A nempoláris kovalens kötés jellemzői és tulajdonságai

Az anyag jellemzőire vonatkozó tanulmányok kezdete óta a tudósok megérezték egy olyan erő létezését, amely képes kapcsolatot teremteni a különböző fajok között. "A részecskéket erők vonzzák egymáshoz" ezt mondta Isaac Newton, és évekkel később, a híres voltaikus halom, Jöns Jakob Berzelius találmányának köszönhetően elméletet fog kidolgozni a kémiai kombinációs folyamatról.

A különféle tudósok által végzett tanulmány előrehaladásának köszönhetően ma már biztosak vagyunk abban, hogy a kémiai elemek, mint az emberek, kölcsönhatásba lépnek egymással, és ebből a tevékenységből új struktúrákat, fúziókat eredményeznek, többek között.

Az ilyen interakció eredménye az egyes résztvevők egyéni jellemzőitől függ, ami többek között korlátozni fogja a létrejött unió típusát. Tehát egy molekulán belül nempoláris kovalens kötés lép fel az érintett fajoknak nagyon hasonlónak kell lenniük az elektronegativitások szempontjából.

A kapcsolatok kialakulását meghatározó feltételek

Bár azt gondolhatjuk, hogy ezek a vegyületek kötésképződés útján történő képződésének folyamatai spontán módon fordulnak elő, és minden lehetséges forgatókönyv esetén az az igazság, hogy az elemek atomjai közötti egyesülés akkor következik be, amikor a folyamat környező körülményei kedvezőek, amit azt jelenti, hogy olyan tényezők, mint a hőmérséklet és a nyomás, korlátozzák az előfordulást, és megváltoztatják az eredményt vagy a képződött vegyület jellemzőit is.

Egy másik fontos szempont az anyagok koncentrációja, amely meghatározza, hogy milyen mennyiségű és milyen típusú komponens lesz a kombinációs folyamatból.

A részecskék egyedi jellemzői, amelyek mi megállapítani, hogy milyen mennyiségben és mely fajok vannak kombinálva; ugyanúgy meghatározva a kialakítandó kapcsolat típusát. Emlékeznünk kell arra, hogy Pauling szabálya szerint a kialakult kötés típusa a fajok közötti elektronegatív különbségtől függ, amely skálájuk szerint:

• Ión: A különbség nagyobb, mint 1,7. Ez azt mutatja, hogy ez a típusú kötés természetben jellemző, nagyon eltérő elektronegativitásokkal, így a legelegonatívabb atom elektronokat adományoz utolsó héjából.
• Kovalens: Különbség 1,7 és 0,5 között. Azt mondják, hogy általában magas elektronegativitású elemek (nem fémek) között képződik, és előfordul, hogy a képződött vegyület az atomok rekeszének eredménye.
• Nem poláris: Akkor történik, amikor a rögzített különbség kisebb, mint 0,5 (bár általában nulla).

Mi a nempoláris kovalens kötés?

A kötés a két vagy több atom közötti kötési folyamat meghatározásának módja, a létrehozott vonzó erők szorzataként. Mint ismeretes, az atomok magja pozitív jellegű (mivel protonokból és neutronokból áll), emiatt két kémiai faj természetes tendenciája az, hogy egymást taszítják, azonban ez az elektronfelhő amely a sejt körül kering, ami lehetővé teszi a kémiai kötések kialakulásának folyamatát.

A kötés kialakulásához a jelenlévő vegyi anyagoknak a következő általános jellemzőkkel kell rendelkezniük:

Egyiküknek elektronhiányt kell mutatnia az utolsó héjában, a másiknak rendelkeznie kell rendelkezésre álló elektronikus töltéssel a megosztáshoz. Ez a vonzási helyzet lehetetlenné teszi a magok közötti taszítóerő törlését az egyesítő erő nagysága miatt.

Nempoláris kovalens kötés, az a művelet, amely egyesíti a nagyon hasonló természetű atomokat, mivel előfordulásukat az elektronegativitások 0-ra hajlamos különbsége (vagy Linus Pauling megállapítása szerint: 0,5-nél kisebb intervallumban) határozza meg. Az ilyen típusú egyesülés eredményeként létrejövő molekulák nem rendelkeznek elektromos töltéssel és szimmetrikus felépítésűek. Ez nem egy olyan típusú kapcsolat, amely gyakran előfordul, azonban az ilyen típusú unió példái közül megemlíthetjük:

• Kapcsolatok ugyanazon atom két vagy több faja között: Ha két egyenlő faj közötti egyesülésről van szó, az elektronegativitás különbsége nulla lesz, ezért egy nem poláros kovalens kötéssel rendelkező faj kerül meghatározásra.
• A metán kivételes eset, amelyben a a szén közötti hasonló elektronegativitás (C) és oxigén (O2), a különbség 0,4.
• Néhány faj, amelynek aggregációs állapota kova, például hidrogén (H2), nitrogén (N2), fluor (F2) és oxigént (O2) általában ilyen típusú csomópontokat alkotnak. Az ilyen típusú fajok általában párban kapcsolódnak, mivel egy másik molekula kémiailag stabilnak kell lennie.

A nem poláros kovalens kötésekkel rendelkező vegyületek jellemzői

• Alacsony olvadás- és forráspontjuk van.
• Nem vezetik jól a hőt.
• Különböző hőmérsékleteken vízben nem oldódnak.
• Rossz villamos vezetők, semleges elektromos töltéssel rendelkező molekulák.
• A molekulák a két mag között merőleges helyzetben lévő referenciasíkhoz képest szimmetrikusak.

Eljárás a molekulában lévő kötés típusának azonosítására

Ha pontosabban szeretné azonosítani, hogy a molekulában a kötés típusa-e nem poláris kovalens típus, a következő egyszerű lépéseket kell követnie az ellenőrzés matematikai végrehajtásához:

• Először meg kell határoznia, hogy milyen típusú elemek alkotják a molekulát és milyen jellegűek: ha fémek, akkor az elektronegativitásukat a periódusos rendszer bal oldalán találhatja meg, és ha nem fémesek a jobb oldalán.
• A számítás előtt már megteheti elképzelés arról az eredményről, amelyet el akar érni, mivel definíció szerint, ha két nemfémes elem jelenlétében tartózkodik, kovalens kötés jön létre.
• Az elemek periódusos rendszerén megtalálja az egyes fajok elektronegativitásait.
• Egy egyszerű kivonást hajt végre, majd a táblázatba beírja annak a linknek a típusát, amelynek az eredménye megfelel.