturen stiger, øges antallet af molekyler med en energi lig med eller større end aktiveringsenergien, hvorved antallet af effektive kollisioner mellem atomer øges.

Tiltræknings- og frastødningskraft: Det er en fysisk størrelse, også kendt som elektrisk ladning, der bestemmer de kræfter, der tiltrækker eller frastøder forbindelser i betragtning af deres magnetfelt. Dette bestemmer materiens evne til at dele fotoner.

Koncentration: Koncentrationen af ​​de deltagende elementer er en afgørende faktor i forekomsten af ​​en reaktion, da jo højere koncentration der er større sandsynlighed for koalitioner.

Karakteristika for kemiske ændringer

• De er irreversible, hvilket betyder, at når reagenserne er blevet kombineret til nye produkter, er det umuligt at adskille dem i deres originale komponenter.
• Den deltagende arts molekylære struktur ændres ved at kombinere dem.
• De kræver, og kan igen frigive energi.
• Den samlede masse forbliver konstant.
• En ændring forekommer i materialets karakteristiske egenskaber: smeltning, kogepunkt, opløselighed og densitet.

Indikatorer for, at der er sket en kemisk ændring

For at skelne, når vi er i nærværelse af en kemisk ændring, er en række faktorer, der skal tages i betragtning, anført nedenfor:

• Tilstedeværelse af sediment eller bundfald: Når to stoffer blandes, kan vi skelne mellem, at reaktionen fandt sted, hvis vi bemærker tilstedeværelsen af ​​et sediment, hvilket betyder, at nogle af de nye dannede stoffer er uopløselige.
• Farveændring: Uanset om vi tilføjer en indikator til blandingen, eller hvis vi kun udfører kombinationen af ​​reaktantstoffer, er det almindeligt at observere en ændring i forbindelsens oprindelige farve, når kemiske ændringer forekommer.
• Gasudvikling: Mange gange i reaktionsprodukterne finder vi gasser, der frigives i miljøet.
• Ændringer i grundlæggende egenskaber: En anden måde at bekræfte, at der er sket en kemisk ændring, er ved at måle egenskaber som surhed, lugt, magnetiske eller elektriske egenskaber. En variation i dem bestemmer dannelsen af ​​et nyt produkt.
• Varmeabsorption eller frigivelse: Let at måle som en spontan variation i blandingens temperatur.

Eksempler 

1. Transformationen af ​​træ eller papir til aske, når den udsættes for en varmekilde.
2. Fordøjelsen af ​​mad, hvor komplekse elementer omdannes til enklere former, så kroppen får de nødvendige næringsstoffer.
3. Blandingen af ​​ingredienserne til fremstilling af brød og den efterfølgende madlavning.
4. Transformationen af ​​vin til eddike.
5. Gæring af mælk til fremstilling af yoghurt.
6. Transformationen af ​​ilt til kuldioxid i udvekslingen produceret i blodet i lungealveolerne.