Kas yra žiaurumas ir kaip jis veikia?

Šioje mokslo šakoje molingumas yra žinomas su medžiagos koncentracija, pagal kurią galima nustatyti, kiek tirpinio reikia, kad būtų galima ištirpinti kitą medžiagą, reikia pažymėti, kad tai yra Tarptautinės vienetų.

Teisingai naudojant molalumą bus įmanoma žinoti tikslią tam tikros medžiagos koncentraciją, taip pat bus galima nustatyti, kokia yra tirpiklio masė, o tai yra ypač būtina norint suprasti abiejų medžiagų (tirpių ir tirpiklių) mases ir jų molingumą.

Paruošimo sistema, leidžianti nustatyti medžiagų molingumą, paprastai nėra tokia sudėtinga, kaip moliarumas, nes nebūtina naudoti matavimo kolbą, o naudojant stiklinę ir analizės svarstykles. pakankamai, kad būtų galima atlikti eksperimentą.

Moliškumas turi pranašumų prieš molingumą, nes dėl savo metodų jis nepriklauso nuo tokių veiksnių kaip temperatūra ir slėgis, nes jis nėra pagrįstas daugiausia tirtų medžiagų tūrio skaičiavimais.

Moliškumas (koncentracija)

Molingumas apibrėžiamas kaip tirpalo koncentracija, aiškiai kalbant cheminiais terminais, o tai reiškia santykis ar proporcija, kuri gali egzistuoti tarp dviejų medžiagų, šioje terpėje žinomas kaip ištirpęs tirpalas ir tirpalas arba komponentas, kuris turi būti ištirpintas.

Molingumas taip pat žinomas kaip terminas, vartojamas nurodyti, kad atliekama koncentracija, kuri apima tirpiklio tirpalo dalies padidėjimą, o priešingas procesas yra žinomas kaip skiedimas.

Norint geriau suprasti šį procesą, medžiaga, vadinama ištirpusia medžiaga, yra ta, kuri ištirpsta, o tirpiklis yra visa ta medžiaga, galinti ištirpinti kitus. Savo ruožtu ištirpimas yra homogeninio mišinio, kuris anksčiau buvo gaminamas su dviem pirmiau minėtomis medžiagomis, rezultatas.

Nors mišinyje yra mažiau ištirpusio tirpalo kiekio, tuo mažesnė koncentracija ir kai kalbame apie didesnį tirpiklio kiekį tirpiklyje, koncentracija būtų proporcingesnė, o tai reiškia, kad tirpalas yra ne daugiau kaip vienalytis mišinys tarp galbūt dvi ar daugiau medžiagų.

Tirpumas

Tai terminas, naudojamas nustatyti maksimalų tirpiklio kiekį tirpiklyje, kuris visiškai priklauso nuo kai kurių veiksnių, tokių kaip temperatūra ar slėgis, kurį gali sukelti aplinka ar tie patys komponentai, taip pat kitos anksčiau ištirpintos medžiagos. kurie yra sustabdymo būsenoje.

Taip yra todėl, kad yra tam tikras kiekis, kuriame tirpiklis nebegali būti ištirpinamas tirpikliu, o kai taip atsitinka, nustatoma, kad medžiaga yra visiškai prisotinta, to pavyzdys gali būti, kai į ją įpilama šaukštelis cukraus. stiklinę vandens, jei turinys suplakamas, bus galima stebėti, kaip cukrus ištirpsta, tačiau jei įpilama medžiagos, bus stebima, kaip cukrus nustos tirpti ir liks plūduriuojantis vandenyje iki taško, kuriame jis pasiekia stiklo dugną. Šis procesas gali būti atliekamas dar kartą, jei temperatūra bus pakeista, pavyzdžiui, šildant vandenį, nes šį procesą galima pakeisti temperatūros koeficientu, žinoma, iki tam tikro taško, o jei vanduo atvėsinamas, jis bus gautas kaip dėl to sumažėja cukraus tirpimo vandenyje galimybė.

Kokiais būdais galima išreikšti smurtą?

