Kloorivetyhappo - historia, ominaisuudet ja käyttötarkoitukset

Kloorivetyhapolle on ominaista, että se on väritön neste ja jolla puolestaan ​​on pistävä haju, vaikka joissakin tapauksissa voidaan huomata, että aineella on kellertävä sävy, koska se sisältää klooripunoksia, orgaanista ainetta tai vaihtoehtoisissa tapauksissa rautaa.

Tämä yhdiste voidaan saada a kaasumaisen vedyn ja kloorin yhdistämisen ja veteen imeytymisen prosessi, on tunnettu lämpöstabiilisuusominaisuuksistaan ​​ja erilaisista käyttökohteistaan, itse asiassa se on kemikaali, joka on nykyään erittäin hyödyllinen monissa teollisuudessa ja valmistusyrityksissä sekä kemialaboratorioissa suoritettavissa prosesseissa. .

Tämän ihanan hapon, joka on maailman suositusasteella toinen, rikkihapon takana, alku oli keskiajalla, jolloin alkemistit käsittelivät näitä yhdisteitä nykyisten tutkijoiden tai kemistien sijasta.

Tärkeimmät näkökohdat historiassa siitä, miten tämä yhdiste löydettiin ensimmäistä kertaa, samoin kuin sen ominaisuudet, näkökohdat, ominaisuudet, käyttötarkoitukset ja asianmukaiset varotoimet.

Mikä on suolahappo?

Kloorivetyhappo on kaasun vesiliuos, joka tunnetaan nimellä vetykloridi, jonka ominaisuuksien mukaan se voi olla todella syövyttävää ja hapan. Yleisimmät käyttötavat, joita tälle hapolle löytyy, ovat kemiallisia reagensseja. Kloorivetyhappo on yhdiste, joka voi hajota kokonaan vesiliuoksina.

Tällä yhdisteellä on tiettyjä ominaisuuksia huoneenlämpötilassa, kuten väriltään hieman keltainen, se on syövyttävää, sillä on suurempi paino ilmassa, sillä on erittäin ärsyttävä haju ja se on syttyvää, kun se altistuu ilmalle, suolahappo muodostaa erittäin syövyttävää pidetyksi tiheydeksi, joka voidaan havaita niiden valkoisen värin perusteella, tulivuoret voivat myös karkottaa sen luonnollisesti.

Kloorivetyä voidaan muodostaa polttamalla erilaisia ​​yhdisteitä, kuten muovia, ja kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, suolahapon muodostuessa nämä kaksi yhdistettä ovat erittäin syövyttäviä.

Historia 

Keskiajan muinaiset alkemistit, juuri seitsemästoista vuosisadalla, suolan henkenä tunnetaan suolahappo on yhdiste, jonka löytö johtui virheellisesti Jabir Ibn Hayyanista, koska hän kirjoitti teoksen, joka tunnetaan nimellä "Pseudo". -Gerber corpus ", teos kastettiin tällä nimellä, koska Jabir tunnettiin myös nimellä Gerber.

Euroopassa tapahtui uskomattoman suuri lisäys emäksisten aineiden vuoksi, tämä tapahtui ensimmäisen teollisen vallankumouksen aikana, tämän suuren kysynnän vuoksi Nicolás Leblanc kehitti uuden menetelmän hankkimiseksi, jonka ansiosta tuotanto nousi tasolle saavuttaen massatuotannon, ja puolestaan ​​tekee siitä halvempaa valmistaa.

Leblanc-prosessissa hiiltä, ​​kalkkikiveä ja rikkihappoa käytetään veden muuttamiseksi soodaksi, Tämä saavutetaan vapauttamalla kloorivetyä jätetuotteena, joka aiemmin vapautui ilmakehään, mutta vuonna 1863 perustetun lain vuoksi se pakotti teollisuuden absorboimaan jätekaasua veteen, koska tämä alkoi tuottaa suolahappoa happo maailmanlaajuisesti.

