Was ist Molalität und wie funktioniert sie?

In diesem Wissenschaftszweig ist die Molalität mit der Konzentration einer Substanz bekannt, mit der bestimmt werden kann, wie viel gelöster Stoff benötigt wird, um eine andere Substanz auflösen zu können. Es ist zu beachten, dass dies eine Einheit ist, die vom Internationalen System bereitgestellt wird Von Einheiten.

Mit der richtigen Verwendung der Molalität, kennen die genaue Konzentration eines bestimmten StoffesEs wird auch möglich sein, die Masse des Lösungsmittels zu bestimmen, was äußerst notwendig ist, um die Massen beider Substanzen (gelöster Stoff und Lösungsmittel) und ihre Molalitäten verstehen zu können.

Das Präparationssystem zur Bestimmung der Molalität von Substanzen ist normalerweise nicht so komplex wie das der Molarität, da kein Messkolben verwendet werden muss, sondern unter Verwendung eines Bechers und einer Analysenwaage in der Lage, das Experiment durchzuführen.

Die Molalität hat Vorteile gegenüber der Molarität, da sie dank ihrer Methoden nicht von Einflussfaktoren wie Temperatur und Druck abhängt, da sie nicht hauptsächlich auf Volumenberechnungen in den untersuchten Substanzen basiert.

Molalität (Konzentration)

Molalität ist definiert als die Konzentration einer Lösung, klar ausgedrückt in chemischer Hinsicht, die sich auf die bezieht Beziehung oder Anteil, der zwischen zwei Substanzen bestehen kann, in diesem Medium als gelöster Stoff und Lösung oder zu lösende Komponente bekannt.

Molalität ist auch als Begriff bekannt, der angibt, dass eine Konzentration durchgeführt wird, bei der der Anteil eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel erhöht wird, während das entgegengesetzte Verfahren als Verdünnung bezeichnet wird.

Zum besseren Verständnis dieses Prozesses löst sich die als gelöster Stoff bezeichnete Substanz auf, während das Lösungsmittel die gesamte Substanz ist, die andere auflösen kann. Die Auflösung ist wiederum das Ergebnis der homogenen Mischung, die zuvor mit den beiden vorgenannten Substanzen hergestellt wurde.

Während die Mischung weniger gelösten Stoff enthält, ist die Konzentration umso proportionaler, je niedriger die Konzentration ist, und wenn wir von einer größeren Menge gelösten Stoffs im Lösungsmittel sprechen, was bedeutet, dass eine Lösung nichts anderes als eine homogene Mischung zwischen ihnen ist möglicherweise zwei oder mehr Substanzen.

Löslichkeit

Dies ist ein Begriff, der verwendet wird, um die maximale Menge an gelöstem Stoff festzulegen, die in einem Lösungsmittel vorhanden sein kann, was vollständig von einigen Faktoren wie Temperatur oder Druck abhängt, die die Umgebung oder dieselben Komponenten aufweisen können, sowie von anderen zuvor gelösten Substanzen die in einem Zustand der Suspendierung sind.

Dies liegt daran, dass es eine bestimmte Menge gibt, in der der gelöste Stoff nicht mehr durch das Lösungsmittel gelöst werden kann, und wenn dies geschieht, wird festgestellt, dass eine Substanz vollständig gesättigt ist. Ein Beispiel hierfür könnte sein, wenn ein Teelöffel Zucker hinzugefügt wird Wenn der Inhalt geschüttelt wird, kann beobachtet werden, wie sich der Zucker auflöst. Wenn die Substanz hinzugefügt wird, wird beobachtet, wie sich der Zucker nicht mehr auflöst und im Wasser schwimmt, bis zu einem Punkt, an dem es erreicht den Boden des Glases. Dieser Vorgang kann erneut ausgeführt werden, wenn die Temperatur geändert wird, beispielsweise durch Erhitzen des Wassers, da dieser Vorgang mit dem Temperaturfaktor natürlich bis zu einem bestimmten Punkt geändert werden kann, und wenn das Wasser abgekühlt wird, ist das Ergebnis das Möglichkeit, dass sich weniger Zucker im Wasser löst.

Wie kann man Molalität ausdrücken?

Da sind zwei Grundlegende Methoden zur Messung der Konzentration (Molalität) in Substanzen, die quantitativ und qualitativ sind und die ersten numerischen Substanzen sind, die verwendet werden, wenn Sie die genauen Größen wie Molarität, Formalität, Normalität und Teile pro Million kennen möchten, während die qualitativen empirisch sind Ergebnisse, so dass die Mengen der Substanzen in der Lösung nicht genau bekannt sind.