Du egzistuoja pagrindiniai koncentracijos matavimo būdai (molingumas) kiekybinėse ir kokybinėse medžiagose, kurios yra pirmosios skaitinio pobūdžio, kurios naudojamos, kai norite sužinoti tikslius kiekius, tokius kaip moliškumas, formalumas, normalumas ir milijoninės dalys, o kokybiniai yra empiriniai rezultatų, todėl medžiagų kiekis tirpale nėra tiksliai žinomas.

Kiekybinė koncentracija

Šio tipo žinios apie moliškumo proporcijas tirpaluose dažniausiai naudojamos moksliniuose eksperimentuose, taip pat pramoninėse procedūrose, nes jos yra tikslesnės, nes parodo tikslų medžiagų kiekį.

Mokslo ir pramonės šakų, tokių kaip vaistinės, naudojimui, kokybinių koncentracijų naudojimas nėra efektyvus, nes juose nenurodomas tikslus ir nustatytas kiekis ir medžiagos, nes jie yra empiriniai, o ne skaitiniai.

Kiekybiniai sprendimo terminai yra šie:

• Normalumas (N): ištirpusios medžiagos ekvivalentų, esančių 1 litre tirpalo, skaičius, kurį galima pastebėti kaip: ištirpusios medžiagos ekvivalentiškumas / litre tirpalo, kurio savybė yra tirpalo tūris.
• Moliškumas: ištirpusios medžiagos molių skaičius kilogramui tirpiklio, kurį galima pastebėti: Tirpiųjų medžiagų moliai / kilogramui tirpiklio, kurio savybė yra tirpalo masė.
• Molarizmas: ištirpusios medžiagos molių, esančių 1 litre tirpiklio, skaičius, kuris gali būti vertinamas kaip: ištirpusios medžiagos moliai / litre tirpalo, kurio savybė yra tirpalo tūris.
• Svorio procentai: Tirpalo masės vienetai, esantys 100 svorio vienetų tirpalo, kuris gali būti vertinamas kaip: ištirpusios medžiagos gramai / 100 gramų tirpalo, kurio savybė yra tirpalo masė.
• Koncentracija pagal svorį: tirpinio tūrio vienete esančios ištirpusios medžiagos svoris, kurį galima pastebėti kaip: ištirpusios medžiagos gramus / litre tirpalo, kurio savybė yra tirpalo tūris.

Koncentracijos išreiškimo būdai šiais kiekybiniais metodais yra masės masės arba tūrio ir tūrio procentai, taip pat masės ir tūrio procentai, taip pat jau žinomas molingumas, molingumas, formalumas, normalumas, molinė dalis. Kai kiekiai yra tikrai maži, jie išreiškiami milijono, trilijono ar trilijono dalimis, jų grafiniai vaizdai yra tokie: PPM, PPB, PPT.

Kokybinė koncentracija

Tokiu būdu nustatant ištirpusios medžiagos kiekį tirpiklyje, skaitiniai metodai nėra naudojami, todėl rezultatai nėra tikslūs, veikiau žinomi kaip empiriniai, kurie klasifikuojami atsižvelgiant į koncentracijos proporciją, kaip nurodyta toliau.

Įsikūręs, prisotintas ir persotintas

Tirpalų arba homogeninių mišinių koncentracijas galima klasifikuoti, žinoma, kalbant apie tirpumą, atsižvelgiant į tai, ar ištirpęs tirpalas ištirpintas tirpiklyje, atsižvelgiant į jo kiekį.

• Persotintas tirpalas: Tai reiškia, kai tirpale yra daug daugiau nei paprastai tirpių medžiagų, tai yra, jis viršija leistiną ribą. Taip yra todėl, kad mišiniai gali būti šildomi, o kadangi temperatūra yra tirpalų įtakos veiksnys, tai gali sugerti daugiau medžiagų esant tokioms aplinkybėms ir net atvėsus, jame gali likti toks pats kiekis, koks buvo karštame, nors jį gali sutrikdyti net menkiausias judesys, pakeisdamas jo sudėtį ir paversdamas jį sočiu tirpalu.
• Sotusis tirpalas: Galima sakyti, kad mišinys yra prisotintas, kai yra pusiausvyra tarp dviejų medžiagų, žinomų kaip ištirpusios medžiagos ir tirpiklis, tai yra, kad proporcijos kiekis yra pakankamas, todėl jis išlieka stabilus, nereikia keisti temperatūros slėgio faktorių į mokėti užbaigti.
• Nesočiųjų tirpalas: tokio tipo tirpalą galima atskirti, kai ištirpusios medžiagos kiekis nepasiekia didžiausių tirpumo lygių, todėl jie negali praskiesti tirpiklių visu pajėgumu.

