염산-역사, 특성 및 용도

염산은 무색의 액체를 특징으로하며, 매운 냄새가납니다. 그러나 어떤 경우에는 염소 끈, 유기물 또는 다른 경우에는 철을 포함하기 때문에 물질이 황색을 띠는 것을 알 수 있습니다.

이 화합물은 기체 수소와 염소의 물에 결합하고 흡수하는 과정, 열 안정성 특성과 다양한 응용 분야로 잘 알려져 있습니다. 실제로 오늘날 산업 및 제조 회사와 화학 실험실에서 수행되는 많은 공정에 매우 유용한 화학 물질입니다. .

세계적으로 인기가 두 번째 인이 놀라운 산의 시작은 황산 바로 다음으로, 기존의 과학 자나 화학자들 대신 연금술사가이 화합물을 다루던 중세 시대에있었습니다.

이 화합물이 처음으로 발견 된 방법의 역사에서 가장 중요한 측면과 그 품질, 측면, 특성, 용도 및 적절한 예방 조치는 아래에 설명되어 있습니다.

염산이란?

염산은 다음으로 알려진 가스의 수용액입니다. 염화수소, 그 특성은 부식성이 있고 산성 일 수 있다는 것입니다. 이 산에 대한 가장 일반적인 용도는 화학 시약입니다. 염산은 수용액에서 완전히 해리 될 수있는 화합물입니다.

이 화합물은 실온에서 약간의 황색을 띠고 부식성, 공기 중 더 큰 무게, 매우 자극적 인 냄새 및 가연성과 같은 특정 특성을 가지고 있습니다. 공기에 노출되면 염산은 부식성이 강합니다. 각각의 흰색으로 알아볼 수있는 밀도를 고려할 때 이것은 화산에 의해 자연적으로 배출 될 수도 있습니다.

염화수소는 플라스틱과 같은 다양한 화합물을 태워서 형성 될 수 있으며 물과 접촉하면 염산이 생성 될 때이 두 화합물은 부식성이 강합니다.

연혁 

중세 시대의 고대 연금술사들에 의해 정확히 XNUMX 세기에 소금의 정신으로 알려진 염산은 Jabir Ibn Hayyan이 "의사"로 알려진 작품의 저자 였기 때문에이 발견이 실수로 잘못 알려진 화합물입니다. -Gerber corpus ", Jabir이 Gerber라고도 알려 졌기 때문에이 이름으로 세례를 받았습니다.

유럽에서는 알칼리성 물질로 인해 엄청나게 큰 증가가 있었는데, 이것은 첫 번째 산업 혁명 당시였습니다.이 큰 수요로 인해 Nicolás Leblanc은 새로운 획득 방법을 개발하여 생산 수준을 높이고 대량 생산에 도달했습니다. 그 결과 제조 비용이 절감됩니다.

Leblanc 프로세스에서 석탄, 석회석, 황산은 물을 소다로 바꾸는 데 사용됩니다. 이는 이전에 대기 중으로 방출 된 염화수소를 폐기물로 방출하여 달성되었지만 1863 년에 제정 된 법으로 인해 산업계가 폐가스를 물에 흡수하도록 강요했습니다. 전 세계적으로 산.

Leblanc 공정은 수년 동안 지속되었지만 XNUMX 세기에는 더 효율적인 공정으로 대체되었지만이 화합물이 이미 전 세계적으로 널리 사용 되었음에도 불구하고 결과적으로 염산 생성을 허용하지 않았기 때문에 대규모 산업에 투자했습니다. 이미 염산에 대한 수요가 있었기 때문에 그것을 얻는 과정에서 많은 시간을 보냈습니다.

염산 속성

염산은 용융점과 끓는점, pH 및 밀도와 같은 화학 세계에서 매우 일반적인 특성을 가지며, 이는 고용체에서 HCl 화합물의 농도에 따라 달라집니다. 농도를 측정하기 위해서는 모든 경우에 그런 것은 아니지만 몰 농도에 의존해야합니다.

가장 흔한 염산은 시장에서 가장 많이 팔리는 제품, 일반적으로 38 %에서 25 % 사이의 농도에서 발견

이 화합물 38g은 100ml 당 물로 희석 할 수 있지만 저온에서는 HCI H 결정을 형성 할 수 있습니다.2또는 68 % HCl을 사용하면 이러한 용액은 공비 혼합물을 형성 할 수 있습니다.

유기 물질과 이염 소의 유기 염소화 반응으로 인해 다량의 염산이 형성되며,이 과정은 대규모 화학 산업에서 매우 일반적입니다.