Quantitative Konzentration

Diese Art der Kenntnis der Molalitätsanteile in Lösungen wird hauptsächlich in wissenschaftlichen Experimenten sowie in industriellen Verfahren verwendet, da sie genauer sind, da sie die genauen Mengen der Substanzen anzeigen.

Für die Verwendung in der Wissenschaft und in Branchen wie unter anderem in Apotheken ist die Verwendung qualitativer Konzentrationen nicht effizient, da sie keine genaue und bestimmte Menge und Substanzen liefern, da sie empirisch und nicht numerisch sind.

Die quantitativen Lösungsbegriffe lauten wie folgt:

• Normalität (N): Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes in 1 Liter Lösung, die beobachtet werden können als: Äquivalenz des gelösten Stoffes / Liter der Lösung, wobei seine Eigenschaft das Volumen der Lösung ist.
• Molalität: Anzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, die beobachtet werden kann als: Mol gelöster Stoff / Kilogramm Lösungsmittel, wobei seine Eigenschaft das Gewicht der Lösung ist.
• Molarität: Anzahl der Mol gelösten Stoffes, die in 1 Liter Lösungsmittel enthalten sind, was gesehen werden kann als: Mol gelöster Stoff / Liter Lösung, wobei seine Eigenschaft das Volumen der Lösung ist.
• Gewichtsprozent: Gewichtseinheiten des gelösten Stoffes, die in 100 Gewichtseinheiten der Lösung enthalten sind, was gesehen werden kann als: Gramm gelöster Stoff / 100 Gramm Lösung, wobei seine Eigenschaft das Gewicht der Lösung ist.
• Gewichtskonzentration: Gewicht des gelösten Stoffes, der in einer Volumeneinheit der Lösung enthalten ist, was beobachtet werden kann als: Gramm gelöster Stoff / Liter Lösung, wobei seine Eigenschaft das Volumen der Lösung ist.

Die Möglichkeiten, die Konzentration mit diesen quantitativen Techniken auszudrücken, sind die Massen-Masse- oder Volumen-Volumen-Prozentsätze sowie das Massenvolumen sowie die bereits bekannte Molalität, Molarität, Formalität, Normalität und der Molenbruch. Wenn die Mengen wirklich klein sind, werden sie als Teile pro Million, Billionen oder Billionen ausgedrückt und sind ihre grafischen Darstellungen in der folgenden Reihenfolge: PPM, PPB, PPT.

Qualitative Konzentration

Auf diese Weise zur Bestimmung der Mengen an gelöstem Stoff im Lösungsmittel werden keine numerischen Techniken verwendet, so dass die Ergebnisse nicht genau sind, sondern als empirisch bekannt sind und eine Klassifizierung in Abhängigkeit vom Konzentrationsanteil aufweisen, wie die folgenden.

Etabliert, gesättigt und übersättigt

Die Konzentrationen der Lösungen oder homogenen Gemische können natürlich in Bezug auf die Löslichkeit klassifiziert werden, abhängig davon, ob der gelöste Stoff in dem Lösungsmittel gelöst ist, abhängig von der Menge davon.

• Übersättigte Lösung: Diese beziehen sich darauf, wenn eine Lösung viel mehr gelösten Stoff enthält, als sie normalerweise kann, dh die zulässige Grenze überschreitet, weil die Gemische erhitzt werden können und da die Temperatur ein Einflussfaktor der Lösungen ist, kann dies mehr Wesen absorbieren Unter diesen Umständen und selbst wenn es abgekühlt ist, kann es weiterhin die gleiche Menge enthalten wie im heißen Zustand, obwohl es selbst durch die geringste Bewegung gestört werden kann, seine Zusammensetzung ändert und es zu einer gesättigten Lösung macht.
• Gesättigte Lösung: Man kann sagen, dass ein Gemisch gesättigt ist, wenn ein Gleichgewicht zwischen den beiden als gelöster Stoff und Lösungsmittel bekannten Substanzen besteht, dh dass die Menge des Anteils ausreichend ist, so dass es stabil bleibt, ohne dass die Temperaturdruckfaktoren auf geändert werden müssen in der Lage sein zu vervollständigen.
• Ungesättigte Lösung: Diese Art von Lösung kann unterschieden werden, wenn der gelöste Stoff nicht das maximale Auflösungsniveau erreicht, so dass er die Lösungsmittel nicht mit seiner vollen Kapazität verdünnen kann.

