מהי מולליות וכיצד היא עובדת?

בענף זה של המדע, ידועה מולאריות עם ריכוז החומר, איתו ניתן לקבוע כמה נדרש מומס כדי להצליח להמיס חומר אחר, יש לציין שזו יחידה המסופקת על ידי המערכת הבינלאומית. של יחידות.

בשימוש נכון במוליות, לדעת את הריכוז המדויק של חומר מסוים, כמו גם ניתן יהיה לקבוע מהי המסה של הממיס, וזה הכרחי ביותר כדי להיות מסוגל להבין את המוני של שני החומרים (מומס וממס) ואת המוליות שלהם.

מערכת ההכנה לקביעת מולקולת החומרים אינה מורכבת בדרך כלל כמו זו של מולאריות, מכיוון שאין צורך להשתמש בבקבוק נפח, אלא בעזרת שימוש בכוס ובמאזן אנליטי. זה יהיה מספיק כדי להיות מסוגלים לבצע את הניסוי.

למולליות יש יתרונות על פני מולריות, מכיוון שבזכות שיטותיה היא אינה תלויה בגורמים המשפיעים כמו טמפרטורה ולחץ, מכיוון שהיא אינה מבוססת בעיקר על חישובי נפח בחומרים שנחקרו.

מולליות (ריכוז)

מולליות מוגדרת כריכוז של תמיסה, בבירור במונחים כימיים, המתייחס ל קשר או פרופורציה שיכולים להתקיים בין שני חומרים, המכונה במדיום זה המומס והפתרון, או הרכיב המומס.

מולאליות ידועה גם כמונח המשמש לציון כי מתבצע ריכוז, הכרוך בהגדלת חלק המומס בממיס, ואילו התהליך ההפוך מכונה דילול.

להבנה טובה יותר של תהליך זה, החומר הנקרא מומס הוא חומר שמתמוסס, ואילו הממיס הוא כל אותו חומר המסוגל להמיס אחרים. בתורו, הפירוק הוא תוצאה של התערובת ההומוגנית שיוצרה בעבר עם שני החומרים הנ"ל.

בעוד שיש פחות תמיסה של מומס בתערובת, הריכוז נמוך יותר, וכשאנחנו מדברים על כמות מומסת גדולה יותר בממיס, הריכוז יהיה פרופורציונלי יותר, מה שמרמז שפתרון הוא לא יותר מתערובת הומוגנית בין אולי שניים או יותר חומרים.

מְסִיסוּת

זהו מונח המשמש לקביעת הכמות המקסימלית של המומס שיכול להתקיים בממיס, שתלוי לחלוטין בכמה גורמים כגון טמפרטורה או לחץ שהסביבה או אותם רכיבים עשויים להציג, כמו גם חומרים אחרים שהומסו בעבר. שנמצאים במצב של השעיה.

הסיבה לכך היא שיש כמות מסוימת שבה הממיס כבר לא יכול להיות מומס על ידי הממס, וכשזה קורה נקבע כי חומר רווי לחלוטין, דוגמא לכך יכולה להיות כאשר מוסיפים כפית סוכר ל כוס מים, אם התוכן מטלטל ניתן יהיה לראות כיצד הסוכר מתמוסס, אך אם מוסיפים את החומר נצפה כיצד הסוכר יפסיק להתמוסס ויישאר צף במים, עד לנקודה בה הוא מגיע את תחתית הכוס. ניתן לבצע תהליך זה שוב אם משנים את הטמפרטורה, למשל על ידי חימום המים, מכיוון שניתן לשנות את התהליך הזה עם מקדם הטמפרטורה, כמובן לנקודה מסוימת, ואם המים מקוררים, התוצאה תהיה אפשרות של פחות סוכר מומס במים.

מהן הדרכים להביע מולליות?

שניים קיימים דרכים בסיסיות למדוד ריכוז (מולליות) בחומרים שהם כמותיים ואיכותיים, בהיותם הראשונים בעלי אופי מספרי, המשמשים כאשר רוצים לדעת את הכמויות המדויקות כגון מולריות, פורמליות, נורמליות וחלקים למיליון, בעוד שהאיכותיים הם אמפיריים תוצאות, כך שכמויות החומרים בתמיסה אינן ידועות בדיוק.

