I denne gren af videnskaben kendes molalitet med koncentrationen af et stof, hvormed det kan bestemmes, hvor meget opløst stof der er nødvendigt for at være i stand til at opløse et andet stof, det skal bemærkes, at dette er en enhed, der leveres af det internationale system for enheder.
Med den korrekte anvendelse af molalitet, kender den nøjagtige koncentration af et bestemt stofsåvel som det vil også være muligt at fastslå, hvad massen af opløsningsmidlet er, hvilket er yderst nødvendigt for at være i stand til at forstå masserne af begge stoffer (opløst stof og opløsningsmiddel) og deres molaliteter.
Forberedelsessystemet til at bestemme molaliteten af stoffer er normalt ikke så komplekst som molariteten, fordi det ikke er nødvendigt at bruge en målekolbe, men snarere med brugen af et bægerglas og en analytisk balance. Det vil være nok at være i stand til at udføre eksperimentet.
Molalitet har fordele i forhold til molaritet, fordi den takket være dens metoder ikke er afhængig af påvirkende faktorer som temperatur og tryk, fordi den ikke primært er baseret på volumenberegninger i de undersøgte stoffer.
Molalitet (koncentration)
Molalitet defineres som koncentrationen af en opløsning, klart set i kemiske termer, der henviser til forhold eller forhold, der kan eksistere mellem to stoffer, kendt i dette medium som det opløste stof og opløsningen eller komponenten, der skal opløses.
Molalitet er også kendt som et udtryk, der bruges til at indikere, at en koncentration udføres, hvilket involverer forøgelse af andelen af et opløst stof i et opløsningsmiddel, mens den modsatte proces er kendt som fortynding.
For en bedre forståelse af denne proces er stoffet kaldet opløst stof et, der opløses, mens opløsningsmidlet er alt det stof, der er i stand til at opløse andre. Til gengæld er opløsningen resultatet af den homogene blanding, der tidligere blev fremstillet med de to førnævnte stoffer.
Mens der er mindre mængde opløst stof i blandingen, jo lavere er koncentrationen, og når vi taler om en større mængde opløst stof i opløsningsmidlet, vil koncentrationen være mere proportional, hvilket betyder, at en opløsning ikke er mere end en homogen blanding mellem muligvis to eller flere stoffer.
Opløselighed
Dette er et udtryk, der bruges til at bestemme den maksimale mængde opløst stof, der kan eksistere i et opløsningsmiddel, som er fuldstændig afhængig af nogle faktorer såsom temperatur eller tryk, som miljøet eller de samme komponenter kan have, såvel som andre tidligere opløste stoffer. Eller der er i en suspensionstilstand.
Dette skyldes, at der er en vis mængde, hvor det opløste stof ikke længere kan opløses af opløsningsmidlet, og når dette sker, bestemmes det, at et stof er fuldt mættet, et eksempel på dette kan være, når en teskefuld sukker tilsættes det et glas vand, hvis indholdet rystes, vil det være muligt at observere, hvordan sukkeret opløses, men hvis stoffet tilsættes, vil det blive observeret, hvordan sukkeret holder op med at opløse og forbliver flydende i vandet, indtil et punkt, hvor den når bunden af glasset. Denne proces kan udføres igen, hvis temperaturen ændres, for eksempel ved opvarmning af vandet, fordi denne proces kan ændres med temperaturfaktoren selvfølgelig til et bestemt punkt, og hvis vandet afkøles, bliver resultatet mulighed for mindre opløsning af sukker i vandet.
Hvad er måderne til at udtrykke molalitet?
To findes grundlæggende måder at måle koncentration på (molalitet) i stoffer, der er kvantitative og kvalitative, idet de er de første af numerisk karakter, som bruges, når du vil vide de nøjagtige størrelser som molaritet, formalitet, normalitet og dele pr. million, mens de kvalitative er empiriske resultater, så mængderne af stofferne i opløsningen kendes ikke nøjagtigt.
Kvantitativ koncentration
Denne type viden om molationsforholdene i opløsninger bruges mest i videnskabelige eksperimenter såvel som i industrielle procedurer, fordi de er mere præcise, da de viser de nøjagtige mængder af stofferne.
Til anvendelsen af videnskab og industrier som blandt andet apoteker er brugen af kvalitative koncentrationer ikke effektiv, fordi de ikke giver en nøjagtig og bestemt mængde og stoffer, fordi de er empiriske og ikke numeriske.
De kvantitative løsningsbetingelser er som følger:
- Normalitet (N): antallet af ækvivalenter opløst stof indeholdt i 1 liter opløsning, som kan observeres som: Ækvivalens af opløst stof / liter opløsning, hvis egenskab er opløsningens volumen.
- Molalitet: antal mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel, som kan observeres som: mol opløst stof / kg opløsningsmiddel, idet dets egenskab er vægten af opløsningen.
