Dokazano je da kemija je nauka koja se najviše koristi Trenutno, a to je da većini industrija trebaju takvi procesi za proizvodnju svih proizvoda koje društvo zahtijeva da bi moglo voditi suvremeni način života, a stvari su tako jednostavne kao što je čak i dodavanje šećera u kavu spadaju u poznate vrste kemijske reakcije.
Da bi se proizvela proizvodnja mnogih proizvoda, ako ne i svih, mora se provesti kemijska reakcija, bilo to ključ, proizvod za čišćenje, guma i mnogi drugi.
Što je kemijska reakcija?
Reakcije ove vrste mogu biti poznate pod raznim imenima kao što su kemijske promjenes ili kemijske pojave. Kada se reakcija dogodi, dvije supstance koje se mogu nazvati reaktantima prolaze kroz proces termodinamičke molekularne promjene u kojem se ona može promatrati kao struktura i njezine veze, a završava drugim različitim tvarima koje nazivamo proizvodima.
Ti procesi su predmet i ovisan o klimatskim promjenama, budući da se u nekim prilikama načini uspostavljanja proizvoda mogu razlikovati, jer ako postoji visoka ili niska temperatura, mogu se promijeniti i molekularna struktura i struktura njihovih veza.
Čimbenici koji utječu na kemijske reakcije
Prije poznavanja vrsta postojećih reakcija, potrebno je razumjeti koji su čimbenici koji utječu na postupak koji se provodi da bi se izveo, jer ako ti procesi nisu poznati, mogli bi biti loše izvedeni ili ništavni. Glavni čimbenici koji utječu na proces reakcije mogu biti:
Temperatura
To je utjecajni čimbenik s velikom težinom u smislu onoga što podrazumijeva proces kemijske reakcije, a to je da će molekule imati više aktivnosti i energije što je više topline ili veća temperatura, pa će koalicije između njih biti mnogo veće učinkovitiji., dok ako je temperatura niska, vrijeme u kojem bi se reakcija uspostavila značajno se smanjuje
koncentracija
Kad su tvari u višoj koncentraciji, brzina reakcije je potpuno ubrzana i to opisuje nekoliko poznatih kemičara.
Priroda reakcije
Sve su tvari različite i po obliku i po sastavu, pa će se ovisno o vrsti elemenata koji se miješaju promijeniti priroda reakcije, a time i brzina jer krutina nije brza poput plina. uzrok tome je da krutina ima najviše kompaktnih molekula, dok plinovi imaju najviše disperzije.
Orden
Redoslijed dovođenja tvari u reakcije utječe na njihovu koncentraciju i brzinu miješanja.
Miješani
Važno je imati na umu da će vrsta miješanja koja se koristi značajno utjecati na brzinu reakcije, ovisno o tome je li homogena ili heterogena.
katalizator
Katalizatori su vrsta alternativnog puta kojim idu supstance u kojima je potreban manji dio energije za provođenje reakcije, pa bi prisutnost jedne od njih u ovom procesu ubrzala reakciju.
pritisak
Za tlak se može reći da je gustoća plina u kemijskoj reakciji, pa ako se u smjesama ove vrste povisi ta razina, brzina kohezije molekula bit će mnogo brža.
Vrste kemijskih reakcija
Kao što je poznato kemija je vrlo važna za razvoj industrijskog sektora, a time i društva, jer jedno ide s drugim, to je zato što tvrtke nastoje zadovoljiti potrebe ljudi stvarajući proizvode koji su sposobni za njihovo rješavanje. Da bi se izveo taj težak zadatak, potrebno je upotrijebiti nekoliko kemijskih reakcija koje će biti prikazane u nastavku.
Endotermna reakcija
U ovoj vrsti kemijske reakcije konačni je proizvod puno energičniji nego kad je reaktivan, što se može prepoznati jer su sve one reakcije u kojima elementi upijaju energiju trebaju provesti postupak zaštite okoliša.
Egzotermna reakcija
U ovom se slučaju može reći da su egzotermne reakcije suprotne onima gore opisanim, jer ne apsorbiraju energiju da bi svoj proces izvele iz okoline, već zrače energijom ili je drugim riječima izbacuju prema van.
Reakcija adicije
Naziv toga može se lako definirati, a sastoji se u tome da se reakcije dodavanja nazivaju one koje sadrže dvije ili više tvari kako bi tvorile jedan konačni element čiji je naziv spoj.
Reakcija razgradnje
Kada govorimo o razgradnji, mislimo na to da tijelo, ili u ovom slučaju spoj, gubi svoju strukturu, degenerirajući se u dvije različite tvari, što se također može smatrati suprotnim postupkom reakcija adicije.
Reakcija izgaranja
Ova vrsta reakcije doista je energična i stvara izuzetno jake izvore topline i svjetlosti koji čak mogu stvoriti vatru zbog visoke razine energije koja iz njih izlazi. To je vrlo brza vrsta oksidacije.
Reakcija neutralizacije
Reakcije neutralizacije su sve one koje sadrže dvije vrste spojeva nazvanih kiseline i baze koje su s vremenom i evolucijom kemije općenito došle do mnogih teorija o kiselinama i bazama. Kada se kombiniraju dva elementa ove vrste, smjese se obično neutraliziraju, dajući kao proizvod neutralni spoj i vodu.
Jonska reakcija
Kada se ionski spojevi izlažu otapalu, dolazi do ionske reakcije, kada se to dogodi, topljivi se spojevi teže otapati i može se primijetiti disocijacija iona.
Redoks reakcija
Poznata i kao reakcija redukcije oksida, a to je zbog činjenice da kada se to provodi, tvar gubi elektrone u korist drugog pa oksidira, dok ona koja dobiva elektrone nastoji smanjiti njegovu veličinu.
Reakcija istiskivanja
Naziva se reakcijom istiskivanja jer jedna od tvari ima veću silu od druge, pa je automatski privlači da se miješa.
Reakcija dvostruke supstitucije
Praktično je isti kao i gore spomenuti, s jedinom razlikom što prije nego što jednu od tvari privuče ona s većom silom, ona jednu od svojih komponenti prebacuje na drugu, što rezultira dvostrukom reakcijom.
Nuklearna reakcija
Ova vrsta reakcije vrlo je opasna jer ima količinu hlapljive energije za količinu koju proizvede, a to se događa zahvaljujući tome što ne radi s atomima tvari, već s jezgrom iste .
Ovo je samo nekoliko najčešće vrste kemijskih reakcijai za svakodnevnu upotrebu ne samo na poslovnom polju, već i na komercijalnom i društvenom, iako ih ima još mnogo. Njihova važnost može se shvatiti ako zamislite kakav bi bio život bez da možete nabaviti bilo koji proizvod koji kemija pruža društvu.