Saltsyre - Historie, egenskaber og anvendelser

Saltsyre er kendetegnet ved at være en farveløs væske, og som igen har en skarp lugt, skønt det i nogle tilfælde kan bemærkes, at stoffet har en gullig tone, fordi det indeholder klorfletninger, organisk stof eller i alternative tilfælde jern.

Denne forbindelse kan opnås ved hjælp af a proces til kombination og absorption i vand af gasformigt brint og klor, er kendt for sine termiske stabilitetsegenskaber, og de forskellige anvendelser, det kan gives, faktisk er det et kemikalie, der er meget nyttigt i dag til mange af de processer, der udføres i industrier og fremstillingsvirksomheder såvel som i kemiske laboratorier .

Begyndelsen af ​​denne vidunderlige syre, der i verdens popularitetsskala er nummer to lige bag svovlsyre, var i middelalderen, da disse forbindelser blev håndteret af alkymister i stedet for eksisterende forskere eller kemikere.

De vigtigste aspekter af historien om, hvordan denne forbindelse blev fundet for første gang, samt dens kvaliteter, aspekter, egenskaber, anvendelser og passende forholdsregler vil blive bemærket nedenfor.

Hvad er saltsyre?

Saltsyre er en vandig opløsning af gassen kendt som hydrogenchlorid, hvis egenskaber er, at det kan være rigtig ætsende og surt. De mest almindelige anvendelser, der kan findes for denne syre, er som et kemisk reagens. Saltsyre er en forbindelse, der kan adskilles fuldstændigt i vandige opløsninger.

Denne forbindelse har visse egenskaber ved stuetemperatur, såsom at have en svag gul farve, er ætsende, har en højere vægt i luften, har en meget irriterende lugt og er brandfarlig, når den udsættes for luft, dannes saltsyre stærkt ætsende af en betragtes som densitet, hvilket kan bemærkes ved deres respektive hvide farve, kan dette også udvises naturligt af vulkaner.

Hydrogenchlorid kan dannes ved at brænde forskellige forbindelser, såsom plast, og når det kommer i kontakt med vand, er det når saltsyre dannes, disse to forbindelser er stærkt ætsende.

historie 

Saltsyre er kendt som saltånd fra de gamle alkymister i middelalderen, præcis i det syttende århundrede, og saltsyre er en forbindelse, som opdagelsen fejlagtigt blev tilskrevet Jabir Ibn Hayyan, fordi han var forfatter til et værk kendt som "Pseudo" -Gerber corpus ", værket blev døbt med dette navn, fordi Jabir også var kendt som Gerber.

I Europa var der en utrolig stor stigning på grund af alkaliske stoffer, dette var i løbet af den første industrielle revolution på grund af denne store efterspørgsel, Nicolás Leblanc udviklede en ny metode til opnåelse, som tillod produktion at stige i niveau og nå masseproducerende, og til gengæld gør det billigere at fremstille.

I Leblanc-processen kul, kalksten og svovlsyre bruges til at omdanne vand til sodavand, Dette opnås ved at frigive hydrogenchlorid som affaldsprodukt, som tidligere blev frigivet i atmosfæren, men på grund af en lov, der blev oprettet i 1863, tvang det industrier til at absorbere spildgassen i vand på grund af Dette begyndte at producere saltsyre syre på en global skala.

Leblanc-processen varede i mange år, skønt den i det XNUMX. århundrede blev erstattet af en mere effektiv, men som følge heraf tillod den ikke dannelsen af ​​saltsyre, på trods af dette blev denne forbindelse allerede meget udbredt over hele verden, så de store industrier investerede en stor del af deres tid i processer for at opnå det, fordi der allerede var et behov for saltsyre.

Saltsyreegenskaber

Saltsyre har meget almindelige egenskaber i den kemiske verden, såsom smelte- og kogepunkter, pH og densitet, der afhænger af koncentrationen af ​​HCI-forbindelsen i den faste opløsning. For at måle koncentration skal man ty til molaritet, selvom det ikke er i alle tilfælde.

Den mest almindelige saltsyre, som findes blandt bedst sælgende produkter på markedet, findes normalt i koncentrationer mellem 38% og 25%

38 gram af denne forbindelse kan fortyndes i vand for hver 100 ml af den, men ved lave temperaturer har den evnen til at danne krystaller af HCIH2Eller med 68% HCI er en sådan opløsning i stand til at danne en azeotrop.