Kitaip tariant, galima sakyti, kad nesotieji tirpalai yra tie, kuriuose yra mažiausiai ištirpusios medžiagos, nei jie sugeba ištirpti, sočiųjų tirpalų yra tie, kuriuose yra maksimalus tirpiklio kiekis, esantis tirpiklyje, esant tam tikrai temperatūrai , o viršsotieji yra tie, kurių tirpiklio tirpale tam tikrai progai yra daugiau nei leidžiama.

Praskiestas arba koncentruotas

Šie terminai paprastai vartojami šnekamiau, nes praskiesti tirpalai Juos galima išskirti esant silpnam arba santykinai žemam kiekiui, kai kalbame apie koncentruotą arba sudėtinį tirpalą, kai medžiagų kiekis yra santykinai didelis. Sakoma, kad tai yra santykinis pobūdis, nes jie yra empirinio pobūdžio, todėl jų koncentracijos lygiai nėra tiksliai žinomi. Tai galima parodyti pavyzdžiais, kurie vyksta kasdieniame gyvenime, pavyzdžiui, kai norite pagaminti limonadą, galite pamatyti, ar jis yra praskiestas arba koncentruota pagal turimą spalvą ar skonį.

Norint šiek tiek geriau suprasti, ką reiškia tokio tipo tirpalai, toliau bus pateikiamos sąvokos, pateiktos pagal cheminius kriterijus.

• Praskiestas tirpalas: Tai yra tas atvejis, kai ištirpusį medžiagą galima įvertinti tikrai mažomis proporcijomis tam tikrais proga.
• Koncentruotas tirpalas: yra tie, kuriuose ištirpusio tirpalo kiekį galima įvertinti šiek tiek geriau, nes jie yra žymiai didesni.

Alternatyvūs būdai žinoti koncentraciją

Yra keletas sprendimų, kurie yra labai įprasti kai kurioms mokslo ir tyrimų šakoms, kuriems dėl tam tikrų aspektų reikia naudoti alternatyvius ar skirtingus metodus, tarp kurių galima paminėti šiuos dalykus.

„Baumé“ skalė

Tai yra svarstyklės, kurias specialiai sukūrė vaistininkas ir tuo pačiu metu chemikas Antoine'as Baumé maždaug 1768 m., Artimas datai, kurią jam pavyko pastatyti savo aerometrą, kurį jis sukūrė ketindamas išmatuoti kai kurių medžiagų, tokių kaip: kaip rūgštys ir sirupai, būdingi šios skalės elementai yra Baumé laipsniai, kuriuos paprastai žymi B arba Bé.

Brikso skalė

Ši skalė naudojama kaip pagrindinis elementas Brikso laipsniai, kurie paprastai simbolizuojami Bx, ir jų pagrindinė funkcija yra nustatyti sacharozės kiekį tirpale, tai yra cukraus kiekį, kurį galima ištirpinti bet kokio tipo skystyje.

Norint nustatyti sacharozės kiekį skystyje, reikalingas specialus instrumentas, vadinamas sacharimetru, kuris gali išmatuoti skysčių tankį, pavyzdžiui, jei medžiagoje yra 25 gramai Bx, tai reiškia, kad yra 25 gramai sacharozės 100 gramų skysčio.

Tai skalė, sukurta remiantis kitų svarstyklių, galinčių išmatuoti tirpalų molingumą (koncentraciją), pavyzdžiui, Balling arba Platon skalėmis, pagrindais, Briksas būdingas saldžioms medžiagoms, tokioms kaip sulčių sultys. ir bet kokia į juos panaši medžiaga.

Tankis

Tiksliai negalima teigti, kad tankis yra būdas išaiškinti medžiagų koncentraciją, nors jis pasižymi proporcingomis koncentracijos savybėmis, jei jos yra vienodose slėgio ir temperatūros sąlygose, todėl tai matyti kad tam tikromis aplinkybėmis vietoj koncentracijos paprastai sakoma tirpalų tankis.

