물질은 인간의 눈에 보이지 않는 작은 입자로 구성되어 있으며, 이는 오늘날 우리가 물질로 알고있는 주요 구성 요소 인 원자와 분자라고 불립니다.
전술 한 입자는 일반적으로 화학적 결합으로 알려진 결합 과정에 들어간다, 그리고 이것들은 우리 앞에서 매일 발생하지만 쉽게 인식 할 수없는 수천 개의 생물학적 과정을 이해하기 위해 화학으로 연구됩니다. 그들은 세상을있는 그대로 만드는 대부분의 사건을 이해하게되었습니다.
화학 결합이란 무엇입니까?
생명체를 포함한 세계에 존재하는 모든 것들은 화학 결합으로 알려진 과정을 통해 결합하기로 결정하는 일부 원자와 분자의 결합으로 구성됩니다. 모든 살아있는 유기체와 심지어 비활성 유기체 (무생물)도 물질로 구성되어 있다는 것은 잘 알려져 있으며, 이것은 스스로 생성 할 수있는 화학적 결합에 달려 있습니다.
원자와 분자가 어떻게 결합되는지에 따라 어떤 유형의 화학 결합이 처리되는지 결정할 수 있으며, 가장 일반적인 결합 중에는 두 가지 유형의 결합이 발견되었지만 이온 결합, 공유 결합 및 금속 결합이 있습니다. 주제에 대해 말할 때 잘 알려지지 않은 결합은 수소 다리 결합과 반 데르 발스입니다.
화학 결합은 두 개 이상의 원자가 일정 시간 동안 함께 머물게하고 그 사이에 전자를 전달할 수있게하는 힘이라고합니다.
두 원자 사이에서 발생하는 인력의 과정은 조금 이상하게 변하지 만 조금만주의를 기울이면 쉽게 이해할 수있다. 알아야 할 가장 중요한 것은 양전하를 띤 핵이 멀리 이동하지만 동시에 표면에 음전하를 띤 전자 덕분에 끌릴 수 있으며, 이는 여러 경우에 발생하는 힘보다 클 수 있습니다. 멀리 이동할 핵.
화학 결합 과정이 일반적으로 발생하는 경우, 항상 그렇지는 않지만 일부 원자는 전자를 잃는다 다른 사람들이 이기고있는 동안그러나 공정이 끝나면 모든 작업에서 전기적 안정성을 관찰 할 수 있습니다.
5 가지 유형의 화학 결합
화학 결합과 그 특성 중 일부는 작동 방식을 이해하기 위해 아래에 표시됩니다.
금속 링크
이 유형의 결합에서는 느슨한 전자에 의해 형성되는 전체 원자 세트를 함께 유지하는 구름이 어떻게 생성되는지 볼 수 있습니다. 이 과정에서 원자가 일반적으로 발생하는 대신 인접한 원자를 떠나는 대신 전자와 이온으로 어떻게 변환되는지 관찰 할 수 있습니다.
금속 결합은 일반적으로 높은 배위 지수를 가진 결정질로 간주되는 네트워크를 형성합니다.
이 네트워크의 얼굴에는 위치에 따라 서로 다른 조정 점이 바뀌는 세 가지 유형의 결정 네트워크가 있으며, 12 점, 8 점, 마지막 6 점에 도달하지만, 금속 원자의 원자가 수준은 항상 작습니다.
이온 결합
이온 결합에 대해 이야기 할 때 정전기 에너지가 거의없는 원자와 같은 유형의 에너지를 가진 원자 (일반적으로 금속 원소와 비금속 원소)보다 큰 에너지를 가진 원자 사이의 결합을 의미합니다. . 이것이 일어나기 위해서는 원자 중 하나가 전자를 잃을 수 있고 다른 원자가 그들을 연속적으로 얻을 수 있어야합니다. 따라서이 결합은 두 원자가 정전 기적 인력을 갖는 과정으로 설명 할 수 있는데, 하나는 더 큰 인력으로 참여하고 다른 하나는 덜 인력으로 참여합니다.
비금속 원소는 완전한 궤도를 가질 수 있도록 구성에 전자가 부족한 것으로 나타 났으며, 이것이 음이온이라고하는 과정의 수신기가되는 이유입니다.
