Ei-polaarisen kovalenttisen sidoksen ominaisuudet ja ominaisuudet

Aineiden ominaisuuksia koskevien tutkimusten alusta lähtien tutkijat intuitioivat voiman olemassaolon, joka pystyy luomaan yhteyksiä eri lajien välillä. "Hiukkaset houkuttelevat toisiaan voimien avulla" oli se mitä Isaac Newton sanoi, ja vuosia myöhemmin kehitti kuuluisan voltaalipinon keksinnön ansiosta Jöns Jakob Berzelius teorian kemiallisesta yhdistelmäprosessista.

Eri tutkijoiden tekemän tutkimuksen edistymisen ansiosta meillä on tänään varmuus siitä, että kemialliset alkuaineet, kuten ihmiset, ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa ja tästä toiminnasta saavat uusia rakenteita, fuusioita muiden prosessien lisäksi.

Tällaisen vuorovaikutuksen tulos riippuu kunkin osallistujan yksilöllisistä ominaisuuksista, mikä rajoittaa muun muassa tuotetun liiton tyyppiä. Joten molekyylissä tapahtuu polaarinen kovalenttinen sidos mukana olevien lajien on oltava hyvin samankaltaisia ​​elektronegatiivisuuksien suhteen.

Ehtoja, jotka määrittävät linkkien muodostumisen

Vaikka voidaan ajatella, että nämä yhdisteiden muodostumisprosessit sidosten luomisen kautta tapahtuvat spontaanisti ja kaikissa mahdollisissa skenaarioissa, totuus on, että elementtien atomien välinen liitos tapahtuu, kun prosessin ympäröivät olosuhteet ovat suotuisat, mikä tarkoittaa sitä, että tekijät, kuten lämpötila ja paine, rajoittavat esiintymistä ja muuttavat myös muodostuneen yhdisteen tulosta tai ominaisuuksia.

Toinen tärkeä näkökohta on aineiden pitoisuus, joka määrittää minkä määrän ja minkä tyyppisen komponentin yhdistelmäprosessi johtaa.

Hiukkasten yksilölliset ominaisuudet, mitä ovat selvittää mikä määrä ja mitkä lajit yhdistyvät; määritetään samalla tavalla kehitettävän linkin tyyppi. Meidän on muistettava, että Paulingin säännön mukaan muodostuneen sidoksen tyyppi riippuu lajien välisestä elektronegatiivisesta erosta, joka niiden asteikon mukaan:

• Ioninen: Ero suurempi tai yhtä suuri kuin 1,7. Tämä osoittaa, että tämäntyyppinen sidos on luonteeltaan luonteenomainen ja jolla on hyvin erilaiset sähköegatiivisuudet, joten elektronegatiivisin atomi luovuttaa elektroneja viimeisestä kuorestaan.
• Kovalenttinen: Ero 1,7 ja 0,5 välillä. Sanotaan, että se muodostuu yleensä suuren elektronegatiivisuuden alkuaineiden (ei-metallien) välillä, ja sattuu, että muodostunut yhdiste on tulosta atomien osastosta.
• Ei-napainen: Se tapahtuu, kun kirjattu ero on alle 0,5 (vaikka se on yleensä yhtä suuri kuin nolla).

Mikä on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?

Sidos tapa määrittää kahden tai useamman atomin välinen sitoutumisprosessi syntyneiden vetovoimien tulona. Kuten hyvin tiedetään, atomien ydin on luonteeltaan positiivinen (koska se koostuu protoneista ja neutronista), tästä syystä kahden kemiallisen lajin luonnollinen taipumus on torjua toisiaan, mutta se on elektronipilvi joka kiertää ytimen ympäri, mikä mahdollistaa kemiallisten sidosten muodostumisprosessin.

Sidoksen syntymiseksi läsnä olevilla kemiallisilla lajeilla on oltava seuraavat yleiset ominaisuudet:

Toisessa niistä on oltava elektronien puute viimeisessä kuoressaan, ja toisella on oltava käytettävissä oleva elektroninen varaus jakamiseen. Tämä vetovoimatilanne tekee ytimien välisen työntövoiman mahdottomaksi peruuttaa yhdistävän voiman suuruuden vuoksi.

Ei-polaarinen kovalenttinen sidos, on toiminta, joka yhdistää atomeja, joilla on hyvin samanlainen luonne, koska sen esiintymisen määrää elektronegatiivisuuksien ero, joka pyrkii 0: een (tai Linus Paulingin toteamalla: alle 0,5: n välein). Tämän tyyppisestä liitoksesta syntyvillä molekyyleillä ei ole sähkövarausta, ja ne ovat rakenteeltaan symmetrisiä. Se ei ole tyypillinen linkki, jota esiintyy usein, mutta tämän tyyppisten liittojen esimerkkien joukossa voimme mainita:

• Yhteydet kahden tai useamman saman atomin lajin välillä: Jos kyseessä on kahden samanlaisen lajin välinen liitos, elektronegatiivisuuden ero on nolla, joten määritettäisiin laji, jolla on ei-polaarinen kovalenttinen sidos.
• Metaani on poikkeuksellinen tapaus, jossa samanlainen elektronegatiivisuus hiilen välillä (C) ja happi (O2), ero on 0,4.
• Jotkut lajit, joiden aggregaatiotilat ovat piimaat, kuten vety (H2), typpeä (N2), fluori (F2) ja happea (O2) muodostavat yleensä tämän tyyppisen risteyksen. Tämäntyyppiset lajit kytkeytyvät yleensä pareittain, koska ne vaativat toisen molekyylin olevan kemiallisesti stabiili.

Ei-polaaristen kovalenttisten sidosten omaavien yhdisteiden ominaisuudet

• Niillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
• Ne eivät johda lämpöä hyvin.
• Ne eivät liukene veteen eri lämpötiloissa.
• Ne ovat huonoja sähkönjohtimia, ne ovat molekyylejä, joilla on neutraali sähkövaraus.
• Molekyylit ovat symmetrisiä suhteessa vertailutasoon, joka on kohtisuorassa kahden ytimen välillä.

Menettely molekyylin sidoksen tyypin tunnistamiseksi

Jos haluat tunnistaa tarkemmin, onko molekyylissä sidoksen tyyppi ei-polaarinen kovalenttityyppi, sinun on noudatettava seuraavia yksinkertaisia ​​vaiheita suorittaaksesi vahvistus matemaattisesti:

• Ensinnäkin sinun on tunnistettava, minkä tyyppiset alkuaineet muodostavat molekyylin ja niiden luonteen: jos ne ovat metalleja, voit sijoittaa niiden elektronegatiivisuuden jaksollisen taulukon vasemmalle puolelle ja jos ne ovat ei-metallisia oikealle puolelle.
• Voit tehdä jo ennen laskutoimitusta käsitys tuloksesta, jonka aiot saada, koska määritelmän mukaan, jos olet kahden ei-metallisen elementin läsnä ollessa, muodostuu kovalenttinen sidos.
• Löydät kunkin lajin elektronegatiivisuudet elementtien jaksollisesta taulukosta.
• Suoritat yksinkertaisen vähennyslaskun ja sijoitat sitten taulukkoon linkin tyypin, jota tulos vastaa.