מובן בעולם הכימי שפתרונות עם תערובות הומוגניות המורכבות משני חומרים, זה שמתמוסס, והממיס, שידועים במונחים של מומס וממיס.
בין הפתרונות הללו ניתן למצוא את הפתרונות האמפיריים, הכוללים את כל אלה שלא ניתן לדעת בדיוק כמה מומס יכול להמיס את הממיס, ואת הערכים המתרגמים כהשפעה הפוכה מהקודמים.
ישנם מספר גורמים שיש לקבוע לדעת את כמויות המומס בתמיסה, אך כדי לדעת מה הם, ראשית עליך להעמיק במה הם הפתרונות המוערכים.
מהם פתרונות מוערכים?
כל אלה שבהם נקבעים באופן מדויק כמויות הממיסים הדרושות להמיסת מומס, החשובות מאוד במדע ובטכנולוגיה, מכיוון שהן מכילות תהליכים שבהם לא יכול להיות שולי טעות.
רכיבי הפתרונות המוערכים
בכל התמיסות ישנם אותם רכיבים, שהם הממיסים, הפועלים כגורם הממיס, והמומסים, שהם החומרים המומסים, הנמצאים בדרך כלל בכמויות קטנות יותר מהממיס.
סוגי פתרונות מוערכים
ניתן לציין את קיומם של שלושה סוגים של פתרונות מוערכים, שהם אלמנטריים, יוניים ומנוסחים.
פתרונות אלמנטריים
הם מתקבלים החל מתמיסות של תרכובות אחרות, שנוצרות על ידי יסודות רק במצב טהור וטבעי.
פתרונות יוניים
זה התמיסה שבה כאשר המומס מתמוסס בממיס הוא מתנתק ליונים או מתפרק, הדוגמה הנפוצה ביותר לתמיסה זו היא של מלח במים, מכיוון שהוא מפרק את יניו באלו של הנוזל הגורם להתמוססות.
פתרונות מנוסחים
הם בעצם חומרים המבוססים על חישוב היסודות ומשקל האטום המרכיב אותם.
כיצד לחשב את ערכי החומרים?
כדי לחשב את ערכי התמיסה יש לדעת מהם החומרים שבהם ההליך אמור להיות מיושם, לפיו יונחה להמשיך להשתמש ביחידות הפיזיקליות או ביחידות הכימיות.
ביחידות כימיות יש מולריות, ונורמליות ואילו ביחידות פיזיקליות הן המסה של המומס ונפחו.
יחידות כימיות
- מולאריות: זה המדד שניתן למצוא של מומס בתמיסה, בין אם בעל אופי יוני, מולקולרי או אטומי, שבדרך כלל הגורם שמשנה אותו הוא הטמפרטורה. בכימיה זה ידוע כריכוז הטוחנת, זה מוגדר על ידי האות M.
- נוֹרמָלִי: זה מוגדר כקשר שקיים בין כמות המומס, לבין זה של הממיס.
- יחידות פיזיות
- אחוז המסה במסה: הוא אחוז המ"ל המומס שנמצא בתמיסה לכל 100 גרם של החומר הממיס.
- אחוז נפח לפי המסההוא אחוז הגרמים של מומס שיש לו תמיסה לכל 100 מ"ל של ממס.
- אחוז נפח לפי נפח: מתייחס לכמות במילימטרים או ס"מ מעוקב של מומס לכל 100 ס"מ או מילימטר ממס.
יש לציין כי עבור תהליכים אלה יש לדעת כי הריכוז הוא הקשר הקיים בין כמות המומס לכמות הממיס הקיימת בתמיסה, אשר יכולה לבוא לידי ביטוי בכל הדרכים הנראות לעיל.
כשם שחשוב מאוד לדעת את המסיסות של חומרים, שהם היכולת של מומס לדלל בממיס, שתלוי בטמפרטורה ולחץ, זה מחושב על ידי לקיחת אחוזי הטוחנות והנורמליות.
הבדלים בין פתרונות ערכיים ואמפיריים
ההבדל העיקרי בין שני הפתרונות האלה הוא שהפתרונות האמפיריים הם אלה שבהם לא ניתן לקבוע את כמות המומס המדויקת בתמיסה, והערכים המוערכים הם אלה, שכשמם אומר, יש להם ערכים, כלומר המרכיבים שלהם הם ניתן לחישוב.
ניתן לומר שפתרונות אמפיריים הם אלה המתבצעים על ידי ניסוי וטעייה, בעוד שהערכים הם מתוכננים ובדרך כלל מושלמים, מכיוון שלא יכול להיות שולי טעות בעת ביצועם, מכיוון שיש להם כמות מסוימת. של החומרים לערבב.
כיצד להשיג פיתרון מוערך?
התוצאות שניתן להשיג מהפתרונות הטיטרלים מתבצעות באמצעות כמה תרגילים בהם מוחל כל מה שנראה במאמר זה, כדי לקבוע את רמת המסיסות של כל רכיב.
כדי לקבוע זאת, יש לקחת בחשבון את הגורמים הקובעים: טמפרטורת החומרים, הלחץ בבית להיות גזים, אופי הממיסים והממיסים כאחד, נוכחותם של היונים, ה- pH של התמיסה והימצאותם של מורכבים. סוכנים.
המסיסות תלויה בגורמים KPS מציין את יכולת היונים של החומרים המספקים אותם, ניתן להזכיר כמה דוגמאות לפרופורציות המסיסות.
- מתחם: שריפת בריום, נוסחה: caBO3, KPS ב 25 מעלות צלזיוס 2.58 × 10
- מתחם: בריום פלואוריד, נוסחה baF2, KPS ב 25 מעלות צלזיוס 1.84 × 10
- מתחם: הידרוקסיד אלומיניום, נוסחה Al8HO) 3, KPS ב 25 מעלות צלזיוס 3 × 10
כמו גם התבוננות קפדנית ברמות הריכוז של החומרים, אשר בתורם עוזרים לקבוע את רמות המסיסות שלהם.
ניתוח נפחו ומסתו, תלוי בחומר, ובתורו לדעת את ערכי הטוחנת שלו או את ריכוז הטוחנת, יהיו ערכי חומר ידועים, בדרך כלל נהוג לעשות זאת באמצעות פרוצדורות קפדניות שיכולות להיות מורכבות במקצת.
דוגמה לרמת מסיסות יכולה להיות זו של סוכר, שבטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס, יכולת לדלל ממנה 1330 גרם לכל ליטר מים, למרות שזה תהליך איטי, ניתן להשיג זאת. ייקח בערך 30 דקות להשיג את זה.