Mi a molalitás és hogyan működik?

Ebben a tudományágban a molalitás egy anyag koncentrációjával ismert, amellyel meghatározható, hogy mennyi oldott anyagra van szükség egy másik anyag feloldásához, meg kell jegyezni, hogy ez az International System Of egységek.

A molalitás helyes alkalmazásával tudja egy bizonyos anyag pontos koncentrációját, valamint azt is meg lehet állapítani, hogy mekkora az oldószer tömege, ami rendkívül szükséges mindkét anyag (oldott és oldószer) tömegének és molalitásának megértéséhez.

Az anyagok molalitásának meghatározására szolgáló előkészítő rendszer általában nem olyan összetett, mint a molaritásé, mivel nem mérőlombikot kell használni, hanem inkább főzőpohár és analitikai mérleg használatával. elég ahhoz, hogy el tudja végezni a kísérletet.

A molalitásnak előnyei vannak a molaritással szemben, mivel módszereinek köszönhetően nem függ olyan befolyásoló tényezőktől, mint a hőmérséklet és a nyomás, mert nem elsősorban a vizsgált anyagok térfogatszámításain alapszik.

Molalitás (koncentráció)

A molalitást az oldat koncentrációjaként határozzuk meg, egyértelműen kémiai értelemben véve, amely a két anyag között fennálló kapcsolat vagy arány, ebben a közegben oldott anyagként és oldatként vagy oldandó komponensként ismert.

A molalitás olyan kifejezésként is ismert, amelyet arra használnak, hogy jelezze, hogy koncentrációt hajtanak végre, amely magában foglalja az oldott anyag arányának növelését egy oldószerben, míg az ellenkező folyamatot hígításnak nevezik.

Ennek a folyamatnak a jobb megértése érdekében az oldott anyagnak nevezett anyag oldódik, míg az oldószer mindaz az anyag, amely képes mások feloldására. Az oldódás viszont annak a homogén keveréknek az eredménye, amelyet korábban a két fent említett anyaggal készítettek.

Míg kevesebb az oldott anyag mennyisége a keverékben, annál alacsonyabb a koncentráció, és amikor az oldószer nagyobb mennyiségéről beszélünk, a koncentráció arányosabb lenne, ami azt jelenti, hogy az oldat nem más, mint homogén keverék esetleg két vagy több anyag.

Oldékonyság

Ezt a kifejezést használják az oldószerben létező oldott anyag maximális mennyiségének meghatározására, amely teljes mértékben függ néhány tényezőtől, például a környezettől vagy ugyanazon összetevőktől származó hőmérséklettől vagy nyomástól, valamint más, korábban oldott anyagoktól. Vagy amelyek felfüggesztés állapotában vannak.

Van egy bizonyos mennyiség, amelyben az oldott anyagot az oldószer már nem tudja feloldani, és amikor ez megtörténik, megállapítják, hogy egy anyag teljesen telített, erre példa lehet, ha egy teáskanál cukrot adnak hozzá. - egy pohár vízzel, ha a tartalmat rázzuk, megfigyelhetjük, hogyan oldódik a cukor, de ha hozzáadjuk az anyagot, akkor megfigyelhetjük, hogy a cukor hogyan oldódik fel és marad lebegve a vízben, egészen addig a pontig, ahol eléri a pohár alját. Ez a folyamat ismét elvégezhető, ha a hőmérsékletet megváltoztatják, például a víz melegítésével, mert ez a folyamat a hőmérsékleti tényezővel megváltoztatható, természetesen egy bizonyos pontig, és ha a vizet lehűtik, akkor az eredmény kevesebb cukor vízben való oldódásának lehetősége.

Hogyan lehet kifejezni a molalitást?

Két létezik a koncentráció mérésének alapvető módjai (molalitás) kvantitatív és kvalitatív anyagokban, amelyek elsőként numerikus jellegűek, és amelyeket akkor használnak, ha meg akarják tudni a pontos mennyiségeket, például a molaritást, a formalitást, a normalitást és az egymillió részeket, miközben a kvalitatívak empirikusak eredmények, így az oldatban lévő anyagok mennyisége nem pontosan ismert.