Leblanc-prosessi kesti useita vuosia, vaikkakin XNUMX-luvulla se korvattiin tehokkaammalla, mutta joka ei sen vuoksi mahdollistanut suolahapon muodostumista, huolimatta tätä yhdistettä käytettiin jo laajalti maailmanlaajuisesti, joten suuret teollisuudenalat investoivat suuren osan ajastaan ​​prosesseihin sen saamiseksi, koska suolahapolle oli jo kysyntää.

Suolahappo-ominaisuudet

Kloorivetyhapolla on kemian maailmassa hyvin yleisiä ominaisuuksia, kuten sulamis- ja kiehumispisteet, pH ja tiheys, jotka riippuvat HCl-yhdisteen pitoisuudesta kiinteässä liuoksessa. Pitoisuuden mittaamiseksi on turvauduttava mololaarisuuteen, vaikka se ei ole kaikissa tapauksissa.

Yleisin suolahappo, joka löytyy markkinoiden myydyimmät tuotteet, tavallisesti pitoisuuksina 38-25%

38 grammaa tätä yhdistettä voidaan laimentaa vedellä jokaista 100 millilitraa kohti, mutta alhaisissa lämpötiloissa sillä on kyky muodostaa HCI H -kiteitä2Tai 68-prosenttisella HCl: lla tällainen liuos kykenee muodostamaan atseotroopin.

Orgaanisten aineiden orgaanisten kloorausreaktioiden johdosta di-klooriin muodostuu suuria määriä kloorivetyhappoa, tämä prosessi on hyvin yleinen suurissa kemianteollisuuksissa.

Puhdistustuotteissa tämän yhdisteen pitoisuus on yleensä 10 - 12%, jotka tunnetaan ratkaisuina kotikäyttöön.

Tämän tyyppisiä yhdisteitä on korkeita pitoisuuksia, kuten 40%, vaikka ne ovat yleensä hieman vaarallisia, koska haihdutustaso on paljon korkeampi, joten niiden varastoimiseksi on toteutettava tiettyjä toimenpiteitä.

Toinen erittäin tehokas tuotantomenetelmä kloorivetyhapon saamiseksi on elektrolysoimalla tavallinen suolaliuos, joka voi tuottaa di-klooria, di-vetyä ja natriumhydroksidia. Saamalla tällä tavalla di-kloorikaasua, se voidaan yhdistää di-vetykaasun kanssa HCI-yhdisteen muodostamiseksi, jolle on tunnusomaista kemiallinen puhtaus.

Kemia

Kloorivety tunnetaan nimellä monoproottihappoTämä johtuu siitä, että koostumuksessaan, joka koostuu yhdestä protoniksi tunnetusta ionista, jolla on kyky sitoutua vesimolekyyliin saadakseen oksoniumionin, tämä on niin kauan kuin se on vesiliuoksessa.

Kloorivetyhapolla on toinen ioni, joka on kloridi, minkä vuoksi tätä yhdistettä voidaan käyttää suolojen, jotka tunnetaan kloridina, kuten natriumkloridin, muodostamiseksi.

Kloorivetyhapolla tiedetään olevan todella vahva rakenne, koska se voi hajota kokonaan vedessä.

Monoprotohapot voivat osoittaa veden dissosiaatiotason dissosiaatiovakion avulla, jota edustaa Ka, Kun sinulla on vesipitoinen HCl-liuos, yllä kuvatun vakion arvo on yleensä korkea vahvoissa hapoissa, kuten HCl: ssä, kun lisätään klorideja, kuten NaCl, näissä prosesseissa lopullinen PH pysyy käytännössä samana, minkä vuoksi sen muutoksella ei ole paljon merkitystä, mikä osoittaa, että saadaan huomattavan heikko konjugaattiemäs, jota kutsutaan CI-ioniksi, mikä osoittaa, että HCI on melkein täydellisessä dissosiaatiotilassa vesiliuoksissa.