청소 제품은 일반적으로 10 %에서 12 %까지이 수치의 농도를 가지며, 이는 가정용 솔루션으로 알려져 있습니다.

40 %와 같은 고농도의 화합물이 있지만 증발 수준이 훨씬 높기 때문에 일반적으로 약간 위험하지만 저장을 위해 특정 조치를 취해야합니다.

염산을 얻는 또 다른 매우 효과적인 생산 방법은 일반적인 염 용액을 전기 분해하여 디클로로,이 수소 및 수산화 나트륨을 생성하는 것입니다. 이 방법으로 이염 소 가스를 얻음으로써이 수소 가스와 결합하여 화학적으로 순수한 것을 특징으로하는 HCl 화합물을 형성 할 수 있습니다.

화학

염화수소는 일 양성 자산이는 물 분자에 결합하여 옥소 늄 이온을 얻을 수있는 양성자로 알려진 단일 이온으로 구성된 구성에서 수용액에있는 한 길이이기 때문입니다.

염산에는 염화물이라는 또 다른 이온이 있습니다. 이로 인해이 화합물은 염화나트륨과 같은 염화물로 알려진 염을 생성하는 데 사용할 수 있습니다.

염산은 물에서 완전히 해리 될 수 있기 때문에 구조가 매우 강한 것으로 알려져 있습니다.

단양 자산은 K로 표시되는 해리 상수를 통해 물의 해리 수준을 나타낼 수 있습니다.a, HCl 수용액이있을 때 위에서 설명한 상수 값은 일반적으로 NaCl과 같은 염화물이 첨가 될 때 HCl과 같은 강산에서 높으며, 이러한 공정에서 최종 PH는 그 때문에 사실상 동일하게 유지됩니다. 변화는 그다지 관련성이 없습니다. 이는 CI 이온이라고하는 현저하게 약한 결합 염기가 얻어 짐을 나타내며, 이는 HCI가 수용액에있을 때 거의 완전한 해리 상태에 있음을 보여줍니다.

이 산은 강산으로 결정되는 특성을 가지고 있음에도 불구하고 조작하기에 가장 위험한 것 중 하나눈에 띄는 산도에도 불구하고 상대적으로 반응성이 높고 독성이없는 염화물 이온을 생성합니다.

화학적 분석은 실질적으로 기본 영역입니다. 사용률이 높기 때문에 각각의 분석을 위해 샘플을 분해하는 데 매우 유용합니다.

염산을 얻는 방법

염화나트륨과 물에 녹여서 얻을 수 있습니다. 산업 공정에서는 염화나트륨의 합성을 통해 이루어지며 이것이 격렬하게 발생하지 않도록 반응이 시작되면 두 가스가 혼합되기 시작합니다. 이는 염소와 수소 사이의 반응이 자연에서 폭발 할 수 있기 때문입니다. . 이 과정은 특정 염소 가스 흐름을 수소 불꽃을 통해 통과시킴으로써 수행됩니다.

이 공정의 원료는 염화나트륨입니다. 필요한 수준의 염소와 수소를 얻으려면 농축 염화나트륨 용액을 전기 분해해야하며, 이는 일반적으로 염수라는 이름으로 인식됩니다.

Sagua la Grande는 쿠바에있는 도시로 Electroquímica de Sagua로 알려진 화학 공장이있는 곳으로이 화합물은 위에서 설명한 과정을 통해 얻어집니다. 식물의 실명은 "Elpidio Sosa"입니다.

이 화합물의 가장 일반적인 응용

염산은 강하고 휘발성이 강한 산으로 간주되고 무엇보다도 값싼 산이기 때문에 여러 가지 작업을 수행 할 수있는 능력이 있습니다. 이 화합물에 대해 찾을 수있는 가장 일반적인 용도는 석회석을 제거 할 수 있기 때문에 석회질 제거기로 사용됩니다.

식품 생산 산업에서 젤라틴이 준비되는 뼈를 녹이는 데 사용됩니다.

이 산은 또한 알칼리성 물질이 남길 수있는 폐기물을 제거하는 데 사용될 수 있으며, 차례로 일부 용액의 PH를 조절하거나 식품, 물 및 의약품과 같은 산도를 더 잘 이해하는 데 사용됩니다.

중요한 용도는 금속 표면에 형성 될 수있는 산화물 층을 용해하는 것입니다.이 공정은 야금 공정 산업의 특징입니다.

