Studia in profondità la tavola dell'elettronegatività

Uno dei grandi risultati a livello scientifico è stata la classificazione e l'organizzazione degli elementi. Lo studio delle proprietà della materia risale al tempo degli alchimisti, gli scienziati di quest'area hanno sempre avuto in mente l'importanza di stabilire un sistema di classificazione, che permettesse la gestione ordinata degli elementi che si conoscevano a quel tempo.

Da lì, dopo molti tentativi, è stata sviluppata la nota tabella delle elettronegatività, nota anche come tavola periodica di Mendeleev, che è il sistema di classificazione e organizzazione più efficiente che abbiamo finora. In esso gli elementi sono disposti in funzione delle loro elettronegatività, che è una misura della capacità degli elettroni del suo ultimo guscio di combinarsi con altri atomi, ma ne parleremo.

Cos'è l'elettronegatività?

Prima di entrare completamente nell'argomento, è importante chiarire che tutta la materia è composta da atomi, come definito da John Dalton nel 1803. L'atomo è l'unità elementare e indivisibile della materia, che consiste in un nucleo, attorno al quale elettroni e i protoni ruotano su orbite ellittiche, ed sono gli elettroni presenti nell'ultimo strato dell'elemento nel suo stato di aggregazione che determina la capacità di ogni materiale per formare composti. Questo è ciò che definisce l'elettronegatività, la capacità dell'atomo di combinarsi attraverso legami con altri atomi.

Questo processo è definito dall'azione di due quantità:

• Massa atomica: Qual è la massa totale di protoni e neutroni in un singolo atomo.
• Elettroni di valenza: Particelle caricate negativamente situate nell'ultimo strato dell'atomo, che costituiscono la quantità di particelle disponibili per effettuare lo scambio nella formazione dei composti.

Sviluppo della tavola di elettronegatività

Nella loro ricerca di un'adeguata classificazione degli elementi, molti scienziati hanno sviluppato idee su quello che potrebbe essere un sistema adatto, attraverso il quale si potrebbe accedere agli elementi in modo ordinato, tenendo conto delle loro proprietà. I seguenti scienziati hanno dato importanti contributi che hanno contribuito allo sviluppo dell'attuale tabella delle elettronegatività:

• Antonio Lavoisier: La classificazione fatta da questo scienziato degli elementi è stata effettuata arbitrariamente, senza tener conto di alcun criterio di classificazione, quindi la sua classificazione non ha avuto molto successo.
• Giovanni Doberiner: Questo scienziato è noto per aver sviluppato le triadi che portano il suo nome. Ha sviluppato uno studio in cui ha raggruppato elementi in un gruppo di tre, trovando confrontando che le loro masse atomiche relative (che vengono determinati utilizzando uno spettrometro di massa) e alcuni valori delle loro proprietà fisiche erano correlati tra loro. Pertanto, potrebbero essere previsti per mezzo di approssimazioni matematiche. Chimico britannico Giovanni Newlands, ha lavorato sulla base sviluppata da Dobereiner, e così è riuscito a ordinare gli elementi in una tabella con raggruppamenti di elementi di masse atomiche relative in forma crescente; Con questo raggruppamento, gli inglesi cercarono di sviluppare una tabella in cui un modello di ripetizioni periodiche di proprietà fisiche degli elementi. Poiché tali ripetizioni sono state raggruppate attorno a 8 elementi, sono state indicate con il nome di "Legge delle ottave".
• Lothar Mayer: È noto per espandere le conoscenze nel campo dello studio della relazione tra proprietà fisiche e proprietà atomiche dei componenti. Il suo lavoro era complementare e, a sua volta, indipendente dal lavoro prodotto da Mendeleev.
• Dmitri Mendeleev: Basato sui postulati del legge periodica, questo scienziato ha sviluppato il lavoro di classificazione degli elementi di maggior successo, che è ancora in vigore (con modifiche, in cui sono stati aggiunti i nuovi elementi scoperti. Ha classificato gli elementi tenendo conto delle loro elettronegatività e ha avuto la visione di lasciare scatole in cui nessun elemento fit, prevedendo che ci sarebbe stato un elemento che non era stato ancora scoperto. Gli elementi noti che sfuggivano ai parametri dell'ordine sono stati annotati separatamente, invece di essere inclusi arbitrariamente (errore di Lavoisier e Newlands). Per quanto riguarda l'elettronegatività all'interno della tabella, la regola generale è: L'elettronegatività è un valore che aumenta man mano che ci spostiamo a destra del tavolo, osservando una diminuzione quando ci spostiamo a sinistra. Gli elementi nella parte superiore della tabella hanno valori di elettronegatività più elevati.

Scale di elettronegatività

I diversi valori di elettronegatività determinano il tipo di legame formato, quindi, lo studio di questo processo era oggetto di interesse e sono stati sviluppati due postulati:

Scala Pauling: Secondo gli studi di Pauling, è stato stabilito che l'elettronegatività è una proprietà variabile, poiché dipende dallo stato di ossidazione dell'elemento. Le sue osservazioni gli hanno permesso di determinare che, se fosse stata fatta una sottrazione, o differenza, delle elettronegatività, potremmo prevedere il tipo di legame che si sarebbe formato, poiché ha stabilito una scala:

• Legame ionico: Gradiente di elettronegatività maggiore o uguale a 1.7. Questo legame si verifica solitamente tra elementi metallici e non metallici.
• Legame covalente: Quando la differenza è compresa tra 1.7 e 0.4. È comune vederli in composti non metallici.
• Collegamento polare: Per differenze uguali o inferiori a 0.4.

Scala Mulliken: Si basa sull'affinità elettronica degli elementi, che definisce la loro tendenza ad acquisire una carica negativa, che è ciò che definisce la capacità di un elemento di accettare elettroni. Funziona anche con potenziali ionici, che a loro volta determinano la predisposizione dell'elemento ad assumere una carica positiva (gli elementi caricati positivamente sono quelli che donano elettroni dal loro ultimo guscio). Questa scala funziona con valori medi.