- Molaritet: antal mol opløst stof indeholdt i 1 liter opløsningsmiddel, som kan observeres som: mol opløst stof / liter opløsning, hvis egenskab er opløsningens volumen.
- Vægtprocent: Vægtopløsningsenhed indeholdt i 100 vægtopløsninger, som kan ses som: gram opløst stof / 100 gram opløsning, hvis egenskab er opløsningens vægt.
- Koncentration efter vægt: vægten af opløst stof indeholdt i en enhed af volumen opløsning, der kan observeres som: gram opløst stof / liter opløsning, hvis egenskab er opløsningens volumen.
Måderne til at udtrykke koncentrationen med disse kvantitative teknikker er massemasse eller volumen-volumenprocent samt massevolumen såvel som den allerede kendte molalitet, molaritet, formalitet, normalitet, molafraktionen. Når mængderne er virkelig små, udtrykkes de som dele pr. Million, billioner eller billioner, og deres grafiske repræsentationer er følgende i rækkefølge: PPM, PPB, PPT.
Kvalitativ koncentration
På denne måde til bestemmelse af mængderne af opløst stof i opløsningsmidlet anvendes ikke numeriske teknikker, så resultaterne ikke er nøjagtige, men snarere kendt for at være empiriske, som har en klassifikation afhængigt af koncentrationsandelen, som det er følgende.
Etableret, mættet og overmættet
Koncentrationerne af opløsningerne eller homogene blandinger kan naturligvis klassificeres med hensyn til opløselighed afhængigt af, om det opløste stof er opløst i opløsningsmidlet, styret af mængden af det.
- Overmættet opløsning: Disse refererer til, når en opløsning indeholder meget mere opløst stof, end den normalt kan, det vil sige, at den overstiger den tilladte grænse, det er fordi blandingerne kan opvarmes, og da temperaturen er en påvirkningsfaktor for opløsningerne, kan dette absorbere mere væren under disse omstændigheder, og selv når det er afkølet, kan det fortsætte med at indeholde den samme mængde som da det var varmt, skønt det kan forstyrres selv ved den mindste bevægelse, ændre dets sammensætning og gøre det til en mættet opløsning.
- Mættet opløsning: Det kan siges, at en blanding er mættet, når der er en ligevægt mellem de to stoffer kendt som opløst stof og opløsningsmiddel, det vil sige, at mængden af andel er tilstrækkelig, så den forbliver stabil uden behov for at ændre temperaturtryksfaktorerne til være i stand til at gennemføre.
- Umættet opløsning: denne type opløsning kan skelnes, når det opløste stof ikke når de maksimale niveauer for opløsning, så de ikke kan fortynde opløsningsmidlerne med deres fulde kapacitet.
Med andre ord kan det siges, at umættede opløsninger er dem, der indeholder den mindste mængde opløst stof, end de er i stand til at opløse, mættede opløsninger er de, der indeholder den maksimale mængde opløst stof, der kan eksistere i et opløsningsmiddel, ved en bestemt temperatur og de overmættede er dem, der indeholder mere end den tilladte mængde opløst stof i et opløsningsmiddel ved en given temperatur til denne lejlighed.
Fortyndet eller koncentreret
Disse udtryk bruges ofte mere dagligdags, fordi fortyndede opløsninger De kan skelnes ved at være svage eller ved relativt lave niveauer, mens når vi taler om en koncentreret opløsning eller sammensat opløsning, er det når stofferne har relativt høje niveauer. Det siges relativt, fordi disse er empiriske, så deres koncentrationsniveauer ikke vides nøjagtigt, dette kan demonstreres med eksempler, der sker hver dag i hverdagen, som når du vil lave en limonade, kan du se om det er fortyndet eller koncentreret af den farve eller smag, den har.
For at forstå lidt mere, hvad disse typer af løsninger indebærer, vil begreberne i henhold til de kemiske kriterier blive vist nedenfor, som er følgende.
- Fortyndet opløsning: Det er en, hvor det opløste stof kan værdsættes i virkelig lave proportioner i visse volumener givet til lejligheden.
- Koncentreret opløsning: er dem, hvor mængden af opløst stof kan forstås lidt bedre, da de er mere betydelige.
Alternative måder at kende koncentration på
Der er nogle løsninger, der er meget almindelige for nogle grene af videnskab og forskning, for hvilke der skal bruges nogle alternative eller forskellige metoder på grund af visse aspekter, blandt hvilke følgende kan nævnes.
Baumé-skala
Dette er en skala, der blev specielt designet af farmaceut og kemiker Antoine Baumé omkring år 1768, tæt på den dato, hvor han formåede at bygge sit aerometer, som han oprettede med det formål at måle koncentrationen af nogle stoffer såsom syrer og sirupper, hvor de karakteristiske elementer i denne skala er Baumé-graderne, som normalt er repræsenteret af en B eller af Bé.