Tällä hapolla, vaikka sillä on ominaisuuksia, jotka määrittävät sen vahvaksi hapoksi, käy ilmi, että se on yksi vähiten vaarallisista manipuloidaHuomattavasta happamuudestaan ​​huolimatta se tuottaa suhteellisen reaktiivisen ja myrkyttömän kloridi-ionin.

Kemiallinen analyysi on käytännössä sen oletusalue, koska sitä käytetään sen suuren käytön vuoksi, ja puolestaan ​​se on erittäin hyödyllinen pilkkomalla näytteitä vastaaviin analyyseihinsa.

Kuinka saada suolahappoa

Se voidaan saada natriumkloridilla ja liuottamalla veteen. Teollisissa prosesseissa se saavutetaan natriumkloridin synteesin avulla, ja jotta näin ei tapahtuisi rajusti, kaksi kaasua alkavat sekoittua, kun reaktio alkaa tapahtua, tämä johtuu kloorin ja vedyn välisestä reaktiosta, joka voi olla luonteeltaan räjähdysherkkä . Tämä prosessi toteutetaan johtamalla tietty kloorikaasuvirta vetyliekin läpi.

Tämän prosessin raaka-aine on natriumkloridi. Tarvittavien kloori- ja vetypitoisuuksien saavuttamiseksi on suoritettava väkevöidyn natriumkloridiliuoksen elektrolyysi, joka tunnetaan yleisemmin suolaliuoksen nimellä.

Sagua la Grande on kaupunki Kuubassa, jonka maassa toimii kemiantehdas, joka tunnetaan nimellä Electroquímica de Sagua ja jossa tämä yhdiste saadaan edellä kuvatuilla prosesseilla. Tehtaan todellinen nimi on "Elpidio Sosa".

Tämän yhdisteen yleisimmät sovellukset

Kloorivetyhapolla on erinomaisia ​​ominaisuuksia, joten sillä on kyky suorittaa useita tehtäviä, koska sitä pidetään vahvana, haihtuvana happona ja mikä parasta, se on halpa happo. Yleisin käyttö tälle yhdisteelle on kalkinpoistoaine, koska se voi poistaa kalkkikiveä.

Elintarviketuotannossa sen käytön voidaan havaita liuottavan luut liuottamaan.

Tätä happoa voidaan käyttää myös poistamaan jätteet, joita emäksiset aineet voivat jättää jälkeensä, sitä puolestaan ​​käytetään joidenkin liuosten pH: n säätelyyn tai niiden happamuuden, kuten elintarvikkeiden, veden ja farmaseuttisten tuotteiden, ymmärtämiseen paremmin.

Tärkeä käyttö on metallipinnoille muodostuvan oksidikerroksen liuottaminen, tämä prosessi on ominaista metallurgiselle prosessiteollisuudelle.

Yksi tärkeimmistä sovelluksista on ioninvaihtohartsien regenerointi, johon on käytettävä korkealaatuista kloorivetyhappoa.

Riskit ja haitalliset vaikutukset

Tämän yhdisteen tai sen saantiprosessien väärinkäsittelyllä ja manipuloinnilla voi olla vakavia seurauksia, joista on äärimmäisen tärkeää tuntea ainakin vähimmäistiedot, tästä yksinkertaisesta syystä alla esitetään joitain haitallisia vaikutuksia ja riskejä. voi aiheuttaa kuluttavan tai joutuvan kosketuksiin suolahapon kanssa.

Haitalliset vaikutukset

Suolahapon haitalliset vaikutukset voivat kärsiä jopa silloin, kun se on hieman poissa sen reaktioista, koska se on erittäin ärsyttävä ja syövyttävä yhdiste kaikentyyppisille kudoksille, joten sen läheisyydessä oleminen tai suoran kontaktin luominen voi aiheuttaa kuoleman.

Tämän yhdisteen pitoisuuden ja etäisyyden perusteella se voi aiheuttaa lievästä ärsytyksestä vakaviin ihmisten ihon palovammoihin, jopa altistuminen, jota voidaan pitää vähäisenä pitkällä aikavälillä, voi aiheuttaa oireita, kuten ärsytystä ihossa. kurkku, silmät, hengitysvaikeudet ja hampaiden värimuutokset.