På grund af de organiske chloreringsreaktioner af organiske stoffer med di-chlor dannes store mængder saltsyre, denne proces er meget almindelig i store kemiske industrier.

Rengøringsprodukter har normalt en koncentration af denne forbindelse med tal fra 10% til 12%, som normalt er kendt som løsninger til husholdningsbrug.

Der er forbindelser af denne type med høje koncentrationer, såsom dem på 40%, selvom disse normalt er lidt farlige, fordi fordampningsniveauet er meget højere, så visse foranstaltninger skal træffes for at opbevare dem.

En anden meget effektiv produktionsmetode til opnåelse af saltsyre er ved elektrolyse af en almindelig saltopløsning, som kan producere di-chlor, di-hydrogen og natriumhydroxid. Ved at opnå di-chlorgas på denne måde kan den kombineres med di-hydrogengas til dannelse af HCI-forbindelsen, som er karakteriseret ved at være kemisk ren.

kemi

Hydrogenchlorid er kendt som en monoprotinsyreDette skyldes, at i dets sammensætning, der består af en enkelt ion kendt som en proton, som har evnen til at binde til et vandmolekyle for at opnå en oxoniumion, er dette så længe det er i en vandig opløsning.

Saltsyre har en anden ion, der er chlorid. På grund af dette har denne forbindelse evnen til at blive brugt til at danne salte, der er kendt som chlorider, såsom natriumchlorid.

Saltsyre er kendt for at have en rigtig stærk struktur, da den kan adskilles fuldstændigt i vand.

Monoprotiske syrer kan indikere niveauet for dissociation af vand ved hjælp af en dissociationskonstant, som er repræsenteret af Ka, Når du har en vandig opløsning af HCI, er værdien af ​​den ovenfor beskrevne konstant normalt høj i stærke syrer, såsom HCI, når der tilsættes chlorider, såsom NaCl, i disse processer forbliver den endelige PH praktisk talt den samme på grund af at dens ændring er ikke meget relevant, hvilket indikerer, at der opnås en bemærkelsesværdig svag konjugatbase kaldet CI-ion, hvilket viser, at HCXNUMX er i næsten fuldstændig dissociationstilstand, når den er i vandige opløsninger.

Denne syre til trods for at have egenskaber, der bestemmer den som en stærk syre, viser det sig, at den er en af ​​de mindst farlige at manipulerePå trods af sin bemærkelsesværdige surhed producerer den den relativt reaktive og ikke-toksiske chloridion.

Kemisk analyse er praktisk talt dens standardområde på grund af den store anvendelse, den gives, og det er igen meget nyttigt til at fordøje prøver til deres respektive analyser.

Sådan får du saltsyre

Det kan opnås ved natriumchlorid og opløses i vand. I industrielle processer opnås det ved syntese af natriumchlorid, og så dette ikke forekommer voldsomt, begynder de to gasser at blande sig, når reaktionen begynder at forekomme, dette skyldes, at reaktionen mellem klor og brint kan være eksplosiv i naturen . Denne proces udføres ved at føre en bestemt strøm af klorgasser gennem en hydrogenflamme.

Råmaterialet til denne proces er natriumchlorid. For at opnå de nødvendige niveauer af klor og brint skal der foretages en elektrolyse af den koncentrerede natriumchloridopløsning, som mere almindeligt anerkendes under navnet saltlage.

Sagua la Grande er en by på Cuba, hvis land er hjemsted for et kemisk anlæg kendt som Electroquímica de Sagua, hvor denne forbindelse opnås gennem de ovenfor beskrevne processer. Det rigtige navn på planten er "Elpidio Sosa".

Mest almindelige anvendelser af denne forbindelse

Saltsyre har store kvaliteter, så det har kapacitet til at udføre flere opgaver, fordi det betragtes som en stærk, flygtig syre og bedst af alt er det en billig syre. Den mest almindelige anvendelse, der findes for denne forbindelse, er som afkalkningsmiddel, da det kan fjerne kalksten.

I fødevareproduktionsindustrien kan dets anvendelse observeres for at opløse de knogler, som gelatine fremstilles med.

Denne syre kan også bruges til at eliminere affald, som alkaliske stoffer kan efterlade, til gengæld bruges det til at regulere PH i nogle opløsninger eller til bedre at forstå deres surhed, såsom mad, vand og farmaceutiske produkter.