가장 중요한 응용 분야 중 하나는 고품질 염산을 사용해야하는 이온 교환 수지를 재생하는 것입니다.

위험 및 유해한 영향

이 화합물을 잘못 취급하고 조작하거나이를 획득하는 과정은 심각한 결과를 초래할 수 있으며, 최소한 최소한의 지식을 보유하는 것이 매우 중요합니다. 간단한 이유 때문에 일부 유해한 영향과 위험이 아래에 표시됩니다. 소비하거나 염산과 접촉하십시오.

해로운 효과

염산은 어떤 종류의 조직에도 매우 자극적이고 부식성이있는 화합물이기 때문에 염산의 유해한 영향은 그 반응에서 조금 떨어져 있어도 고통을받을 수 있으며, 그 근처에 있거나 직접 접촉하면 사망을 포함 할 수 있습니다.

이 화합물의 농도와 거리에 따라 약간의 자극으로 인해 사람의 피부에 심각한 화상을 입힐 수 있으며, 장기간에 걸쳐 낮게 간주 될 수있는 노출조차도 피부의 자극과 같은 증상을 유발할 수 있습니다. 인후, 눈, 호흡기 질환 및 치아 변색.

이 화합물이 인간에게 극도로 해롭다는 사실에도 불구하고, 위는 음식의 분해와 비타민의 변성을 돕기 때문에 적어도 3 %의 염산을 함유하고 있습니다.

위장에이 화합물이 부족하면 저염 소증 및 무염 소증과 같은 심각한 질병이 발생할 수 있으며, 이는 위장염으로 알려진 심각한 질병의 투석이 될 수 있습니다.

산업계에서는이 산에 노출 된 여러 작업자가 동일한 염산으로 인한 폐암으로 사망 한 것을 관찰하고 연구 할 수있었습니다.

가장 일반적인 위험

어떤 종류의 염산과 접촉 할 때 발생할 수있는 위험은 여러 가지가 있습니다. 염산을 흡입하거나 섭취하거나 눈이나 피부에 접촉하면 아래에서 설명합니다.

흡입 위험

흡입 노출은 일반적으로 호흡기 계통에 영향을 미치며 기본적으로 호흡기 계통에 영향을 미쳐 급성 기관지염, 호흡기의 심한 부식 및 호흡기 자극과 같은 질병을 유발합니다.

이 화합물에 대한 노출로 인한 증상과 싸우기 위해서는 먼저 문제의 심각성을 관찰해야합니다. 예를 들어, 호흡 정지로 고통받는 최악의 경우 심폐 소생술을 수행해야합니다. 또는 CPR로 더 잘 알려져 있으며, 차분한 경우에는 영향을받은 사람을 신선한 공기가있는 장소로 데려가 일정한 온도를 유지하고 완전히 가만히 있어야합니다.

눈에 대한 위험

시각 기관의 노출은 눈의 염증, 눈 자극 및 비강 자극으로 고통받을 수 있기 때문에 기본적으로 사람의 시각적 건강에 매우 심각한 결과를 초래할 수 있으며, 이는 추가 비강 궤양을 유발할 수 있습니다. 더 심한 경우에는 눈의 괴사로 눈 조직의 세포가 분해되어 죽기 시작합니다.

증상이나 염산 자체 노출을 치료하기 위해 노출 된 사람은 충분한 물로 눈을 씻는 과정을 시작해야합니다.이 과정은 최소 15 분 동안 지속되어야합니다. 염소를 전혀 혼합하지 않거나 염산 후에 노출되지 않는 것이 매우 중요합니다.

피부에 대한 위험

가깝거나 먼 노출로 고통받는 피부는 피부 자극을 유발할 수 있으며 피부 조직에 심한 화상을 입힐 수 있으며 궤양이 발생할 수도 있습니다.

피부에 염산에 노출 된 사람을 치료하려면 바지, 셔츠, 신발, 양말 등 모든 의복을 잘라내어 제거한 다음 최소 20 분 동안 해당 부위에 물을 완전히 씻어 내십시오. .

섭취 위험

이 화합물을 섭취 한 후 가장 흔한 위험은 위염, 위 부종, 위 조직 및 주변 장기의 괴사, 출혈성 위염 및 위 화상입니다.

가장 심각하다고 할 수있는 이러한 유형의 노출로 고생 한 개인을 치료하고 돕기 위해 몸에 들어가기 때문에 다량의 물이나 우유를 마시지 않고 , 어떤 상황에서도 구토를 유발해야합니다.