Salah satu pencapaian besar di tingkat ilmiah adalah klasifikasi dan organisasi elemen. Studi tentang sifat-sifat materi dimulai pada zaman para alkemis, para ilmuwan di bidang ini selalu memikirkan pentingnya membangun sistem klasifikasi, yang akan memungkinkan pengelolaan yang teratur dari unsur-unsur yang dikenal pada saat itu.
Oleh karena itu, setelah banyak percobaan, tabel elektronegativitas yang terkenal dikembangkan, juga dikenal sebagai tabel periodik Mendeleev, yang merupakan sistem klasifikasi dan organisasi paling efisien yang kami miliki sejauh ini. Di dalamnya unsur-unsur disusun fungsi elektronegativitas mereka, yang merupakan ukuran kemampuan elektron kulit terakhirnya untuk bergabung dengan atom lain, tetapi kita akan membicarakannya.
Apa itu elektronegativitas?
Sebelum membahas sepenuhnya subjek, penting untuk mengklarifikasi bahwa semua materi terdiri dari atom, seperti yang didefinisikan oleh John Dalton pada tahun 1803. Atom adalah unit materi yang elemental dan tak terpisahkan, yang terdiri dari inti, di sekitarnya elektron dan proton berputar dalam orbit elips, dan elektron yang ada di lapisan terakhir elemen dalam keadaan agregasi yang menentukan kapasitas masing-masing material untuk membentuk senyawa. Inilah yang mendefinisikan elektronegativitas, kemampuan atom untuk bergabung melalui ikatan dengan atom lain.
Proses ini ditentukan oleh aksi dua kuantitas:
- Massa atom: Berapa massa total proton dan neutron dalam satu atom.
- Elektron valensi: Partikel bermuatan negatif terletak di lapisan terakhir atom, yang merupakan jumlah partikel yang tersedia untuk melakukan pertukaran dalam pembentukan senyawa.
Perkembangan tabel elektronegativitas
Dalam pencarian mereka untuk klasifikasi yang memadai dari unsur-unsur, banyak ilmuwan mengembangkan gagasan tentang apa yang bisa menjadi sistem yang cocok, di mana unsur-unsur dapat diakses dengan cara yang teratur, dengan mempertimbangkan sifat-sifatnya. Ilmuwan berikut memberikan kontribusi penting yang berkontribusi pada pengembangan tabel elektronegativitas saat ini:
- Antoine Lavoisier: Klasifikasi yang dibuat oleh ilmuwan unsur-unsur ini dilakukan secara sewenang-wenang, tanpa memperhitungkan kriteria klasifikasi apa pun, sehingga klasifikasinya tidak terlalu berhasil.
- Johann Doberiner: Ilmuwan ini dikenal karena mengembangkan triad yang menyandang namanya. Dia mengembangkan studi di mana dia mengelompokkan unsur-unsur dalam tiga kelompok, menemukan dengan membuat perbandingan massa atom relatif mereka (yang ditentukan menggunakan spektrometer massa), dan nilai-nilai tertentu dari sifat fisiknya, terkait satu sama lain. Oleh karena itu, mereka dapat diprediksi melalui pendekatan matematis. Ahli kimia Inggris John newlands, Bekerja atas dasar yang dikembangkan oleh Dobereiner, dan dengan demikian berhasil menyusun unsur-unsur dalam tabel dengan pengelompokan unsur-unsur dengan massa atom relatif dalam bentuk yang meningkat; Dengan pengelompokan ini, pihak Inggris berusaha mengembangkan tabel dimana pola pengulangan secara berkala sifat fisik elemen. Karena pengulangan seperti itu dikelompokkan di sekitar 8 elemen, mereka dilambangkan dengan nama "Hukum oktaf".
- Lothar Mayer: Ia dikenal karena memperluas pengetahuan di bidang studi hubungan sifat fisik dan sifat atom komponen. Karyanya melengkapi, dan pada gilirannya independen dari, karya yang diproduksi oleh Mendeleev.
- Dmitri Mendeleev: Berdasarkan postulat dari hukum periodik, ilmuwan ini mengembangkan pekerjaan klasifikasi elemen yang paling berhasil, yang masih berlaku (dengan modifikasi, di mana elemen-elemen baru yang ditemukan telah ditambahkan. Dia mengklasifikasikan elemen-elemen dengan mempertimbangkan keelektronegatifannya, dan memiliki visi untuk meninggalkan kotak yang tidak memiliki elemen. fit, memperkirakan bahwa akan ada muat elemen yang belum ditemukan. Elemen yang diketahui yang parameter urutan lolos dicatat secara terpisah, bukannya dimasukkan secara sewenang-wenang (kesalahan yang dilakukan oleh Lavoisier dan Newlands). Mengenai elektronegativitas dalam tabel, aturan umumnya adalah: Elektronegativitas adalah nilai yang meningkat saat kita bergerak ke kanan tabel, mengamati penurunan saat bergerak ke kiri. Unsur-unsur di atas tabel memiliki nilai elektronegativitas yang lebih tinggi.
Skala elektronegativitas
Nilai elektronegativitas yang berbeda menentukan jenis ikatan yang terbentuk, oleh karena itu, studi tentang proses ini adalah objek yang menarik, dan dua postulat dikembangkan:
Skala Pauling: Menurut studi Pauling, ditetapkan bahwa elektronegativitas adalah properti variabel, karena bergantung pada bilangan oksidasi unsur. Pengamatannya memungkinkannya untuk menentukan bahwa, jika terjadi pengurangan, atau perbedaan, elektronegativitas, kita dapat memprediksi jenis ikatan yang akan terbentuk, karena ia menetapkan skala:
- Ikatan ionik: Gradien elektronegativitas lebih besar dari atau sama dengan 1.7. Ikatan ini biasanya terjadi antara elemen logam dan non-logam.
- Ikatan kovalen: Saat selisihnya berada di kisaran 1.7 hingga 0.4. Mereka biasa melihatnya dalam senyawa non-logam.
- Tautan kutub: Untuk perbedaan sama dengan atau kurang dari 0.4.
Skala mulliken: Ini didasarkan pada afinitas elektronik elemen, yang menentukan kecenderungannya untuk memperoleh muatan negatif, yang menentukan kemampuan elemen untuk menerima elektron. Ia juga bekerja dengan potensial ionik, yang pada gilirannya menentukan kecenderungan unsur untuk bermuatan positif (unsur bermuatan positif adalah yang menyumbangkan elektron dari kulit terakhirnya). Skala ini bekerja dengan nilai rata-rata.