Seda on tõestatud keemia on kõige enam kasutatav teadus Praegu vajavad enamik tööstusharusid selliseid protsesse kõigi toodete valmistamiseks, mida ühiskond nõuab tänapäevase eluviisi järgimiseks, ja nii lihtsad asjad kui isegi kohvile suhkru lisamine kuuluvad tuntud keemiliste reaktsioonide alla. .
Paljude toodete, kui mitte kõigi, tootmiseks tuleb läbi viia keemiline reaktsioon, olgu see siis võtme, puhastusvahendi, rehvi ja paljude teiste jaoks.
Mis on keemiline reaktsioon?
Seda tüüpi reaktsioone saab teada mitmesuguste nimedega nagu keemilised muutuseds või keemilised nähtused. Reaktsiooni tekkimisel on kaks ainet, mida võib nimetada reaktantideks, läbi termodünaamilise molekulaarse muutuse protsessi, mille käigus seda võib vaadelda kui struktuuri ja selle seoseid, mis jõuavad teistesse erinevatesse ainetesse, mida nimetatakse produktideks.
Need protsessid on subjekt ja sõltuvad kliimamuutustest, kuna mõnel juhul võivad toodete moodustumise viisid erineda, sest kõrge või madala temperatuuri korral võib nii molekulaarne struktuur kui ka nende sidemete struktuur muutuda.
Keemilisi reaktsioone mõjutavad tegurid
Enne olemasolevate reaktsioonide tüüpide tundmist on vaja mõista, millised on tegurid, mis mõjutavad läbiviidavat protsessi, sest kui neid protsesse ei tunta, võivad need olla halvasti täidetud või tühjad. Peamised reaktsiooni protsessi mõjutavad tegurid võivad olla:
Temperatuur
See on keemilise reaktsiooniprotsessi tähendusega suure kaaluga mõjutegur ja see, et mida rohkem soojust või kõrgemat temperatuuri on, on molekulidel rohkem aktiivsust ja energiat, nii et nende vahelised koalitsioonid on palju kui temperatuur on madal, siis reaktsiooni toimumise aeg väheneb märkimisväärselt
Kontsentratsioon
Kui ainete kontsentratsioon on suurem, kiireneb reaktsioonikiirus täielikult ja seda kirjeldavad mitmed tuntud keemikud.
Reaktsiooni olemus
Kõik ained on nii vormilt kui ka koostiselt erinevad, nii et sõltuvalt segatavate elementide tüübist muutub reaktsiooni olemus ja seega ka selle kiirus, kuna tahke aine ei ole nii kiire kui gaas, ja selle põhjuseks on see, et tahkel ainel on kõige kompaktsemad molekulid, gaasidel aga rohkem hajutatud.
Orden
Ainete reageerimise järjekord mõjutab nende kontsentratsiooni ja segamise kiirust.
Segatud
Oluline on meeles pidada, et kasutatav segamisviis mõjutab eelkõige reaktsiooni kiirust sõltuvalt sellest, kas see on homogeenne või heterogeenne.
Katalüsaator
Katalüsaatorid on omamoodi alternatiivsed teed, mida läbivad ained, milles reaktsiooni läbiviimiseks on vaja väiksemat osa energiast, nii et ühe sellise olemasolu selles protsessis kiirendaks reaktsiooni.
Rõhk
Rõhu kohta võib öelda, et see on gaasi tihedus keemilises reaktsioonis, nii et kui seda taset seda tüüpi segudes tõsta, on molekulide sidumise kiirus palju suurem.
Keemiliste reaktsioonide tüübid
Nagu see on hästi teada keemia on tööstussektori arenguks väga olulineja seetõttu ka ühiskonna jaoks, kuna üks käib teisega käsikäes, on see tingitud sellest, et ettevõtted püüavad rahuldada inimeste vajadusi, luues tooteid, mis on võimelised neid lahendama. Selle raske ülesande täitmiseks on vaja kasutada mitmeid keemilisi reaktsioone, mida näidatakse allpool.
Endotermiline reaktsioon
Seda tüüpi keemiliste reaktsioonide korral on lõpptoode palju energilisem kui siis, kui see on reaktiivne, mida saab ära tunda, kuna need on kõik need reaktsioonid, milles elemendid neelavad energiat nad peavad läbi viima keskkonnaprotsessi.
Eksotermiline reaktsioon
Sel juhul võib öelda, et eksotermilised reaktsioonid on vastupidised ülalkirjeldatutele, kuna need ei ima energiat oma protsessi teostamiseks keskkonnast, vaid pigem kiirgavad energiat või teisisõnu väljutavad selle väljapoole.
Lisamisreaktsioon
Selle nimega saab seda hõlpsasti määratleda ja liitmisreaktsioone nimetatakse kaheks või enamat ainet sisaldavateks reaktsioonideks, moodustades ühe ja viimase elemendi, mille nimi on ühend.
Lagunemisreaktsioon
Lagunemisest rääkides peame silmas seda, et keha või antud juhul kaotab ühend oma struktuuri, degenereerudes kaheks erinevaks aineks, mida võib pidada ka liitumisreaktsioonide vastupidiseks protsessiks.
Põlemisreaktsioon
Seda tüüpi reaktsioonid on tõepoolest energilised ja toodavad ülitugevaid soojus- ja valgusallikaid, mis neist tuleneva kõrge energia taseme tõttu võivad isegi tulekahju tekitada. See on väga kiire oksüdatsiooni tüüp.
Neutraliseerimisreaktsioon
Neutraliseerimisreaktsioonid on kõik need, mis sisaldavad kahte tüüpi ühendeid, mida nimetatakse hapeteks ja alusteks, mis on aja jooksul ja keemia arengus üldiselt saadud isegi paljudest happe-aluste teooriatest. Kahe seda tüüpi elemendi ühendamisel neutraliseeritakse segud tavaliselt, saades tootjana neutraalse ühendi ja vee.
Iooniline reaktsioon
Iooniliste ühendite kokkupuutel lahustiga põhjustab ioonreaktsiooni, kui see juhtub, kipuvad lahustuvad ühendid lahustuma ja võib täheldada ioonide dissotsiatsiooni.
Redoxi reaktsioon
Tuntud ka kui oksiidi redutseerimisreaktsioon ja see on tingitud asjaolust, et kui see läbi viiakse, kaotab aine elektronid teise kasuks, seega see oksüdeerub, samas kui see, mis elektrone saab, kipub selle suurust vähendama.
Nihutusreaktsioon
Seda nimetatakse asendusreaktsiooniks, kuna ühel ainel on suurem jõud kui teisel, nii et see meelitab teda automaatselt segama.
Topeltasendusreaktsioon
See on praktiliselt sama, mida eespool mainitud, ainsa erinevusega, et enne kui üks aine on suurema jõuga ligitõmbav, viib see ühe oma komponendi teisele, mille tulemuseks on topeltreaktsioon.
Tuumareaktsioon
Seda tüüpi reaktsioonid on väga ohtlikud, kuna selle tekitatava koguse tõttu on sellel lenduvat energiat ja see juhtub tänu sellele, et see ei tööta ainete aatomitega, vaid pigem sama.
Need on vaid mõned kõige levinumad keemiliste reaktsioonide tüübidja igapäevaseks kasutamiseks mitte ainult ärivaldkonnas, vaid ka äri- ja sotsiaalvaldkonnas, kuigi neid on endiselt palju rohkem. Nende olulisusest saab aru, kui kujutate ette, milline oleks elu, ilma et saaksite omandada ühtegi toodet, mida keemia ühiskonnale pakub.