Mitä ovat kemialliset muutokset? Ominaisuudet, indikaattorit ja esimerkit

muutos, tämä on avaintermi, joka määrittää muutosvoiman, joka liikuttaa prosessien evoluutiota, jossa tietyt elementit yhdistyvät ja johtavat uusiin yhdisteisiin. Aiemmin järjestelmässä havaittujen vaihtelujen vuoksi käytettiin tiukkoja termejä, kuten tuhoaminen ja katoaminen., mutta kiistämätön periaate on, että ainetta ei luoda eikä tuhota, se muuttuu, ja tämä tarkoittaa, että kun havaitaan jonkin puuttuminen, se tarkoittaa, että siitä tuli osa muuta yhdistettä.

Kemiallisiin muutoksiin liittyy alkuaineiden muuttuminen uusiksi yhdisteiksi, jotka voivat alkuperäisten alkuaineiden yhdistelmänä olla täysin erilaisia. On prosesseja, joissa muunnos on palautuva, toisin sanoen mekaanisen manipuloinnin avulla voimme erottaa ja / tai kääntää muutoksen alkuperäisten elementtien saamiseksi (fyysinen muutos), tämä ei ole kyse kemiallisesta muutoksesta, koska tärkein sen ominaisuus on prosessin peruuttamaton, joten saatuja tuotteita ei voida palauttaa alkuperäisiin elementteihinsä.

Kemialliset muutosreaktiot

Jokainen kemiallinen reaktio johtaa kemiallisen tyypin muutokseen, jossa reagoivista aineista tulee uusia tuotteita muuttamalla molekyylirakennetta ja niiden sidosten yhdistymistä.

Kemiallisten prosessien määräävän periaatteen sanelee lain säilyttämisen massa de Lavoisier, joka määrittää, että kemiallisten muutosten prosessien kokonaismassa pysyy muuttumattomana, mikä tarkoittaa, että reagensseissa kulutetun massan määrän on heijastuttava tuotteisiin.

Kemiallisista muutoksista saatujen tuotteiden ominaisuudet riippuvat eri tekijöistä:

Atomien lukumäärä: Kussakin yhdisteessä läsnä olevien atomien lukumäärä vaikuttaa suuresti lopputuotteeseen, koska se määrittää sidosten lukumäärän ja niiden luonteen sekä suoraan uuden yhdisteen molekyylirakenteen. Ottaen esimerkiksi huomioon, että 2 valenssiatomia sisältävä hiili reagoi hapen kanssa (joka esiintyy kaksiarvoisessa muodossa), tämän reaktion tulos on hiilimonoksidi (CO), joka on myrkyllinen kaasu. Toisaalta, jos tarkastelemme samaa skenaariota, mutta tällä kertaa meillä on hiili-elementti, jonka valenssi on 4, reaktion tulos on hiilidioksidi (CO2), joka on elintärkeä kaasu prosesseissa, kuten fotosynteesissä ja hengityksessä.

lämpötila: Monet pitävät sitä ratkaisevana tekijänä reaktion kehittymisessä, koska prosessin käynnistymiseen tarvitaan tietty määrä energiaa. Lämpötilan nousu tarkoittaa reaktion nopeuden kasvua riippumatta siitä, onko se eksoterminen vai endoterminen. Tämä johtuu siitä, että lämpötilan noustessa molekyylien määrä, joiden energia on yhtä suuri tai suurempi kuin aktivointienergia, kasvaa, mikä lisää atomien välisten tehokkaiden törmäysten määrää.

Vetovoima ja hylkivä voima: Se on fysikaalinen määrä, joka tunnetaan myös nimellä sähkövaraus, joka määrittää yhdisteet houkuttelevat tai hylkivät voimat, ottaen huomioon niiden magneettikentän. Tämä määrittää aineen kyvyn jakaa fotoneja.

pitoisuus: Osallistuvien alkuaineiden pitoisuus on ratkaiseva tekijä reaktion esiintymisessä, koska mitä korkeampi pitoisuus on, koalitioilla on suurempi todennäköisyys.

Kemiallisten muutosten ominaisuudet

• Ne ovat peruuttamattomia, mikä tarkoittaa, että kun reagenssit on yhdistetty uusiksi tuotteiksi, on mahdotonta erottaa niitä alkuperäisiin komponentteihinsa.
• Osallistuvien lajien molekyylirakennetta modifioidaan yhdistämällä ne.
• Ne vaativat ja voivat puolestaan ​​vapauttaa energiaa.
• Kokonaismassa pysyy vakiona.
• Muutos tapahtuu materiaalin ominaispiirteissä: sulaminen, kiehumispiste, liukoisuus ja tiheys.

Indikaattorit kemiallisen muutoksen tapahtumisesta

Seuraavassa on lueteltu joukko tekijöitä, jotka on otettava huomioon kemiallisen muutoksen läsnä ollessa:

• Sedimentin tai sakan esiintyminen: Kun kaksi ainetta sekoitetaan, voimme erottaa reaktion tapahtuneen, jos havaitsemme sedimentin läsnäolon, mikä tarkoittaa, että jotkut muodostuneet uudet aineet ovat liukenemattomia.
• Värinvaihto: Lisätäänkö seokseen indikaattori vai suoritetaanko vain reaktanttien yhdistelmä, on tavallista havaita muutos yhdisteen alkuperäisessä värissä, kun kemiallisia muutoksia tapahtuu.
• Kaasun kehitys: Monta kertaa reaktiotuotteista löydämme kaasuja, jotka vapautuvat ympäristöön.
• Muutokset perusominaisuuksissa: Toinen tapa vahvistaa kemiallisen muutoksen tapahtuminen on mittaamalla ominaisuuksia, kuten happamuus, haju, magneettiset tai sähköiset ominaisuudet. Niiden vaihtelu määrää uuden tuotteen muodostumisen.
• Lämmön imeytyminen tai vapautuminen: Helposti mitattavissa seoksen lämpötilan spontaanina vaihteluna.

esimerkit 

1. Puun tai paperin muuttuminen tuhkaksi, kun se altistetaan lämmönlähteelle.
2. Ruoan sulaminen, jossa monimutkaiset alkuaineet muuttuvat yksinkertaisemmiksi, jotta keho saa tarvittavat ravintoaineet.
3. Ainesosien sekoittaminen leivän valmistamiseksi ja sen myöhempi keittäminen.
4. Viinin muutos etikaksi.
5. Maidon käyminen jogurtin tuottamiseksi.
6. Hapen muutos hiilidioksidiksi keuhkojen alveolien veressä tuotetussa vaihdossa.