Tai buvo įrodyta chemija yra plačiausiai naudojamas mokslas Šiuo metu daugumai pramonės šakų reikalingi tokie procesai, kad būtų gaminami visi produktai, kurių visuomenė reikalauja, kad galėtų gyventi šiuolaikiškai, ir tai, kad tokie paprasti dalykai, kaip netgi cukraus pridėjimas į kavą, patenka į žinomus tipus. cheminės reakcijos.
Norint gaminti daugelį produktų, jei ne visus, reikia atlikti cheminę reakciją, ar tai būtų raktas, valymo priemonė, padanga ir daugelis kitų.
Kas yra cheminė reakcija?
Tokio tipo reakcijos gali būti žinomos įvairiais pavadinimais, pvz cheminiai pokyčiais ar cheminiai reiškiniai. Atsiradus reakcijai, dvi medžiagos, kurias galima pavadinti reagentais, išgyvena termodinaminio molekulinio pokyčio procesą, kurio metu jį galima stebėti kaip struktūrą ir jo sąsajas, baigiantis kitomis skirtingomis medžiagomis, kurios vadinamos produktais.
Šie procesai yra subjektas ir priklauso nuo klimato pokyčių, nes kai kuriais atvejais produktų nustatymo būdai gali skirtis, nes jei yra aukšta arba žema temperatūra, gali pasikeisti ir jų molekulinė struktūra, ir jų ryšiai.
Veiksniai, turintys įtakos cheminėms reakcijoms
Prieš žinant esamų reakcijų tipus, būtina suprasti, kokie yra veiksniai, darantys įtaką procesui, kuris yra atliekamas norint būti įvykdytas, nes jei šie procesai nėra žinomi, jie gali būti prastai įvykdyti arba iš viso nuliniai. Pagrindiniai veiksniai, turintys įtakos reakcijos procesui, gali būti:
Temperatūra
Tai yra įtakingas faktorius, turintis daug svorio, atsižvelgiant į tai, ką reiškia cheminės reakcijos procesas, ir tai yra, kad kuo daugiau šilumos ar aukštesnės temperatūros, molekulės turės daugiau aktyvumo ir energijos, todėl koalicijos tarp jų bus daug efektyvesnė., o jei temperatūra žema, laikas, per kurį reakcija pasireikš, žymiai sumažėja
Koncentracija
Kai medžiagų koncentracija yra didesnė, reakcijos greitis visiškai paspartėja ir tai aprašo keli garsūs chemikai.
Reakcijos pobūdis
Visos medžiagos skiriasi tiek savo forma, tiek sudėtis, todėl priklausomai nuo maišomų elementų tipo reakcijos pobūdis pasikeis, taigi ir jos greitis, nes kietoji medžiaga nėra tokia greita kaip dujos. to priežastis yra ta, kad kietosios medžiagos turi labiausiai kompaktiškas molekules, o dujos jas labiau išsklaidė.
Orden
Medžiagų į reakcijas pateikimo tvarka turi įtakos jų koncentracijai ir jų maišymo greičiui.
Mišrus
Svarbu nepamiršti, kad naudojamas maišymo būdas ypač paveiks reakcijos greitį, priklausomai nuo to, ar jis yra vienalytis, ar nevienalytis.
Katalizatorius
Katalizatoriai yra tam tikras alternatyvus kelias, kuriuo eina medžiagos, kurioms atlikti reakcijai atlikti reikalinga mažesnė energijos dalis, todėl vieno iš jų buvimas šiame procese pagreitintų reakciją.
Slėgis
Galima sakyti, kad slėgis yra dujų tankis cheminės reakcijos metu, taigi, jei tokio tipo mišiniuose šis lygis bus padidintas, molekulių sanglaudos greitis bus daug greitesnis.
