Selles teadusharus on molaalsus teada aine kontsentratsioonist, mille abil on võimalik kindlaks teha, kui palju lahustunud ainet on vaja teise aine lahustamiseks, tuleb märkida, et see on rahvusvahelise süsteemi pakutav ühik Ühikutest.
Molaarsuse õige kasutamise korral teada teatud aine täpset kontsentratsiooni, samuti on võimalik kindlaks teha, mis on lahusti mass, mis on äärmiselt vajalik mõlema aine (soluudi ja lahusti) masside ja nende molaalsuse mõistmiseks.
Preparaatide süsteem ainete molaalsuse kindlakstegemiseks ei ole tavaliselt nii keeruline kui molaarsuse oma, sest pole vaja kasutada mõõtekolbi, vaid pigem keeduklaasi ja analüütilise kaaluga. piisavalt, et katse läbi viia.
Molaarsusel on eeliseid molaarsuse ees, sest tänu oma meetoditele ei sõltu see sellistest mõjuteguritest nagu temperatuur ja rõhk, sest see ei põhine peamiselt uuritavate ainete mahuarvutustel.
Molaarsus (kontsentratsioon)
Molaarsust määratletakse kui lahuse kontsentratsiooni, selgelt keemilises mõttes, mis viitab lahusele suhe või proportsioon, mis võib eksisteerida kahe aine vahel, mida selles keskkonnas tuntakse lahustunud aine ja lahuse või lahustatava komponendina.
Molaarsust tuntakse ka kui terminit, mida kasutatakse kontsentratsiooni näitamiseks, mis hõlmab lahustunud aine osakaalu suurendamist lahustis, vastupidist protsessi nimetatakse lahjendamiseks.
Selle protsessi paremaks mõistmiseks on lahustunud aine nimega aine, mis lahustub, samas kui lahusti on kogu see aine, mis on võimeline teisi lahustama. Omakorda on lahustumine homogeense segu tulemus, mis tehti eelnevalt kahe eelnimetatud ainega.
Kui segus on vähem lahustunud ainet, siis seda väiksem on kontsentratsioon ja kui räägime suuremast lahustunud aine kogusest lahustis, oleks kontsentratsioon proportsionaalsem, mis tähendab, et lahus pole midagi muud kui homogeenne segu võimalik, et kaks või enam ainet.
Lahustuvus
Seda terminit kasutatakse lahustis esineva maksimaalse soluudi koguse määramiseks, mis sõltub täielikult mõnest tegurist, näiteks temperatuurist või rõhust, mida keskkond või samad komponendid võivad esineda, samuti muudest varem lahustunud ainetest. Või mis on peatatud.
Seda seetõttu, et on olemas teatud kogus, milles lahustunud ainet ei saa lahustiga enam lahustada, ja kui see juhtub, tehakse kindlaks, et aine on täielikult küllastunud, näiteks võib see olla näiteks siis, kui segule lisatakse teelusikatäis suhkrut. klaas vett, kui sisu raputatakse, on võimalik jälgida, kuidas suhkur lahustub, kuid aine lisamisel täheldatakse, kuidas suhkur lahustub ja jääb vees hõljuma, kuni punktini, kus see jõuab klaasi põhi. Seda protsessi saab uuesti läbi viia, kui temperatuuri muudetakse, näiteks vee kuumutamisel, sest seda protsessi saab temperatuuri koefitsiendiga muuta, muidugi teatud piirini, ja kui vesi jahutatakse, on tulemuseks vähem suhkru vees lahustumise võimalus.
Millised on viisivormide väljendamise viisid?
Kaks on olemas kontsentratsiooni mõõtmise põhiviisid (molaalsus) kvantitatiivsetes ja kvalitatiivsetes ainetes, mis on esimesed arvulist laadi, mida kasutatakse siis, kui soovite teada täpseid koguseid, nagu molaarsus, formaalsus, normaalsus ja miljondikud, samas kui kvalitatiivsed on empiirilised tulemusi, seega pole ainete kogused lahuses täpselt teada.
