वैज्ञानिक स्तर पर महान उपलब्धियों में से एक तत्वों का वर्गीकरण और संगठन था। पदार्थ के गुणों का अध्ययन रसायनविदों के समय से पहले का है, इस क्षेत्र के वैज्ञानिकों ने हमेशा एक वर्गीकरण प्रणाली स्थापित करने के महत्व को ध्यान में रखा था, जो उस समय ज्ञात तत्वों के क्रमबद्ध प्रबंधन की अनुमति देगा।
वहां से, कई प्रयासों के बाद, इलेक्ट्रोनगेटिविटीज की प्रसिद्ध तालिका विकसित हुई, जिसे मेंडेलीव की आवर्त सारणी के रूप में भी जाना जाता है, जो कि अब तक की सबसे कुशल वर्गीकरण और संगठन प्रणाली है। इसमें तत्वों को व्यवस्थित किया जाता है उनके इलेक्ट्रोनगैटिविटीज का कार्य, जो अन्य परमाणुओं के साथ गठबंधन करने के लिए अपने अंतिम शेल में इलेक्ट्रॉनों की क्षमता का एक माप है, लेकिन हम इसके बारे में बात करेंगे।
वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है?
विषय में पूरी तरह से जाने से पहले, यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जैसा कि 1803 में जॉन डाल्टन द्वारा परिभाषित किया गया था। परमाणु पदार्थ की मौलिक और अविभाज्य इकाई है, जिसमें एक नाभिक होता है, जो इलेक्ट्रॉनों के आसपास और प्रोटॉन अण्डाकार कक्षाओं में घूमते हैं, और यह इलेक्ट्रॉनों की अंतिम परत में मौजूद तत्व है जो इसकी एकत्रीकरण की स्थिति में है प्रत्येक सामग्री की क्षमता निर्धारित करता है यौगिक बनाने के लिए। यह वह है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी को परिभाषित करता है, परमाणु की क्षमता अन्य परमाणुओं के साथ बांड के माध्यम से गठबंधन करने के लिए।
यह प्रक्रिया दो मात्राओं की क्रिया द्वारा परिभाषित होती है:
- परमाणु भार: एक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का कुल द्रव्यमान क्या है।
- वालेन्स इलेक्ट्रॉनों: परमाणु की अंतिम परत में स्थित नकारात्मक आवेशित कण, जो यौगिकों के निर्माण में विनिमय करने के लिए उपलब्ध कणों की मात्रा का गठन करते हैं।
वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका का विकास
तत्वों के पर्याप्त वर्गीकरण के लिए उनकी खोज में, कई वैज्ञानिकों ने इस बारे में विचार विकसित किए कि एक उपयुक्त प्रणाली क्या हो सकती है, जिसके माध्यम से तत्वों को उनके गुणों को ध्यान में रखते हुए एक व्यवस्थित तरीके से पहुँचा जा सकता है। निम्नलिखित वैज्ञानिकों ने महत्वपूर्ण योगदान दिया जिसने विद्युतीकरण की वर्तमान तालिका के विकास में योगदान दिया:
- एंटोनी लवॉज़ियर: तत्वों के इस वैज्ञानिक द्वारा किए गए वर्गीकरण को बिना किसी वर्गीकरण मानदंडों को ध्यान में रखते हुए, मनमाने ढंग से किया गया था, इसलिए उनका वर्गीकरण बहुत सफल नहीं था।
- जोहान डोबेरिनर: यह वैज्ञानिक अपने नाम को धारण करने वाले तीनों को विकसित करने के लिए जाना जाता है। उन्होंने एक अध्ययन विकसित किया जिसमें उन्होंने तत्वों के समूह को तीन समूहों में बांटा, जिसमें यह तुलना करते हुए पाया गया कि उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (जो मास स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है), और उनके भौतिक गुणों के कुछ मूल्य, एक दूसरे से संबंधित थे। इसलिए, उन्हें गणितीय अनुमानों के माध्यम से भविष्यवाणी की जा सकती है। ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन न्यूलैंड्स, डोबेरिनर द्वारा विकसित किए गए आधार पर काम किया, और इस प्रकार बढ़ते हुए रूप में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के तत्वों के समूह के साथ तालिका में तत्वों को क्रमबद्ध करने में कामयाब रहे; इस समूहीकरण के साथ, अंग्रेजों ने एक ऐसी तालिका विकसित करने की मांग की जिसमें आवधिक दोहराव का एक पैटर्न हो तत्वों के भौतिक गुण। चूंकि ऐसे पुनरावृत्तियों को लगभग 8 तत्वों के समूह में रखा गया था, इसलिए उन्हें के नाम से निरूपित किया गया था "ऑक्टेव्स का कानून"।