En vigtig anvendelse er at opløse oxidlaget, der kan dannes på metaloverflader, denne proces er karakteristisk for den metallurgiske procesindustri.

En af de vigtigste anvendelser er at regenerere ionbytterharpikser, hvortil der skal anvendes saltsyre af høj kvalitet.

Risici og skadelige virkninger

Mishåndtering og manipulation af denne forbindelse eller processerne til at opnå den kan have alvorlige konsekvenser, som det er yderst vigtigt at have mindst et minimalt kendskab til, af den enkle grund vil nogle skadelige virkninger og risici blive vist nedenfor. bringe forbrugende eller have kontakt med saltsyre.

Skadelige virkninger

De skadelige virkninger af saltsyre kan lide, selv når de er lidt væk fra dens reaktioner, fordi det er en meget irriterende og ætsende forbindelse for enhver form for væv, så det at være i nærheden eller etablere direkte kontakt kan medføre død inklusive.

Baseret på koncentrationen og afstanden af ​​denne forbindelse, kan den forårsage fra en let irritation til alvorlige forbrændinger på menneskers hud, selv en eksponering, der kan betragtes som lav på lang sigt, kan give nogle symptomer såsom irritation i hals, i øjnene, åndedrætsbesvær og misfarvning i tænderne.

På trods af at denne forbindelse er ekstremt skadelig for mennesker, har maven mindst 3% saltsyre, fordi den hjælper med nedbrydning af mad og denaturering af vitaminer.

Manglen på denne forbindelse i maven kan forårsage alvorlige sygdomme som hypochlorhydria og achlorhydria, som er mulige katapulter for en alvorlig sygdom kendt som gastroenteritis.

I industrier har det været muligt at observere og undersøge, at flere arbejdere, der er udsat for denne syre, er døde af lungekræft forårsaget af den samme saltsyre.

Mest almindelige risici

Der er flere risici, der kan opstå, når de kommer i kontakt af enhver art med saltsyre, som kan være ved at indånde den, indtage den eller ved at have kontakt med øjnene eller huden, som vil blive beskrevet nedenfor.

Indåndingsfarer

Eksponering ved indånding påvirker normalt åndedrætssystemet og som standard åndedrætssystemet, hvilket forårsager sygdomme som akut bronkitis, alvorlig korrosion af luftvejene og irritation af luftvejene.

For at bekæmpe symptomerne forårsaget af eksponering for denne forbindelse er det nødvendigt først at observere alvoret i sagen, for eksempel i et af de værste tilfælde, at den berørte person lider af åndedrætsstop, er det nødvendigt at udføre en kardio- pulmonal genoplivning eller bedre kendt som HLR, og i roligere tilfælde skal den berørte person føres til et sted med frisk luft, holdes ved en konstant temperatur og holdes helt stille.

Risici for øjnene

Eksponeringen af ​​de visuelle organer kan have ret alvorlige konsekvenser for dem og som standard for personens visuelle sundhed, fordi de kan lide af betændelse i øjet, øjenirritation og næseirritation, hvilket kan føre til ekstra næsesår, og i mere alvorlige tilfælde nekrose i øjnene, hvilket betyder, at cellerne i øjets væv begynder at bryde ned og dø.

For at behandle symptomerne eller selve eksponeringen for saltsyre skal den eksponerede person begynde en proces med at vaske øjnene med rigeligt vand, denne procedure skal vare mindst 15 minutter. Det er meget vigtigt ikke at blande klor overhovedet eller udsættes for det efter saltsyren.

Hudrisici

Hud, der lider under tæt eller fjern eksponering, kan føre til hudirritation og endda alvorlige forbrændinger i hudvæv såvel som sår.

For at behandle en person, der har været udsat for saltsyre på huden, skal alt tøj skæres og fjernes, hvilket inkluderer bukser, skjorter, sko, sokker, og derefter vaske det berørte område grundigt i mindst 20 minutter .

Indtagelsesrisici

De mest almindelige risici efter indtagelse af denne forbindelse er gastritis, maveødem, nekrose i mavevæv og nærliggende organer, hæmoragisk gastritis og maveforbrændinger.

For at behandle og hjælpe en person, der har lidt af en eksponering af denne type, hvilket kan siges at være den mest alvorlige, fordi den kommer ind i kroppen, er det at få ham til at drikke store mængder vand eller mælk og aldrig under nogen omstændigheder skal opkastning fremkaldes.