Mennyiségi koncentráció

Az oldatok molalitási arányainak ilyen jellegű ismereteit leginkább tudományos kísérletek során, valamint ipari eljárásokban használják, mivel ezek pontosabbak, mivel pontosan mutatják az anyagok mennyiségét.

Többek között a tudomány és az olyan iparágak, mint például a gyógyszertárak esetében a minőségi koncentrációk alkalmazása nem hatékony, mivel nem adnak meg pontos és meghatározott mennyiséget és anyagokat, mivel empirikusak és nem numerikusak.

A kvantitatív megoldási feltételek a következők:

• Normalitás (N): 1 liter oldatban lévő oldott anyag ekvivalenseinek száma, amely a következőképpen figyelhető meg: Oldott anyag egyenértékessége / liter oldat, amelynek tulajdonsága az oldat térfogata.
• Molalitás: oldott anyag moljainak száma kilogrammonként oldószerenként, amely a következőképpen figyelhető meg: Oldott anyag mol / kilogramm oldószer, amelynek tulajdonsága az oldat tömege.
• Molaritás: 1 liter oldószerben lévő oldott anyag móljainak száma, amely a következőképpen figyelhető meg: Oldott anyag mol / liter oldat, amelynek tulajdonsága az oldat térfogata.
• Súlyszázalék: oldott anyag tömegegységei 100 tömeg egységnyi oldatban, ami úgy nézhet ki: Oldott anyag grammja / 100 gramm oldat, amelynek tulajdonsága az oldat tömege.
• Súlykoncentráció: az oldott anyag térfogategységében lévő oldott anyag súlya, amely a következőképpen figyelhető meg: Oldott anyag grammja / liter oldat, amelynek tulajdonsága az oldat térfogata.

A koncentráció kifejezésének módja ezekkel a kvantitatív módszerekkel a tömeg-tömeg vagy térfogat-térfogat százalék, valamint a tömeg-térfogat, valamint a már ismert molalitás, molaritás, formalitás, normalitás, moláris frakció. Ha a mennyiségek valóban kicsiek, akkor azokat milliliterrészként, billióban vagy billióban fejezzük ki, grafikus ábrázolásukként az alábbiak szerint: PPM, PPB, PPT.

Minőségi koncentráció

Az oldószerben lévő oldott anyag mennyiségének meghatározásához nem alkalmazunk numerikus technikákat, így az eredmények nem pontosak, hanem inkább empirikusak, amelyeknek a koncentráció arányától függő osztályozása van, amint az alábbiak is.

Megalapozott, telített és túltelített

Az oldatok vagy homogén keverékek koncentrációi osztályozhatók, természetesen az oldhatóság szempontjából, attól függően, hogy az oldott anyag oldódik-e az oldószerben, annak mennyiségétől vezérelve.

• Túltelített oldat: Ezek arra az esetre vonatkoznak, amikor egy oldat sokkal több oldott anyagot tartalmaz, mint amennyi normálisan képes, vagyis meghaladja a megengedett határértéket, ez azért van, mert a keverékek melegíthetők, és mivel a hőmérséklet az oldatok befolyásoló tényezője, ez több anyagot képes elnyelni. ilyen körülmények között, és még lehűlt állapotában is ugyanolyan mennyiséget tartalmazhat, mint amikor meleg volt, bár a legkisebb mozgás is megzavarhatja, megváltoztathatja összetételét és telített oldattá teheti.
• Telített oldat: Azt lehet mondani, hogy egy keverék telített, ha egyensúly van a két oldott anyagként és oldószerként ismert anyag között, vagyis az arány elegendő, tehát stabil marad anélkül, hogy a hőmérsékleti nyomástényezőket a képes legyen teljesíteni.
• Telítetlen oldat: Ez a fajta oldat akkor különböztethető meg, ha az oldott anyag nem éri el az oldódás maximális szintjét, így nem tudják az oldószereket teljes kapacitásukkal hígítani.