Huolimatta siitä, että tämä yhdiste on erittäin haitallinen ihmisille, mahassa on vähintään 3% suolahappoa, koska se auttaa ruoan hajoamisessa ja vitamiinien denaturoitumisessa.

Tämän yhdisteen puute mahassa voi aiheuttaa vakavia sairauksia, kuten hypokloorihydrian ja achlorhydrian, jotka ovat mahdollisia katapultteja vakavalle gastroenteriitiksi kutsutulle sairaudelle.

Aloilla on ollut mahdollista havaita ja tutkia, että useat tälle hapolle altistuneet työntekijät ovat kuolleet saman suolahapon aiheuttamaan keuhkosyöpään.

Yleisimmät riskit

Kaikenlaiseen kosketukseen suolahapon kanssa voi syntyä useita riskejä, jotka voivat olla hengittämällä sitä, nielemällä sitä tai joutumalla kosketuksiin silmien tai ihon kanssa, jotka kuvataan jäljempänä.

Hengitysvaarat

Altistuminen hengitettynä vaikuttaa yleensä hengityselimiin ja oletusarvoisesti hengityselimiin aiheuttaen sairauksia, kuten akuutin keuhkoputkentulehduksen, hengitysteiden vakavan syöpymisen ja hengitysteiden ärsytyksen.

Tälle yhdisteelle altistumisen aiheuttamien oireiden torjumiseksi on ensin tarkkailtava asian vakavuutta, esimerkiksi yhdessä pahimmista tapauksista, joissa sairastunut henkilö kärsii hengityksen pysähtymisestä, on suoritettava kardiopulmonaalinen elvytys tai paremmin tunnetaan elvytyksenä, ja rauhallisemmissa tapauksissa sairastunut henkilö on vietävä raittiiseen paikkaan, pidettävä vakiolämpötilassa ja pidettävä täysin paikallaan.

Silmiin kohdistuvat riskit

Visuaalisten elinten altistuksella voi olla melko vakavia seurauksia heille ja oletusarvoisesti henkilön visuaaliselle terveydelle, koska he voivat kärsiä silmän tulehduksesta, silmien ärsytyksestä ja nenän ärsytyksestä, mikä voi johtaa ylimääräiseen nenän haavaumiin ja vakavammissa tapauksissa nekroosi silmissä, mikä tarkoittaa, että silmän kudosten solut alkavat hajota ja kuolevat.

Oireiden tai itse suolahapolle altistumisen hoitamiseksi altistuneen henkilön on aloitettava silmien pesuprosessi runsaalla vedellä, tämän toimenpiteen on kestettävä vähintään 15 minuuttia. On erittäin tärkeää olla sekoittamatta klooria lainkaan tai altistua sille kloorivetyhapon jälkeen.

Ihon vaarat

Lähellä tai kaukana olevasta ihosta kärsivä iho voi aiheuttaa ihoärsytystä ja jopa vakavia palovammoja ihokudoksiin sekä haavaumia.

Ihon suolahapolle altistuneen henkilön hoitamiseksi kaikki vaatteet, mukaan lukien housut, paidat, kengät, sukat, on leikattava ja poistettava ja pestävä sitten huolellisesti vähintään 20 minuutin ajan. .

Nielemisvaarat

Yleisimpiä riskejä tämän yhdisteen nauttimisen jälkeen ovat gastriitti, mahalaukun turvotus, mahakudosten ja läheisten elinten nekroosi, verenvuototulehdus ja mahalaukun palovammat.

Hoidettaessa ja auttamaan henkilöä, joka on kärsinyt tämäntyyppisestä altistuksesta, jonka voidaan sanoa olevan vakavin, koska se pääsee elimistöön, hänen on saatava juoda suuria määriä vettä tai maitoa eikä koskaan , oksentamista on joka tapauksessa aiheuduttava.