Mit anderen Worten kann gesagt werden, dass ungesättigte Lösungen diejenigen sind, die die geringste Menge an gelöstem Stoff enthalten, als sie sich auflösen können. Gesättigte Lösungen sind diejenigen, die die maximale Menge an gelöstem Stoff enthalten, die in einem Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur vorhanden sein kann und die übersättigten sind diejenigen, die mehr als die zulässige Menge an gelöstem Stoff in einem Lösungsmittel bei einer gegebenen Temperatur für diesen Anlass enthalten.

Verdünnt oder konzentriert

Diese Begriffe werden normalerweise umgangssprachlicher verwendet, weil die verdünnte Lösungen Sie können dadurch unterschieden werden, dass sie schwach oder relativ niedrig sind, während es sich bei einer konzentrierten oder zusammengesetzten Lösung um relativ hohe Konzentrationen der Substanzen handelt. Es wird als relativ bezeichnet, da diese empirischer Natur sind und ihre Konzentration nicht genau bekannt ist. Dies kann anhand von Beispielen demonstriert werden, die im täglichen Leben täglich vorkommen, z. B. wenn Sie eine Limonade herstellen möchten. Sie können sehen, ob sie verdünnt ist oder konzentriert durch seine Farbe oder Geschmack.

Um ein wenig mehr zu verstehen, was diese Arten von Lösungen bedeuten, werden im Folgenden die Konzepte gezeigt, die gemäß den chemischen Kriterien angegeben wurden.

• Verdünnte Lösung: Es ist eines, bei dem der gelöste Stoff in bestimmten Mengen, die für diesen Anlass angegeben sind, in wirklich geringen Anteilen geschätzt werden kann.
• Konzentrierte Lösung: sind solche, bei denen die Menge an gelöstem Stoff etwas besser eingeschätzt werden kann, da sie beträchtlicher sind.

Alternative Methoden, um die Konzentration zu kennen

Es gibt einige Lösungen, die in einigen Bereichen der Wissenschaft und Forschung sehr verbreitet sind und für die aufgrund bestimmter Aspekte alternative oder unterschiedliche Methoden verwendet werden müssen, unter denen die folgenden erwähnt werden können.

Baumé-Skala

Diese Waage wurde speziell vom Apotheker und Chemiker Antoine Baumé um das Jahr 1768 entworfen, kurz vor dem Datum, an dem er sein Aerometer bauen konnte, das er mit der Absicht erstellte, die Konzentration einiger Substanzen wie Säuren und Säuren zu messen Sirupe, die charakteristischen Elemente dieser Skala sind die Baumé-Grade, die normalerweise durch ein B oder durch Bé dargestellt werden.

Brix-Skala

Diese Skala verwendet als Hauptelement Brix Grad, die normalerweise mit Bx symbolisiert werden und deren Hauptfunktion darin besteht, die Menge an Saccharose in einer Lösung zu bestimmen, dh die Menge an Zucker, die in jeder Art von Flüssigkeit gelöst werden kann.

Um den Saccharosespiegel in einer Flüssigkeit zu bestimmen, ist ein spezielles Instrument erforderlich, das als Saccharimeter bezeichnet wird und das die Dichte von Flüssigkeiten messen kann. Wenn beispielsweise eine Substanz 25 g Bx enthält, bedeutet dies, dass 25 g vorhanden sind Saccharose pro 100 g Flüssigkeit.

Dies ist eine Skala, die auf der Grundlage anderer Skalen erstellt wurde, mit denen die Molalität (Konzentration) von Lösungen wie der Balling- oder der Plato-Skala gemessen werden kann, wobei der Brix für süße Substanzen wie Saftsäfte, Früchte und Obstweine charakteristisch ist und jede Substanz, die ihnen ähnelt.

Dichte

Genau kann nicht gesagt werden, dass Dichte ein Weg ist, die Konzentration von Substanzen zu entschlüsseln, obwohl sie Eigenschaften aufweist, die proportional zu denen der Konzentration sind, solange sie sich unter den gleichen Druck- und Temperaturbedingungen befinden dass unter bestimmten Umständen die Dichte der Lösungen üblicherweise anstelle der Konzentration angegeben wird.