Más szóval elmondható, hogy a telítetlen oldatok azok, amelyek a legkevesebb oldott anyagot tartalmazzák, mint amennyire képesek oldódni, telített oldatok azok, amelyek az oldószerben létező maximális mennyiségű oldott anyagot tartalmazzák bizonyos hőmérsékleten és a túltelítettek azok, amelyek az oldószerben megengedettnél nagyobb mennyiségű oldott anyagot tartalmaznak az adott alkalomra adott hőmérsékleten.

Hígítva vagy töményítve

Ezeket a kifejezéseket általában köznyelven használják, mert a híg oldatok Megkülönböztethetők gyengeséggel vagy viszonylag alacsony szinttel, míg amikor koncentrált vagy összetett oldatról beszélünk, akkor, amikor az anyagok viszonylag magas szinten vannak. Azt mondják, hogy relatív, mivel ezek empirikus jellegűek, ezért koncentrációjuk nem pontosan ismert, ezt a mindennapi életben naponta előforduló példákkal bizonyíthatjuk, például amikor limonádét akarunk készíteni, láthatjuk, hogy hígított-e vagy színe vagy íze alapján koncentrált.

Annak érdekében, hogy egy kicsit jobban megértsük, mit jelentenek az ilyen típusú megoldások, az alábbiakban bemutatjuk a kémiai kritériumok szerint megadott fogalmakat, amelyek a következők.

• Hígított oldat: Ez az egyik, amelyben az oldott anyag nagyon alacsony arányban értékelhető az adott alkalomra adott bizonyos mennyiségekben.
• Koncentrált oldat: azok, amelyekben az oldott anyag mennyisége kissé jobban felértékelhető, mivel ezek jelentősebbek.

A koncentráció megismerésének alternatív módjai

Vannak olyan megoldások, amelyek nagyon gyakoriak a tudomány és a kutatás egyes ágaiban, amelyekhez bizonyos szempontok miatt valamilyen alternatív vagy eltérő módszert kell alkalmazni, amelyek közül a következők említhetők.

Baumé skála

Ez egy mérleg, amelyet Antoine Baumé gyógyszerész és vegyész tervezett 1768 körül, közel ahhoz az időponthoz, amikor sikerült megépítenie az aerométerét, amelyet azzal a céllal hozott létre, hogy mérje egyes anyagok, például savak és szirupok, ennek a skálának a jellemző elemei a Baumé-fokok, amelyeket általában B vagy Bé képvisel.

Brix-skála

Ez a skála fő elem Brix fok, amelyeket általában Bx-szel jelképeznek, és fő feladatuk az oldatban lévő szacharóz mennyiségének meghatározása, vagyis bármilyen típusú folyadékban feloldható cukor mennyiségének meghatározása.

A folyadékban lévő szacharózszint meghatározásához speciális, szachariméter nevű műszerre van szükség, amely képes mérni a folyadékok sűrűségét, például ha egy anyagban 25 gramm Bx van, ez azt jelenti, hogy 25 gramm van szacharóz 100 gramm folyadékra vonatkoztatva.

Ez egy skála, amelyet az oldatok molalitásának (koncentrációjának) mérésére alkalmas más skálák alapjai alapján hoztak létre, mint például a Balling vagy a Plato skála, és a Brix jellemző az édes anyagokra, például a gyümölcslevekre. Gyümölcsök, gyümölcsborok és minden olyan anyag, amely hasonlít rájuk.

Sűrűség

Pontosan nem mondható el, hogy a sűrűség az anyagok koncentrációjának megfejtésének módja, bár a koncentrációval arányos jellemzőkkel bírnak, amennyiben azonos nyomáson és hőmérsékleten vannak, emiatt látható, hogy bizonyos körülmények között a koncentráció helyett általában az oldatok sűrűségét mondják.