Kvantitatiivne kontsentratsioon
Seda tüüpi teadmisi lahuse molaalsuse proportsioonidest kasutatakse enamasti teaduslikes katsetes ja ka tööstusprotseduurides, kuna need on täpsemad, kuna need näitavad ainete täpseid koguseid.
Muuhulgas teaduse ja selliste tööstusharude jaoks nagu apteegid, ei ole kvalitatiivsete kontsentratsioonide kasutamine efektiivne, kuna need ei anna täpset ja kindlaksmääratud kogust ning aineid, kuna need on empiirilised ja mitte arvulised.
Kvantitatiivse lahenduse tingimused on järgmised:
- Normaalsus (N): 1 liitris lahuses sisalduva lahustunud aine ekvivalentide arv, mida võib täheldada järgmiselt: soluudi ekvivalentsus liitri lahuse kohta, selle omadus on lahuse maht.
- Molaarsus: soluudi moolide arv ühe kilogrammi lahusti kohta, mida võib täheldada järgmiselt: soluudi moolid / kilogrammi lahustit, selle omadus on lahuse kaal.
- Molaarsus: 1 liitris lahustis sisalduva soluudi moolide arv, mida võib täheldada järgmiselt: soluudi moolid / liitri lahuse kohta, selle omadus on lahuse maht.
- Kaaluprotsent: Soluudi kaaluühikud 100 lahuse kaaluühikus, mida võib vaadelda järgmiselt: lahustunud aine gramm / 100 grammi lahust, selle omadus on lahuse kaal.
- Kontsentratsioon massi järgi: lahuse mahuühikus sisalduva soluudi mass, mida võib täheldada järgmiselt: soluudi grammides liitri lahuse kohta, selle omadus on lahuse maht.
Kontsentratsiooni väljendamiseks nende kvantitatiivsete meetoditega on massi- või ruumala-mahu protsent, samuti massi maht, samuti juba teadaolev molaarsus, molaarsus, formaalsus, normaalsus, moolosa. Kui kogused on tõesti väikesed, väljendatakse neid miljoni, triljoni või triljoni osana, kusjuures nende graafilised kujutised on järgmised: PPM, PPB, PPT.
Kvalitatiivne kontsentratsioon
Sel viisil lahustunud aine koguse määramiseks lahuses ei kasutata arvutehnikat, mistõttu tulemused pole täpsed, vaid on pigem teada, et need on empiirilised, mille klassifikatsioon sõltub kontsentratsiooni osakaalust, nagu on järgmised.
Väljakujunenud, küllastunud ja üleküllastunud
Lahuste või homogeensete segude kontsentratsioone saab klassifitseerida, rääkides muidugi lahustuvusest, sõltuvalt sellest, kas soluut on lahustis lahustunud, juhindudes selle kogusest.
- Üleküllastunud lahus: Need viitavad siis, kui lahus sisaldab palju rohkem lahustunud ainet kui tavaliselt, see tähendab, et see ületab lubatud piiri, seda seetõttu, et segusid saab kuumutada ja kuna temperatuur on lahuste mõjutegur, võib see neelata rohkem aineid sellistes oludes ja isegi jahtununa võib see sisaldada jätkuvalt sama palju kui kuumal ajal, ehkki seda võib häirida ka vähimgi liikumine, koostise muutmine ja küllastunud lahus.
- Küllastunud lahus: Võib öelda, et segu on küllastunud, kui kahe aine vahel, mis on tuntud kui soluut ja lahusti, on tasakaal, see tähendab, et proportsioonide kogus on piisav, nii et see jääb stabiilseks, ilma et oleks vaja temperatuuri rõhutegureid muuta suutma lõpule viia.