Die Verwendung von Dichte ist nicht sehr praktisch und es wird normalerweise auf sehr breite Lösungen angewendet, sowie einige Tabellen zur Umwandlung der Dichte in Molalität (Konzentration) können erwähnt werden, obwohl diese Techniken nicht mehr sehr häufig verwendet werden.

Definitionen der in diesen Verfahren verwendeten Prozentsätze

Die gebräuchlichsten Prozentsätze, die zur Durchführung einiger Übungen zur Bestimmung der Konzentration der Lösungen verwendet werden können, sind die von Masse-Masse, Volumen-Volumen und Masse-Volumen, wobei jede ihre eigenen Eigenschaften aufweist.

Volumen-Volumen-Prozentsatz

Damit ist es möglich, die Mengen an gelöstem Volumen zu kennen und auszudrücken, die für jeweils einhundert Volumeneinheiten der Lösung vorhanden sein können. Das Volumen ist ein sehr wichtiger Parameter bei dieser Art von Lösungen, da diese üblicherweise aus flüssigen oder gasförmigen Substanzen bestehen Dies bedeutet, dass sich die Menge des Volumens des gesamten gelösten Stoffes auf die Gesamtmenge des Volumens der Lösung bezieht.

Masse-Masse-Prozentsatz

Dies ist sehr leicht zu definieren, da dieser Prozentsatz die Menge an gelöster Masse für jeweils hundert Masseneinheiten in der Lösung ausdrücken möchte, um ein wenig besser zu verstehen, wenn 20 g Salz in 80 g Wasser gegeben werden, wird es erhalten 20% der Gesamtmenge an gelöstem Stoff in der Lösung.

Massenvolumenprozentsatz

In diesem Prozentsatz können seine Elemente verwendet werden, um ein Ergebnis der Dichte der Lösung zu erhalten, obwohl es nicht dringend empfohlen wird, die Verfahren miteinander zu verknüpfen, da dies in den meisten Fällen zu Verwirrung bei den Darstellern führt.

Die Konzentration (Molalität) ist die Masse des gelösten Stoffes, geteilt durch das Volumen der Lösung pro hundert Einheiten, während die Dichte das Volumen der Lösung geteilt durch ihre Masse ist. Für diese Art von Verfahren werden sie üblicherweise in Gramm pro Milliliter ausgedrückt ( g / ml)

Um die Berechnungen dieser Prozentsätze korrekt durchführen zu können, müssen die folgenden zwei Definitionen berücksichtigt werden, um ein perfektes oder zumindest effektives Management zu erreichen.

• Die Dreierregel wird immer als Hauptwerkzeug verwendet, um die Berechnungen der oben genannten Proportionen durchzuführen.
• In allen Fällen ist die Summe der Masse des gelösten Stoffes plus der Masse des Lösungsmittels gleich der Masse der Lösung, dh die Lösung ist gleich der Summe des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.

Normal

Dies wird durch den Buchstaben N dargestellt und ist definiert als die Anzahl der gelösten Äquivalente zwischen dem Volumen der Lösung in Litern, um die Äquivalente darzustellen, für die die Buchstaben eq-g verwendet werden, der gelöste das Akronym sto, während die Liter verwendet werden. grafisch dargestellt mit einem Großbuchstaben L.

Es ist erwähnenswert, dass Redox-Normalität existiert, die üblicherweise als Reaktion auf ein Antioxidationsmittel oder ein Reduktionsmittel verwendet wird.

Molarität

Es ist bekannt als die Molare Konzentration Es wird grafisch mit dem Kapital M dargestellt, es ist definiert als die Bestimmung der Menge an gelöster Substanz für jeden Liter Lösung.

Dies ist die in der Chemie am weitesten verbreitete Methode zur Bestimmung der Substanzkonzentrationen, insbesondere bei der Arbeit mit stöchiometrischen Beziehungen und chemischen Reaktionen, obwohl bei diesem Prozess normalerweise ein Problem auftritt, nämlich die Temperatur, die auf Substanzen angewendet wird. das ist in der Regel konstant.

Formalität

Dies ist als Molekularmasse oder technisch als Gewichtsformel-Gramm-Zahl bekannt, die relativ in einer Lösung gefunden werden kann. Dies wird üblicherweise grafisch mit den Vorzeichen g7PFG dargestellt.

Und als letztes davon haben wir die Molalität, die bekanntlich die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist, die jedes Kilogramm Lösungsmittel enthält.