Cheminių reakcijų tipai
Kaip gerai žinoma chemija yra labai svarbi pramonės sektoriaus plėtrai, taigi ir visuomenės, kadangi viena žengia koja kojon su kita, taip yra todėl, kad įmonės siekia patenkinti žmonių poreikius kurdamos produktus, gebančius juos išspręsti. Norint atlikti šią sunkią užduotį, būtina naudoti keletą cheminių reakcijų, kurios bus parodytos žemiau.
Endoterminė reakcija
Tokio tipo cheminėse reakcijose galutinis produktas yra daug energingesnis nei tada, kai jis yra reaktyvus, kurį galima atpažinti, nes jis yra visos tos reakcijos, kuriose elementai sugeria energiją jiems reikia vykdyti aplinkosaugos procesą.
Egzoterminė reakcija
Šiuo atveju galima sakyti, kad egzoterminės reakcijos yra priešingos aukščiau aprašytoms, nes jos ne sugeria energiją savo procesui vykdyti iš aplinkos, o greičiau spinduliuoja energiją arba, kitaip tariant, išstumia ją į išorę.
Papildymo reakcija
Pavadinimu tai galima lengvai apibrėžti ir tai, kad papildymo reakcijos vadinamos tokiomis, kuriose yra dvi ar daugiau medžiagų, kad būtų sudarytas vienas ir galutinis elementas, kurio pavadinimas yra junginys.
Skilimo reakcija
Kalbėdami apie skilimą, turime omenyje, kad kūnas arba šiuo atveju junginys praranda savo struktūrą, išsigimė į dvi skirtingas medžiagas, kurias taip pat galima laikyti priešingu adicijos reakcijų procesu.
Degimo reakcija
Šio tipo reakcijos yra tikrai energingos ir gamina ypač stiprius šilumos ir šviesos šaltinius, kurie dėl didelio iš jų išeinančio energijos lygio netgi gali sukelti ugnį. Tai labai greita oksidacijos rūšis.
Neutralizavimo reakcija
Neutralizavimo reakcijos yra visos, kuriose yra dviejų tipų junginiai, vadinami rūgštimis ir bazėmis, kurie, bėgant laikui ir apskritai chemijos evoliucijai, netgi pateikė daug rūgščių ir šarmų teorijų. Sujungus du šio tipo elementus, mišiniai paprastai neutralizuojami, gaunant neutralų junginį ir vandenį.
Joninė reakcija
Eksponuojant joninius junginius tirpikliu, įvyksta joninė reakcija, kai taip atsitinka, tirpūs junginiai linkę tirpti ir galima pastebėti jonų disociaciją.
Redokso reakcija
Taip pat žinomas kaip oksido redukcijos reakcija, ir taip yra dėl to, kad kai tai atliekama, medžiaga praranda elektronus kitos naudai, todėl ji oksiduojasi, o ta, kuri gauna elektronus, linkusi sumažinti savo dydį.
Poslinkio reakcija
Tai vadinama poslinkio reakcija, nes viena iš medžiagų turi didesnę jėgą nei kita, todėl ji automatiškai pritraukia ją maišytis.
Dvigubo pakeitimo reakcija
Tai praktiškai tas pats, kas paminėta aukščiau, turint vienintelį skirtumą, kad prieš tai, kai viena iš medžiagų pritraukia didesnę jėgą turinčias medžiagas, ji vieną iš savo komponentų perduoda kitai, sukeldama dvigubą reakciją.
Branduolinė reakcija
Šio tipo reakcijos yra labai pavojingos, nes dėl jos pagaminamo kiekio turi lakią energiją, o tai atsitinka dėl to, kad ji neveikia su medžiagų atomais, o veikiau su reakcijos branduoliu. tas pats.
Tai tik keletas dažniausiai pasitaikančios cheminių reakcijų rūšys, ir kasdien naudojamas ne tik verslo srityje, bet ir komercinėje bei socialinėje srityje, nors jų vis dar yra daug daugiau. Jų svarbą galima suprasti, jei įsivaizduojate, koks būtų gyvenimas, negalėdamas įsigyti jokių produktų, kuriuos chemija teikia visuomenei.