A sűrűség használata nem túl praktikus, és általában nagyon széles megoldásokra alkalmazzák, valamint a sűrűség molalitássá (koncentrációvá) való átalakításának néhány táblázata megemlíthető, bár ezeket a technikákat már nem használják túl gyakran.

Az ezekben az eljárásokban használt százalékok meghatározása

Az oldatok koncentrációjának meghatározására szolgáló gyakorlatok elvégzéséhez felhasználható leggyakoribb százalékos arány a tömeg-tömeg, térfogat-térfogat és tömeg-térfogat, mindegyiknek megvan a maga jellemzője.

Térfogat-térfogat százalék

Ezzel megismerhető és kifejezhető az oldat száz térfogategységére eső oldott anyag térfogata, a térfogat nagyon fontos paraméter az ilyen típusú oldatokban, mivel ezek általában folyékony vagy gáznemű anyagokból állnak Ez azt jelenti, hogy a teljes oldott anyag térfogatmennyisége az oldat teljes térfogatára vonatkozik.

Tömegszázalék

Ez nagyon könnyen meghatározható, mivel ez a százalék kifejezi az oldott anyag tömegének mennyiségét az oldatban lévő minden száz tömegegységre, hogy egy kicsit jobban megértse, ha 20 gramm sót teszünk 80 gramm vízbe, akkor azt megkapjuk Az oldott anyag teljes mennyiségének 20% -a.

Tömeg-térfogat százalék

Ebben a százalékban elemeivel fel lehet használni annak eredményét, hogy mekkora lenne a megoldás sűrűsége, bár nem nagyon ajánlott az eljárások összekapcsolása, mert a legtöbb esetben zavart okoz az előadókban.

A koncentráció (molalitás) az oldott anyag tömege, osztva az oldat száz egységre jutó térfogatával, míg a sűrűség az oldat térfogata elosztva annak tömegével. Az ilyen típusú eljárásoknál ezeket általában grammban / milliliterben fejezik ki ( g / ml)

Ezen százalékos számítások helyes elvégzéséhez a tökéletes vagy legalább hatékony irányítás elérése érdekében a következő két meghatározást kell figyelembe venni.

• A három szabályt mindig a fő eszközként használják a fent említett arányok kiszámításához.
• Minden esetben az oldott anyag és az oldószer tömegének összege megegyezik az oldat tömegével, ez azt jelenti, hogy az oldat megegyezik az oldott anyag és az oldószer összegével.

Normál

Ezt N betű képviseli, és ez az oldott anyag egyenértékének száma, az oldat literes térfogata között, az ekvivalensek képviseletében az eq-g betűket, az oldott anyagot a sto rövidítés, míg a litereket használjuk. nagybetűvel grafikusan ábrázolva

Érdemes megjegyezni a Redox Normality létezését, amelyet általában antioxidáns vagy redukálószer reakciójaként alkalmaznak.

Molaritás

Az úgynevezett moláris koncentráció Ez grafikusan ábrázolva az M nagybetűvel van meghatározva, mint az oldott anyag mennyiségének meghatározása minden egyes liter oldathoz.

Ez a kémia legelterjedtebb módszere, amelyet az anyagok koncentrációinak meghatározására használnak, és még inkább a sztöchiometriai összefüggésekkel és a kémiai reakciókkal való munka során, bár általában probléma merül fel ebben a folyamatban, amely az anyagokra alkalmazott hőmérséklet, ami általában állandó.

alakiság

Ezt molekuláris tömegnek nevezik, technikailag pedig tömeg-képlet-gramm számként, amely viszonylag megtalálható az oldatban. Ezt általában grafikusan ábrázolják a g7PFG jelekkel.

És ezek közül utoljára van a Molalitás, amely, mint már ismert, az oldószer minden kilogrammjában található oldott anyag móljainak száma.