ריכוז כמותי

סוג זה של ידע על יחסי מולציה בתמיסות משמש בעיקר בניסויים מדעיים, כמו גם בהליכים תעשייתיים, מכיוון שהם מדויקים יותר מכיוון שהם מראים את הכמויות המדויקות של החומרים.

לשימושים של מדע, ותעשיות כמו בתי מרקחת, בין היתר, השימוש בריכוזים איכותיים אינו יעיל, מכיוון שהם אינם מספקים כמות מדויקת וקבועה ואת החומרים, מכיוון שהם אמפיריים ולא מספריים.

תנאי הפתרון הכמותיים הם כדלקמן:

• נורמליות (N): מספר המקבילים של המומס הכלול בליטר תמיסה אחד, שניתן לראותם כ: שווי ערך של מומס / ליטר תמיסה, כאשר התכונה שלו היא נפח התמיסה.
• מולליות: מספר שומות מומס לק"ג ממס, שניתן לראות כ: שומות מומס / ק"ג ממס, כאשר תכונתו היא משקל התמיסה.
• מולאריות: מספר שומות המומס הכלולות בליטר ממס אחד, וניתן לראותן כדוגמת: שומות מומס / ליטר תמיסה, כאשר תכונה היא נפח התמיסה.
• אחוז משקל: יחידות משקל של מומס הכלולות ב 100 יחידות משקל של תמיסה, שניתן לראותן כ: גרם המומס / 100 גרם תמיסה, כאשר תכונה היא משקל התמיסה.
• ריכוז לפי משקל: משקל המומס הכלול ביחידת נפח התמיסה, שאותו ניתן לראות: גרם המומס / ליטר התמיסה, כאשר תכונה היא נפח התמיסה.

הדרכים לבטא את הריכוז בטכניקות כמותיות אלו הן אחוזי המסה או נפח הנפח, כמו גם נפח המסה, כמו גם המולאליות הידועה כבר, מולריות, פורמליות, נורמליות, השבר הטוחני. כאשר הכמויות קטנות באמת, הן באות לידי ביטוי כחלקים למיליון, טריליון או טריליון, והייצוגים הגרפיים שלהם הם בסדר הבא: PPM, PPB, PPT.

ריכוז איכותי

בדרך זו לקביעת כמויות המומס בממיס, לא משתמשים בטכניקות מספריות ולכן התוצאות אינן מדויקות, אלא ידועות כאמפיריות, אשר סיווגן תלוי בשיעור הריכוז, וכך גם להלן.

מבוסס, רווי ורווי יתר

ניתן לסווג את ריכוזי התמיסות, או תערובות הומוגניות, כמובן מדברים במונחים של מסיסות, תלוי אם המומס מומס בממיס, מונחה על ידי כמותו.

• פתרון על-רווי: אלה מתייחסים כאשר תמיסה מכילה הרבה יותר מומס ממה שהיא יכולה בדרך כלל, כלומר היא חורגת מהגבול המותר, זאת מכיוון שניתן לחמם את התערובות, ומכיוון שהטמפרטורה היא גורם המשפיע על התמיסות, זה יכול לספוג יותר בנסיבות אלה, וגם כשהוא מקורר הוא יכול להמשיך להכיל את אותה כמות כמו כשהיה חם, אם כי ניתן להפריע לו אפילו על ידי התנועה הקלה ביותר, לשנות את הרכבו ולהפוך אותו לפתרון רווי.
• פתרון רווי: ניתן לומר כי תערובת רוויה, כאשר יש שיווי משקל בין שני החומרים המכונים מומס וממס, כלומר, כמות הפרופורציה נאותה, ולכן היא נשארת יציבה ללא צורך לשנות את גורמי לחץ הטמפרטורה ל להיות מסוגל להשלים.
• פתרון בלתי רווי: ניתן להבחין בין סוג זה של פתרון כאשר המומס אינו מגיע לרמות ההמסה המקסימליות, ולכן אינם יכולים לדלל את הממיסים במלוא יכולתם.

