Kemiallisessa maailmassa ymmärretään, että liuokset homogeenisilla seoksilla, jotka koostuvat kahdesta aineesta, liukenevasta aineesta ja liuottimesta, jotka tunnetaan termeillä liuenneet aineet ja liuotin.
Näiden ratkaisujen joukossa ovat empiiriset ratkaisut, joihin sisältyvät kaikki ne ratkaisut, joille ei ole mahdollista tietää tarkalleen kuinka paljon liuenneita aineita liuotin voi liueta, ja arvostetut ratkaisut, jotka kääntäisivät edellisten vastakkaiseksi vaikutukseksi.
On olemassa useita tekijöitä, jotka on määritettävä tietämään liuenneen aineen määrät liuoksessa, mutta tietääksesi mitä ne ovat, on ensin syvennettävä sitä, mitkä ovat arvostetut ratkaisut.
Mitä ovat arvostetut ratkaisut?
Ne ovat kaikki niitä, joissa liuenneen aineen liuottamiseen tarvittavat liuottimen määrät määritetään tarkasti, mikä on erittäin tärkeää tieteessä ja tekniikassa, koska ne sisältävät prosesseja, joissa ei voi olla virheitä.
Arvostettujen ratkaisujen komponentit
Kaikissa liuoksissa on samat komponentit, jotka ovat liuottimia, jotka toimivat liukenemistekijänä, ja liuenneet aineet, jotka ovat liuenneita aineita, joita on yleensä pienempiä määriä kuin liuotinta.
Arvostetut ratkaisutyypit
Voidaan todeta kolmen tyyppisten arvostettujen ratkaisujen olemassaolo, jotka ovat alkuaineita, ionisia ja muotoiltuja.
Perusratkaisut
Ne saadaan lähtöisin muiden yhdisteiden liuoksista, jotka alkuaineet muodostavat vain puhtaassa ja luonnollisessa tilassa.
Ionic Solutions
Juuri se liuos, jossa liuenneen aine liuottamalla liuottimeen se hajoaa ioneiksi tai hajoaa, yleisin esimerkki tästä liuoksesta on vedessä olevan suolan esimerkki, koska se hajottaa ioninsa liukenemisen aiheuttavan nesteen ioneihin.
Formuloidut ratkaisut
Ne ovat pohjimmiltaan aineita, jotka perustuvat elementtien ja sen muodostavan atomipainon laskemiseen.
Kuinka lasketaan aineiden arvot?
Liuoksen arvojen laskemiseksi on tiedettävä, mitkä ovat aineet, joihin menettelyä aiotaan soveltaa, joiden avulla se ohjataan jatkamaan fysikaalisten tai kemiallisten yksiköiden käyttöä.
Kemiallisissa yksiköissä ovat molaarisuus ja normaalisuus, kun taas fyysisissä yksiköissä ovat liuenneen aineen massa ja sen tilavuus.
Kemialliset yksiköt
- Molaarisuus: Liuoksessa olevan liuenneen aineen määrä on joko ioni-, molekyyli- tai atomiominaisuus, joka yleensä muuttaa lämpötilaa. Kemiassa se tunnetaan moolipitoisuutena, joka määritetään kirjaimella M.
- Normaali: Se määritellään suhteena, joka on liuenneen aineen määrän ja liuottimen määrän välillä.
- Fyysiset yksiköt
- Massaprosentti massasta: on prosenttiosuus millilitraa liuosta, joka on liuoksessa jokaista 100 grammaa liukenevaa ainetta kohti.
- Tilavuusprosentit massasta: on prosenttiosuus liuenneesta aineesta, jossa on liuosta jokaista 100 ml liuotinta kohti.
- Tilavuusprosentti tilavuudesta: viittaa liuenneen aineen määrään millimetreinä tai kuutiosenttimetreinä 100 kuutiosenttimetriä tai millimetriä liuotinta kohti.
On huomattava, että näitä prosesseja varten on välttämätöntä tietää, että konsentraatio on suhde liuenneen aineen määrän ja liuoksessa olevan liuottimen määrän välillä, joka voidaan ilmaista kaikilla edellä kuvatuilla tavoilla.
Aivan kuten on myös erittäin tärkeää tietää aineiden liukoisuus, jotka ovat liuenneen aineen kyky laimentua liuottimessa, joka riippuu lämpötilasta ja paineesta, tämä lasketaan ottamalla molaarisuuden ja normaalisuuden prosenttiosuudet.
Erot arvostettujen ja empiiristen ratkaisujen välillä
Suurin ero näiden kahden ratkaisun välillä on se, että empiiriset ratkaisut ovat sellaisia, joissa liuenneen aineen tarkkaa määrää ei voida määrittää, ja arvokkaita ovat ne, joilla, kuten heidän nimessään sanotaan, on arvoja eli niiden komponentit ovat laskettavissa.
Voidaan sanoa, että empiirisiä ratkaisuja ovat ne, jotka suoritetaan kokeilemalla, kun taas arvioidut ovat suunnitelmallisia ja yleensä täydellisiä, koska virhemarginaalia ei voi olla niiden suorittamisen yhteydessä, koska niillä on tietty määrä sekoitetaan.
Kuinka saada arvostettu ratkaisu?
Tulokset, jotka voidaan saada titratuista liuoksista, suoritetaan joidenkin harjoitusten avulla, joissa käytetään kaikkea tässä artikkelissa näkyvää, kunkin komponentin liukoisuuden tason määrittämiseksi.
Tämän määrittämiseksi on otettava huomioon ratkaisevat tekijät: aineiden lämpötila, kotipaine kaasuina, sekä liuottimien että liuottimien luonne, ionien läsnäolo, liuoksen pH ja kompleksin läsnäolo agentit.
Liukoisuus riippuu tekijöistä, KPS osoittaa niitä tuottavien aineiden ionikapasiteetin, voidaan mainita joitain esimerkkejä liukoisuuden osuuksista.
- Yhdiste: bariumkromatemaatti, kaava: caBO3, KPS 25 celsiusasteessa 2.58 × 10
- Yhdiste: bariumfluoridi, kaava baF2, KPS 25 ºC: ssa 1.84 × 10
- Yhdiste: alumiinihydroksidi, kaava Al8HO) 3, KPS 25 ºC: ssa 3 × 10
Sen lisäksi, että tarkkaillaan huolellisesti aineiden pitoisuuksia, jotka puolestaan auttavat määrittämään niiden liukoisuustasot.
Analysoimalla sen tilavuus ja massa aineesta riippuen ja puolestaan tietäen sen mooliarvot tai moolipitoisuus, aineen arvot tunnetaan. Tätä harjoitetaan yleensä huolellisilla menettelyillä, jotka voivat olla jonkin verran monimutkaisia.
Esimerkki liukoisuuden tasosta voisi olla sokerin taso, joka 20 celsiusasteen lämpötilassa kykenee laimentamaan sitä 1330 grammaa kutakin litraa vettä kohden, vaikka se on hidas prosessi, se voidaan saavuttaa, tämä sen saaminen kestää noin 30 minuuttia.