- लोथर मेयर: उन्हें भौतिक गुणों और घटकों के परमाणु गुणों के संबंध के अध्ययन के क्षेत्र में ज्ञान का विस्तार करने के लिए जाना जाता है। उनका कार्य पूरक था, और बदले में मेंडेलीव द्वारा निर्मित कार्य से स्वतंत्र था।
- दिमित्री मेंडेलीव: के पदों के आधार पर आवधिक कानून, इस वैज्ञानिक ने सबसे सफल तत्व वर्गीकरण कार्य विकसित किया, जो अभी भी लागू है (संशोधनों के साथ, जिसमें नए खोजे गए तत्व जोड़े गए हैं। उन्होंने तत्वों को ध्यान में रखते हुए उनके इलेक्ट्रोनगैटिविटीज को वर्गीकृत किया है, और उन बक्से को छोड़ने का सपना देखा था जहां कोई तत्व नहीं है। फिट, यह देखते हुए कि एक ऐसा तत्व फिट होगा जो अभी तक खोजा नहीं गया था। ज्ञात पैरामीटर जो ऑर्डर पैरामीटर से बच गए थे, उन्हें अलग से नोट किया गया था। इसके बजाय मनमाने तरीके से शामिल किया जा रहा है (गलती लवाइसियर और न्यूलैंड्स द्वारा की गई)। तालिका के भीतर वैद्युतीयऋणात्मकता के संबंध में, निम्नलिखित एक सामान्य नियम है: वैद्युतीयऋणात्मकता एक मान है जो तालिका के दाईं ओर बढ़ने पर बढ़ता है, बाईं ओर बढ़ने पर कमी का अवलोकन करता है। तालिका के शीर्ष पर स्थित तत्वों में उच्च विद्युतीयता मूल्य हैं।
विद्युतीकरण तराजू
वैद्युतीयऋणात्मकता के अलग-अलग मूल्य इस प्रकार के बंधन का निर्धारण करते हैं, इसलिए, इस प्रक्रिया का अध्ययन ब्याज की वस्तु थी, और दो पद विकसित किए गए थे:
पॉलिंग स्केल: पॉलिंग के अध्ययनों के अनुसार, यह स्थापित किया गया था कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परिवर्तनीय संपत्ति है, क्योंकि यह तत्व के ऑक्सीकरण राज्य पर निर्भर करता है। उनकी टिप्पणियों ने उन्हें यह निर्धारित करने की अनुमति दी कि, अगर विद्युत-अपघटन का एक घटाव या अंतर किया गया था, तो हम उस प्रकार के बंधन की भविष्यवाणी कर सकते हैं जो कि एक पैमाने की स्थापना के बाद से होगा:
- आयोनिक बंध: 1.7 से अधिक या इसके बराबर में इलेक्ट्रोनगेटिविटी ग्रेडिएंट। यह बंधन आमतौर पर धातु और गैर-धातु तत्वों के बीच होता है।
- सहसंयोजक बंधन: जब अंतर 1.7 से 0.4 की सीमा में है। गैर-धातु यौगिकों में उन्हें देखना आम है।
- ध्रुवीय लिंक: 0.4 के बराबर या उससे कम के अंतर के लिए।
मुल्लिकेन स्केल: यह तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता पर आधारित है, जो नकारात्मक चार्ज हासिल करने की उनकी प्रवृत्ति को परिभाषित करता है, जो कि इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए एक तत्व की क्षमता को परिभाषित करता है। यह आयनिक क्षमता के साथ भी काम करता है, जो बदले में सकारात्मक चार्ज लेने के लिए तत्व की प्रवृत्ति को निर्धारित करता है (सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए तत्व वे हैं जो अपने अंतिम शेल से इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं)। यह पैमाने औसत मूल्यों के साथ काम करता है।