במילים אחרות, ניתן לומר שפתרונות בלתי רוויים הם אלה המכילים כמות מועטה ביותר של מומס, מכפי שהם מסוגלים להתמוסס, פתרונות רוויים הם אלה המכילים את כמות המומס המרבית שיכולה להתקיים בממיס, בטמפרטורה מסוימת. , והעל-רוויים הם אלה שמכילים יותר מכמות המומס המותרה בממיס, בטמפרטורה נתונה לאותו אירוע.

מדולל או מרוכז

מונחים אלה משמשים בדרך כלל באופן דיבור יותר משום שה- פתרונות לדלל ניתן להבחין ביניהם על ידי היותם חלשים או ברמות נמוכות יחסית, בעוד שכאשר אנו מדברים על תמיסה מרוכזת או מורכבת, כאשר החומרים נמצאים ברמות גבוהות יחסית. נאמר יחסית מכיוון שאלו הם אמפיריים באופיים, ולכן רמות הריכוז שלהם אינן ידועות בדיוק, ניתן להדגים זאת עם דוגמאות שקורות מדי יום בחיי היומיום, כמו למשל כאשר רוצים להכין לימונדה תוכלו לראות אם היא מדוללת או מרוכז לפי צבעו או טעמו.

על מנת להבין מעט יותר מה רמזים לפתרונות מסוג זה, המושגים הניתנים על פי הקריטריונים הכימיים יוצגו להלן, הבאים:

• תמיסה מדוללת: זהו אחד בו ניתן להעריך את המומס בפרופורציות נמוכות באמת בכמויות מסוימות שניתנו לאירוע.
• פתרון מרוכז: הם אלה שבהם ניתן להעריך את כמות המומס קצת יותר טוב, מכיוון שהם משמעותיים יותר.

דרכים חלופיות להכרת ריכוז

ישנם פתרונות שכיחים מאוד בענפי מדע ומחקר מסוימים שעבורם יש להשתמש בשיטות חלופיות או שונות, בשל היבטים מסוימים, ביניהם ניתן להזכיר את הדברים הבאים.

סולם באומה

זהו קנה מידה שתוכנן במיוחד על ידי הרוקח והכימאי אנטואן באומה בסביבות שנת 1768, קרוב לתאריך בו הצליח לבנות את מד האוויר שלו, אותו יצר מתוך כוונה למדוד את ריכוזם של כמה חומרים כגון חומצות ו סירופים, היסודות האופייניים לסולם זה הם מעלות באומה, המיוצגים בדרך כלל על ידי B או על ידי Bé.

סולם בריקס

סולם זה משמש כ יסוד עיקרי בריקס, שמסומלים בדרך כלל עם Bx, ותפקידם העיקרי הוא לקבוע את כמות הסוכרוז בתמיסה, כלומר את כמות הסוכר שניתן להמיס בכל סוג של נוזל.

על מנת לקבוע את רמת הסוכרוז בנוזל, יש צורך במכשיר מיוחד הנקרא סכרימטר, בעל יכולת למדוד את צפיפות הנוזלים, למשל אם לחומר יש 25 גרם Bx, המשמעות היא שיש 25 גרם של סוכרוז לכל 100 גרם נוזל.

זהו קנה מידה שנוצר על בסיס יסודות של קשקשים אחרים המסוגלים למדוד את המולאליות (ריכוז) של תמיסות, כמו סולם הבלטינג או אפלטון, כאשר הבריקס מאפיין חומרים מתוקים, כגון מיצי מיץ. פירות, יינות פירות. וכל חומר הדומה להם.

צפיפות

ממש לא ניתן לומר כי צפיפות היא דרך לפענח את ריכוז החומרים, אם כי יש לו מאפיינים פרופורציונאליים לזה של הריכוז, כל עוד הם נמצאים באותם תנאי לחץ וטמפרטורה, בשל כך ניתן לראות שבמקרים מסוימים בנסיבות צפיפות הפתרונות נאמרת בדרך כלל במקום הריכוז.