Brix skala
Denne skala bruger som hovedelement Brix grader, som normalt er symboliseret med Bx, og deres hovedfunktion er at bestemme mængden af saccharose i en opløsning, det vil sige den mængde sukker, der kan opløses i enhver væsketype.
For at bestemme niveauet af saccharose i en væske er et specielt instrument kaldet saccharimeter nødvendigt, som har evnen til at måle tætheden af væsker, for eksempel hvis et stof har 25 gram Bx, betyder det, at der er 25 gram 100 g væske.
Dette er en skala, der blev oprettet baseret på fundamentet for andre skalaer, der er i stand til at måle molaliteten (koncentration) af opløsninger, såsom Balling- eller Platon-skalaen, hvor Brix er karakteristisk for søde stoffer, såsom juice, frugter, frugtvine og ethvert stof, der ligner dem.
tæthed
Præcis kan det ikke siges, at densitet er en måde at dechiffrere koncentrationen af stoffer på, selvom den har egenskaber, der er proportional med koncentrationen, så længe de er under de samme betingelser for tryk og temperatur, på grund af dette kan det ses, at under visse omstændigheder siges opløsningenes tæthed normalt i stedet for koncentrationen.
Anvendelsen af tæthed er ikke særlig praktisk, og det anvendes normalt til meget brede løsninger, såvel som nogle tabeller over konvertering af densitet til molalitet (koncentration) kan nævnes, selvom disse teknikker ikke længere anvendes meget ofte.
Definitioner af procenter anvendt i disse procedurer
De mest almindelige procentdele, der kan bruges til at udføre nogle af øvelserne for at bestemme koncentrationen af opløsningerne, er de af masse-masse, volumen-volumen og massevolumen, der hver har sine egne egenskaber.
Volumen-volumen-procent
Med dette er det muligt at kende og udtrykke de mængder opløst volumen, der kan eksistere for hver hundrede volumen enheder af opløsningen, volumenet er en meget vigtig parameter i denne type opløsninger, fordi disse normalt er sammensat af flydende eller luftformige stoffer Dette betyder, at mængden af total opløst stof henviser til hele mængden af opløsning.
Massemasseprocent
Dette er meget let at definere, da denne procentdel ønsker at udtrykke mængden af opløst stof for hver hundrede masseenheder i opløsningen for at forstå lidt bedre, hvis 20 gram salt sættes i 80 gram vand, opnås det 20% af den samlede mængde opløst stof i opløsningen.
Massevolumenprocent
I denne procentdel kan dets elementer bruges til at opnå et resultat af, hvad opløsningens tæthed ville være, selvom det ikke stærkt anbefales at placere procedurerne, fordi det i de fleste tilfælde forårsager forvirring for kunstnerne.
Koncentrationen (molalitet) er massen af opløst stof divideret med opløsningsvolumenet pr. Hundrede enheder, mens densiteten er opløsningsvolumenet divideret med dens masse, for denne type procedurer udtrykkes de normalt i gram pr. Milliliter ( g / ml)
For at udføre beregningerne af disse procenter korrekt skal følgende to definitioner tages i betragtning for at opnå en perfekt eller i det mindste effektiv styring.
- Reglen om tre vil altid blive brugt som hovedværktøjet til at udføre beregningerne af de ovennævnte proportioner.
- I alle tilfælde er summen af massen af det opløste stof plus massen af opløsningsmidlet lig med massen af opløsningen, det betyder, at opløsningen er lig med summen af opløsningsmidlet og opløsningsmidlet.
Normal
Dette er repræsenteret af bogstavet N og defineres som antallet af opløste ækvivalenter mellem opløsningsvolumenet i liter for at repræsentere ækvivalenterne, som bogstaverne eq-g bruges, den opløste forkortelse sto, mens liter bruges. repræsenteret grafisk med en stor L.
Det skal bemærkes, at der findes Redox Normalitet, som normalt bruges som en reaktion på et antioxidant eller et reduktionsmiddel.
Molaritet
Det er kendt som molær koncentration Det er repræsenteret grafisk med hovedstaden M, det er defineret som bestemmelsen af mængden af opløst stof for hver liter opløsning.
Dette er den mest almindelige metode inden for kemi, der bruges til at bestemme koncentrationerne af stoffer, og endnu mere, når man arbejder med støkiometriske forhold og kemiske reaktioner, selvom der normalt kan findes et problem under denne proces, som er den temperatur, der anvendes på stoffer, som normalt er konstant.
formalitet
Dette er kendt som molekylmassen eller mere teknisk som vægt-formel-gram-tallet, der kan findes relativt i en opløsning, dette er normalt repræsenteret grafisk med tegnene g7PFG.
Og som den sidste af disse har vi molalitet, som, som det allerede er kendt, er antallet af mol opløst stof, som hvert kg opløsningsmiddel indeholder.
Meget god al information