A kémiai világban megértették, hogy az oldott anyagok oldószer és az oldószer fogalmai alapján ismert homogén keverékekből álló oldatok két anyagból, az oldódóból és az oldószerből állnak.
E megoldások között szerepelnek empirikus megoldások, amelyek magukban foglalják mindazokat, amelyek esetében nem lehet pontosan tudni, hogy egy oldószer mennyi oldható anyagot oldhat fel, és azokat, amelyeket értékelnek, amelyek az előzőekkel ellentétes hatást jelentenének.
Számos tényezőt kell meghatározni, hogy megismerje az oldott oldott anyag mennyiségét, de ahhoz, hogy megtudja, mi az, először mélyebbre kell mélyednie abban, hogy mi az értékes megoldás.
Melyek az értékes megoldások?
Ezek mind azok, amelyekben pontosan meghatározzák az oldott anyag oldásához szükséges oldószer mennyiségét, amelyek a tudomány és a technológia szempontjából nagyon fontosak, mert olyan folyamatokat tartalmaznak, amelyekben nem lehet hibahatár.
Az értékes megoldások elemei
Valamennyi oldatban ugyanazok az összetevők találhatók, amelyek az oldószerek, amelyek oldódási tényezőként működnek, és az oldott anyagok, amelyek az oldandó anyagok, amelyek általában kisebb mennyiségben vannak, mint az oldószerek.
Értékelt megoldástípusok
Háromféle értékes megoldás létezik, amelyek elemi, ionosak és megfogalmazottak.
Elemi megoldások
Más vegyületek oldatából indulnak ki, amelyeket csak tiszta és természetes állapotú elemek alkotnak.
Ionic Solutions
Ez az oldat, amelyben az oldott anyag az oldószerben oldódva ionokká disszociál vagy lebomlik, ennek az oldatnak a leggyakoribb példája a vízben lévő só, mivel az ionjait az oldódást okozó folyadékéban bontja.
Megfogalmazott megoldások
Alapvetően olyan anyagok, amelyek az elemek és az alkotó atomtömeg kiszámításán alapulnak.
Hogyan lehet kiszámítani az anyagok értékét?
Az oldat értékeinek kiszámításához meg kell tudni, hogy melyek azok az anyagok, amelyekben az eljárást alkalmazni fogják, amelyek alapján a fizikai vagy kémiai egységek használatát kell irányítani.
A kémiai egységekben a molaritás és a normalitás, míg a fizikai egységekben az oldott anyag tömege és térfogata.
Kémiai egységek
- Molaritás: Az oldott oldott anyagnak az ionos, molekuláris vagy atomi jellegű mérőszáma megtalálható általában a hőmérsékleten. A kémiában moláris koncentrációként ismert, ezt az M betű határozza meg.
- Normál: Meghatározzuk, mint az oldott anyag és az oldószer mennyisége közötti kapcsolat.
- Fizikai egységek
- Tömeg tömegszázalék: az oldott anyag oldatban levő oldott anyagának milliliter százaléka az oldódó anyag 100 grammjára vonatkoztatva.
- Térfogat% tömegben: az oldott anyag oldatát tartalmazó grammok százaléka minden 100 ml oldószerre vonatkoztatva.
- Térfogat% térfogat szerint: az oldott anyag milliméterben vagy köbcentiméterben kifejezett mennyisége 100 köbcentiméterre vagy milliméter oldószerre vonatkozik.
Meg kell jegyezni, hogy ezekhez a folyamatokhoz tudni kell, hogy a koncentráció az a kapcsolat, amely az oldott anyag mennyisége és az oldatban lévő oldószer mennyisége között fennáll, és amely a fentiekben ismertetett módon kifejezhető.
Ahogyan az anyagok oldhatóságának ismerete is fontos, amelyek az oldott anyag oldószerben való hígítási képessége, amely a hőmérséklettől és a nyomástól függ, ezt úgy is kiszámítjuk, hogy a molaritás és a normalitás százalékát vesszük.
Különbségek az értékelt és az empirikus megoldások között
A fő különbség e két megoldás között az, hogy az empirikus megoldások azok, amelyekben az oldatban lévő oldott anyag pontos mennyisége nem határozható meg, és az értékek azok, amelyeknek, mint a nevük mondja, vannak értékeik, vagyis összetevőik kiszámítható.
Azt lehet mondani, hogy az empirikus megoldások azok, amelyeket próbával és hibával hajtanak végre, míg az értékeltek megtervezettek és általában tökéletesek, mivel a végrehajtáskor nem lehet hibahatár, mert bizonyos összeggel rendelkeznek anyagok keverése.
Hogyan juthatunk értékes megoldáshoz?
A titrált oldatokból elérhető eredményeket néhány olyan gyakorlat segítségével hajtjuk végre, amelyek során a cikkben látható mindent alkalmazzuk, az egyes komponensek oldhatósági szintjének meghatározása érdekében.
Ennek meghatározásához figyelembe kell venni a meghatározó tényezőket: az anyagok hőmérsékletét, a gázok otthoni nyomását, az oldószerek és az oldószerek jellegét, az ionok jelenlétét, az oldat pH-ját és a komplex jelenlétét ügynökök.
Az oldhatóság azoktól a tényezőktől függ, hogy a KPS jelzi-e az őket biztosító anyagok ionos kapacitását, megemlíthetünk néhány példát az oldhatóság arányára.
- Összetett: bárium-krematát, képlet: caBO3, KPS 25 Celsius-fokon 2.58 × 10
- Összetett: bárium-fluorid, BaF2 képlet, KPS 25 ° C-on 1.84 × 10
- Összetett: alumínium-hidroxid, képlet Al8HO) 3, KPS 25 ° C-on 3 × 10
Valamint az anyagok koncentrációs szintjeinek alapos megfigyelése, amelyek viszont segítenek meghatározni azok oldhatósági szintjét.
Térfogatának és tömegének elemzése, az anyagtól függően, és ennek ismeretében moláris értékei vagy moláris koncentrációja, az anyag értékei ismertek lesznek, ezt általában aprólékos eljárásokkal gyakorolják, amelyek némileg összetettek lehetnek.
Az oldhatósági szintre példa lehet a cukoré, amely 20 Celsius fokos hőmérsékleten képes minden liter vízhez 1330 grammot hígítani, bár lassú folyamat, el lehet érni, ez körülbelül 30 percet vesz igénybe.