השימוש בצפיפות אינו פרקטי במיוחד בדרך כלל הוא מוחל על פתרונות רחבים מאוד, כמו כן ניתן להזכיר כמה טבלאות של המרת צפיפות למולליות (ריכוז) אם כי בטכניקות אלה כבר לא משתמשים בתדירות גבוהה.

הגדרות אחוזים המשמשות בהליכים אלה

האחוזים הנפוצים ביותר שניתן להשתמש בהם לביצוע חלק מהתרגילים לקביעת ריכוז הפתרונות הם אלה של מסה-מסה, נפח-נפח ונפח-מסה, שלכל אחד מהם מאפיינים משלו.

אחוז נפח נפח

בעזרת זה ניתן לדעת ולבטא את כמויות נפח המומס העשויות להתקיים לכל מאה יחידות נפח של התמיסה, הנפח הוא פרמטר חשוב מאוד בסוג פתרונות זה, מכיוון שאלו מורכבים בדרך כלל מחומרים נוזליים או גזיים. פירוש הדבר שכמות הנפח של המומס הכולל מתייחסת לכל כמות הנפח של התמיסה.

אחוז מסה-מסה

זה מוגדר בקלות רבה, מכיוון שאחוז זה רוצה לבטא את כמות המסה המומסת, לכל מאה יחידות מסה בתמיסה, כדי להבין קצת יותר טוב, אם תשים 20 גרם מלח ב 80 גרם מים, תקבל 20 % מכמות המומס הכוללת בתמיסה.

אחוז נפח המוני

באחוז זה ניתן להשתמש באלמנטים שלו כדי להשיג תוצאה של צפיפות הפתרון, אם כי לא מומלץ מאוד לשלב את ההליכים מכיוון שברוב המקרים זה גורם לבלבול אצל המבצעים.

הריכוז (מולציה) הוא מסת המומס, חלקי נפח התמיסה למאה יחידות, ואילו הצפיפות היא נפח התמיסה חלקי המסה שלו, עבור סוג זה של הליכים הם מתבטאים בדרך כלל בגרם למיליליטר ( גרם / מ"ל)

על מנת לבצע נכון את חישובי האחוזים הללו, יש לקחת בחשבון את שתי ההגדרות הבאות, על מנת להשיג ניהול מושלם או לפחות יעיל.

• הכלל של שלוש ישמש תמיד ככלי עיקרי לביצוע החישובים של הפרופורציות הנ"ל.
• בכל המקרים סכום המסה של המומס בתוספת המסה של הממיס שווה למסת התמיסה, המשמעות היא שהתמיסה שווה לסכום המומס והממיס.

נוֹרמָלִי

זה מיוצג על ידי האות N ומוגדר כמספר המקבילות המומסות, בין נפח התמיסה בליטר, כדי לייצג את המקבילות שבהן משתמשים באותיות eq-g, המומס ראשי התיבות sto, ואילו משתמשים בליטר. מיוצג בצורה גרפית עם ל '.

יש לציין את קיומה של נורמליזציה של Redox, המשמשת בדרך כלל כתגובה לחומר נוגד חמצון או כחומר הפחתה.

מולאריות

זה ידוע בשם ריכוז טוחנת הוא מיוצג בצורה גרפית עם ההון M, הוא מוגדר כקביעת כמות החומר המומס לכל ליטר תמיסה.

זוהי השיטה הנפוצה ביותר בכימיה המשמשת לקביעת ריכוזי החומרים, ועוד יותר כאשר עובדים עם קשרים סטויוצ'ימטריים ותגובות כימיות, אם כי בדרך כלל ניתן למצוא בעיה במהלך תהליך זה, שהיא הטמפרטורה המופעלת על חומרים שלרוב הוא קבוע.

רשמיות

זה ידוע כמסה המולקולרית או יותר מבחינה טכנית כמספר גרם הנוסחה במשקל שניתן למצוא יחסית בתמיסה, זה מיוצג בדרך כלל בצורה גרפית עם הסימנים g7PFG.

וכאחרון מאלה יש לנו מולליות, שכידוע היא מספר שומות המומס שמכיל כל קילוגרם ממס.