Tankio naudojimas nėra labai praktiškas, ir paprastai jis taikomas labai plačiams sprendimams, taip pat galima paminėti keletą tankio perskaičiavimo į molingumą (koncentraciją) lenteles, nors šie metodai nebėra naudojami labai dažnai.

Šiose procedūrose naudojamų procentų apibrėžimai

Dažniausiai procentai, kuriuos galima naudoti atliekant kai kuriuos pratimų sprendimus tirpalų koncentracijai nustatyti, yra masės, tūrio ir tūrio bei masės tūrio procentai, kiekvienas turi savo ypatybes.

Tomas-tomas procentais

Tai leidžia žinoti ir išreikšti ištirpusios medžiagos tūrį, kuris gali atsirasti kiekvienam šimtui tirpalo tūrio vienetų, tūris yra labai svarbus šio tipo tirpalo parametras, nes jie paprastai susideda iš skystų arba dujinių Tai reiškia, kad viso tirpinio tūrio kiekis reiškia visą tirpalo tūrio kiekį.

Masės ir masės procentai

Tai labai lengva apibrėžti, nes šia procentine dalimi norima išreikšti ištirpusios medžiagos masę kiekvienam šimtui tirpalo masės vienetų, kad suprastumėte šiek tiek geriau, jei įdėsite 20 gramų druskos į 80 gramų vandens, gausite 20 % viso tirpinio tirpinio kiekio.

Masės ir tūrio procentai

Pagal šį procentą jo elementus galima panaudoti norint gauti rezultatą, koks būtų tirpalo tankis, nors nerekomenduojama persipinti procedūrų, nes daugeliu atvejų tai kelia sumaištį atlikėjams.

Koncentracija (moliškumas) yra ištirpusios medžiagos masė, padalyta iš tirpalo tūrio šimtui vienetų, o tankis yra tirpalo tūris, padalytas iš jo masės, tokio tipo procedūroms jos paprastai išreiškiamos gramais mililitre ( g / ml)

Norint teisingai atlikti šių procentų skaičiavimus, reikia atsižvelgti į šiuos du apibrėžimus, kad būtų pasiektas tobulas ar bent jau efektyvus valdymas.

• Trijų taisyklė visada bus naudojama kaip pagrindinė priemonė minėtų proporcijų skaičiavimams atlikti.
• Visais atvejais ištirpusios medžiagos masės ir tirpiklio masės suma yra lygi tirpalo masei, tai reiškia, kad tirpalas yra lygus ištirpusios medžiagos ir tirpiklio sumai.

Normalus

Tai žymima raide N ir apibrėžiama kaip ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičius tarp tirpalo tūrio litrais, kad atitiktų ekvivalentus, vartojami raidės eq-g, ištirpusios medžiagos akronimas sto, o litrai - grafiškai su didžiąja L.

Reikėtų pažymėti, kad egzistuoja „Redox Normality“, kuris paprastai naudojamas kaip reakcija į antioksidantą ar reduktorių.

Molarizmas

Tai žinoma kaip molinė koncentracija Jis grafiškai pavaizduotas didžiąja M dalimi, jis apibrėžiamas kaip ištirpusios medžiagos kiekio nustatymas kiekvienam litrui tirpalo.

Tai yra labiausiai paplitęs chemijos metodas, naudojamas medžiagų koncentracijoms nustatyti, o juo labiau dirbant su stechiometriniais ryšiais ir cheminėmis reakcijomis, nors šio proceso metu paprastai galima rasti problemą, ty medžiagoms taikomą temperatūrą, kuris paprastai yra pastovus.

Formalumas

Tai vadinama molekuline mase arba techniškai techniškai kaip svorio-formulės-gramo skaičius, kurį galima rasti santykinai tirpale. Tai paprastai vaizduojama grafiškai su g7PFG ženklais.

Kaip paskutinį iš jų turime molingumą, kuris, kaip jau žinoma, yra ištirpusios medžiagos molių skaičius, kurio yra kiekviename kilograme tirpiklio.