금속 원소는 음이온과 반대되는 양전하를 가지기 때문에 양이온으로 알려져 있으며, 마지막 구성에 전자가 있기 때문에 다른 원자,이 경우에는 비금속 원자와 결합하는 능력이 있습니다.
설명 된 바에 따르면, 이러한 유형의 화학 결합에서 원자는 정전기력에 의해 끌 리므로 음이온이 양이온을 끌고, 즉 원자 중 하나가 항복 할 때 관찰 할 수 있습니다. 다른 하나는 흡수합니다. 이 화합물이 고체 상태로 유지되면 설명 된대로 안정적으로 유지되지만 습한 환경이나 기본적으로 일부 액체에 놓인 정확한 순간에는 다시 분리되어 전하를 유지합니다.
공유 결합
공유 결합에서 원자는 위에서 언급 한 경우와 같이 전자를 끌어 당기거나 공유하거나 흡수 할 수있는 능력이 있으며, 이러한 경우 이온이 훨씬 더 안정적이라는 것이 밝혀졌습니다.
대부분의 링크는 전기 전도체가 될 수 있다고 말할 수 있지만,이 경우에는 많은 부분이 그렇지 않다는 것이 밝혀졌습니다. 모든 유기물은 위에서 언급했듯이 훨씬 더 안정적이기 때문에 공유 결합으로 구성됩니다.
이 결합은 순수한 혼합물인지 아닌지에 따라 달라지는 고유 한 구분을 가지고 있으며, 이는 극성 결합이라고 불리며 아래에 간단한 설명이 제공되는 비극성 결합입니다.
극성 공유 결합
극성 공유 결합의 주요 특징은 양전하 또는 음전하를 가진 원자가 공유 할 두 개의 전자 또는 흡수 할 두 개의 공간을 가질 수있는 반면 다른 하나는 경우에 따라 하나만 가질 수 있다는 점에서 완전히 비대칭이라는 것입니다. 이것은 이온 결합과 거의 동일하지만 원자가 결합 할 때 극성 공유 결합이 발생한다는 유일한 차이점이 있습니다. 이러한 현상이 발생하려면 완전히 다른 두 비금속 원소 사이에서 발생해야합니다.
비극성 공유 결합
위에서 설명한 화학 결합 유형과 달리이 경우 동일한 유형의 비금속 원자가 두 개 이상 있어야합니다. 이것은 모든면에서 극성과 완전히 다르며, 동일한 원소의 두 원자가 전자를 공유 할 때 프로세스가 완전히 대칭적일 때 균형을 유지하고 전자를 똑같이 받고 기부한다는 것을 알면 증명할 수 있습니다.
수소 결합 결합
수소는 항상 양전하를 갖는 것이 특징이며,이 결합을 수행하기 위해서는 전기 음성 전하를 가진 원자에 끌리는 것이 필요합니다.이 과정 덕분에 두 원자 사이에 결합이 어떻게 형성되는지 관찰 할 수 있습니다. 결합의 이름이 유래 된 수소 다리처럼 명명 된 하나에 두 개가 있습니다.
Van der Waals 링크
이러한 유형의 링크에서 두 개의 영구 쌍극자 사이뿐만 아니라 두 유도 쌍극자 사이의 결합을 찾을 수 있거나 영구 쌍극자와 유도 쌍극자 사이에서 결합이 발견 될 가능성이있을 수 있습니다. 이것이 일어나는 유일한 방법은 두 개의 대칭 분자 사이에 있으며, 이는 분자 사이에 인력 또는 반발이 있거나 기본적으로 이온과 분자 사이의 상호 작용이있을 때 작동하기 시작합니다.
끊임없는 연구 덕분에 모든 유형의 기존 화학 결합에 적용 물질이 어떻게 작동하는지, 그리고 이러한 과정의 대부분에서 설명 된 바와 같이 전자 교환 작용을 변경 한 후 물질이 완전히 새로운 제품으로 어떻게 변형되거나 그 모양으로 돌아갈 수 있는지 조금 더 이해할 수있었습니다.
이 모든 지식은 기술의 발전 덕분에 달성되었습니다. 이전에는 원자의 존재에 대해서만 추측되었으며 그 예는 위대한 철학적 사상가의 원자 모델의 존재입니다. 오늘날 알려진, 오늘날 프로세스를 더 잘 이해하는 것이 가능했습니다.