- Küllastumata lahus: Seda tüüpi lahuseid saab eristada, kui lahustunud aine ei saavuta lahustumise maksimaalseid tasemeid, mistõttu nad ei saa lahusteid täisvõimsusega lahjendada.
Teisisõnu võib öelda, et küllastumata lahused on need, mis sisaldavad kõige vähem lahustunud ainet, kui need on võimelised lahustuma, küllastunud lahused on need, mis sisaldavad maksimaalset lahustunud aine lahustis esinevat kogust teatud temperatuuril ja üleküllastatud on need, mis sisaldavad lahusti lahuses lubatud kogusest rohkem, selleks puhuks antud temperatuuril.
Lahjendatud või kontsentreeritud
Neid termineid kasutatakse tavaliselt kõnekeeles rohkem, kuna lahjendatud lahused Neid saab eristada nõrkade või suhteliselt madalate tasemete poolest, kui aga räägime kontsentreeritud või liitlahusest, siis kui ained on suhteliselt kõrgel tasemel. Öeldakse suhteliseks, kuna need on empiirilist laadi, mistõttu nende kontsentratsioonitasemed pole täpselt teada. Seda saab näidata näidetega, mida juhtub igapäevases elus, näiteks kui soovite teha limonaadi, näete, kas see on lahjendatud või kontsentreeritud selle värvuse või maitsega.
Et veidi paremini mõista, mida seda tüüpi lahendused tähendavad, kuvatakse allpool keemiliste kriteeriumide kohaselt antud mõisted, mis on järgmised.
- Lahjendatud lahus: See on see, kus soluuti saab hinnata selleks puhuks antud teatavates kogustes tõepoolest väikestes osades.
- Kontsentreeritud lahus: on need, milles lahustunud aine hulka saab veidi paremini hinnata, kuna need on märkimisväärsemad.
Keskendumise teadmise alternatiivsed viisid
Mõne teadus- ja uurimisharu jaoks on mõned lahendused, mille puhul tuleb teatud aspektide tõttu kasutada mõnda alternatiivset või erinevat meetodit, mille hulgas võib nimetada järgmist.
Baumé skaala
See on skaala, mille spetsiaalselt kujundas proviisor ja keemik Antoine Baumé 1768. aasta paiku, lähedale kuupäevale, mil tal õnnestus ehitada oma aeromeeter, mille ta lõi kavatsusega mõõta mõnede ainete, näiteks hapete ja siirupid, selle skaala iseloomulikud elemendid on Baumé kraadid, mida tavaliselt tähistatakse tähega B või Bé.
Brixi skaala
Seda skaalat kasutatakse nimega põhielement Brix kraadi, mida tavaliselt sümboliseeritakse tähisega Bx, ja nende peamine ülesanne on määrata sahharoosi kogus lahuses, see tähendab suhkru kogus, mida saab lahustada mis tahes tüüpi vedelikus.
Vedelikus sahharoositaseme määramiseks on vajalik spetsiaalne sahharimeeter nimeline instrument, millel on võime mõõta vedelike tihedust, näiteks kui aines on 25 grammi Bx, tähendab see, et neid on 25 grammi sahharoosi 100 grammi vedeliku kohta.
See on skaala, mis loodi teiste skaalade aluste põhjal, mis on võimelised mõõtma lahuste molaalsust (kontsentratsiooni), näiteks Balling või Platon skaala, kusjuures Brix on iseloomulik magusatele ainetele, nagu mahlamahlad. Puuviljad, puuviljaveinid ja mis tahes aine, mis neid sarnaneb.
Tihedus
Täpselt ei saa öelda, et tihedus on ainete kontsentratsiooni dešifreerimise viis, kuigi sellel on omadused, mis on proportsionaalsed kontsentratsiooniga, kui need on samades rõhu ja temperatuuri tingimustes, seetõttu võib seda näha et teatud tingimustel öeldakse kontsentratsiooni asemel tavaliselt lahuste tihedus.
Tiheduse kasutamine pole eriti otstarbekas ja seda kasutatakse tavaliselt väga laiaulatuslike lahenduste korral, Samuti võib nimetada mõningaid tabeleid tiheduse muundamiseks molaarsuseks (kontsentratsioon), kuigi neid tehnikaid ei kasutata enam eriti sageli.
Nendes protseduurides kasutatud protsentide määratlused
Kõige tavalisemad protsendid, mida saab kasutada mõne lahuse kontsentratsiooni määramiseks mõeldud harjutuse läbiviimiseks, on mass-mass, maht-maht ja mass-maht, millel on kõigil oma omadused.
Maht-maht protsentides
Selle abil on võimalik teada ja väljendada soluudi mahu koguseid, mis võivad esineda iga saja lahuse mahuühiku kohta, maht on seda tüüpi lahustes väga oluline parameeter, kuna need koosnevad tavaliselt vedelatest või gaasilistest ainetest See tähendab, et kogu lahustunud aine maht vastab kogu lahuse mahu kogusele.
Mass-massiprotsent
See on väga hõlpsasti määratletav, kuna see protsent soovib väljendada soluudi massi kogust iga saja lahuse massiühiku kohta, et sellest natuke paremini aru saada, kui panete 20 grammi soola 80 grammi vette, saate 20 % lahustunud aine üldkogusest lahuses.
Mass-mahu protsent
Selles protsendis saab selle elemente kasutada tulemuse saamiseks selle kohta, milline oleks lahuse tihedus, ehkki protseduure pole eriti soovitatav omavahel põimida, sest enamasti põhjustab see esinejatele segadust.
Kontsentratsioon (molaalsus) on lahustunud aine mass, jagatuna lahuse mahuga saja ühiku kohta, tihedus on lahuse maht jagatud selle massiga, seda tüüpi protseduuride puhul väljendatakse neid tavaliselt grammides milliliitri kohta ( g / ml)
Nende protsentide arvutuste korrektseks teostamiseks tuleb täiusliku või vähemalt tõhusa juhtimise saavutamiseks arvesse võtta kahte järgmist määratlust.
- Kolme reeglit kasutatakse alati põhivahendina eespool nimetatud proportsioonide arvutamisel.
- Kõigil juhtudel on lahustunud aine ja lahusti massi summa võrdne lahuse massiga, see tähendab, et lahus on võrdne soluudi ja lahusti summaga.
Normaalne
Seda tähistab täht N ja see on määratletud kui lahustunud aine ekvivalentide arv lahuse mahu vahel liitrites, ekvivalentide tähistamiseks kasutatakse tähti eq-g, soluudi akronüümi sto, samas kui liitreid kasutatakse. graafiliselt tähega L
Tuleb märkida Redox Normality olemasolu, mida tavaliselt kasutatakse reaktsioonina antioksüdandi või redutseerija vastu.
Molaarsus
Seda tuntakse kui molaarne kontsentratsioon Seda tähistatakse graafiliselt suurtähega M, see on määratletud kui lahustunud aine koguse määramine iga liitri lahuse kohta.
See on keemias kõige levinum meetod, mida kasutatakse ainete kontsentratsioonide määramiseks ja veelgi enam stöhhiomeetriliste suhete ja keemiliste reaktsioonidega töötamisel, ehkki selle protsessi käigus võib tavaliselt leida probleemi, milleks on ainetele rakendatav temperatuur. mis on tavaliselt konstantne.
Formaalsus
Seda tuntakse molekulmassina või tehnilisemalt kui kaalu-valemi-grammi numbrit, mida võib leida suhteliselt lahuses. Seda tähistatakse tavaliselt graafiliselt märkidega g7PFG.
Ja viimasena on meil molaarsus, mis, nagu juba teada, on soluudi moolide arv, mida iga kilogramm lahustit sisaldab.
Väga hea kogu teave