Nuo materijos savybių tyrimų pradžios mokslininkai intuicija suvokė jėgos, galinčios užmegzti ryšius tarp skirtingų rūšių, egzistavimą. "Dalelės traukia viena kitą jėgomis" taip pasakė Isaacas Newtonas, o po daugelio metų garsiosios voltainės krūvos išradimo dėka Jönas Jakobas Berzelius sukurs teoriją apie cheminio jungimo procesą.
Dėl įvairių mokslininkų atlikto tyrimo pažangos šiandien esame tikri, kad cheminiai elementai, kaip ir žmonės, sąveikauja tarpusavyje ir iš šio veiksmo, be kitų procesų, išgauna naujas struktūras, sintezes.
Tokios sąveikos rezultatas priklauso nuo kiekvieno dalyvio individualių savybių, kurios, be kita ko, apribos sukurtos sąjungos tipą. Taigi molekulės viduje atsiranda nepolinis kovalentinis ryšys susijusios rūšys turi būti labai panašios pagal elektronegatyvumą.
Sąlygos, lemiančios ryšių susidarymą
Nors galima manyti, kad šie junginių susidarymo procesai, kuriant ryšius, vyksta savaime ir visais įmanomais scenarijais, tiesa yra ta, kad elementų atomų jungtis atsiranda, kai aplinkinės proceso sąlygos yra palankios, o tai reiškia, kad tokie veiksniai kaip temperatūra ir slėgis riboja atsiradimą, taip pat keičia susidariusio junginio rezultatą ar savybes.
Kitas svarbus aspektas yra medžiagų koncentracija, nuo kurios priklauso, koks komponento kiekis ir kokio tipo komponentas atsiras derinant procesą.
Individualios dalelių savybės, kurios yra kokios nustatyti, koks kiekis ir kokios rūšys yra sujungtos; tuo pačiu būdu nustatant plėtojamos nuorodos tipą. Turime prisiminti, kad pagal Paulingo taisyklę susidariusio ryšio tipas priklausys nuo elektronegatyvaus rūšies skirtumo, kuris pagal jų mastą:
- Joninis: Skirtumas didesnis arba lygus 1,7. Tai rodo, kad tokio tipo ryšiai yra būdingi natūra, turintys labai skirtingus elektronegatyvumus, todėl pats elektronegatyviausias atomas paaukoja elektronus iš savo paskutinio apvalkalo.
- Kovalentinis: Skirtumas tarp 1,7 ir 0,5. Teigiama, kad paprastai jis susidaro tarp didelio elektronegatyvumo elementų (nemetalų), ir atsitinka taip, kad susidaręs junginys yra atomų skyriaus rezultatas.
- Nepolinis: Tai atsitinka, kai užfiksuotas skirtumas yra mažesnis nei 0,5 (nors jis paprastai yra lygus nuliui).
Kas yra nepolinis kovalentinis ryšys?
Ryšys - būdas nustatyti jungimo procesą tarp dviejų ar daugiau atomų kaip sukurtų patrauklių jėgų sandaugą. Kaip gerai žinoma, atomų branduolys yra teigiamo pobūdžio (nes susideda iš protonų ir neutronų), dėl šios priežasties natūrali dviejų cheminių rūšių tendencija yra atstumti vienas kitą, tačiau tai yra elektronų debesis kad skrieja aplink branduolį, kuris įgalina cheminių ryšių susidarymo procesą.
Kad atsirastų ryšys, esamos cheminės medžiagos turi pasižymėti šiomis bendromis savybėmis:
Viename iš jų turi būti elektronų trūkumas paskutiniame apvalkale, o kitame turi būti elektroninio krūvio, kurį galima naudoti. Dėl šios traukos situacijos neįmanoma panaikinti atstumiančiosios jėgos tarp branduolių dėl jos vienijančios jėgos dydžio.
Nepolinis kovalentinis ryšys, yra veiksmas, kuris vienija atomus, turinčius labai panašų pobūdį, nes jų atsiradimą lemia elektronegatyvumų skirtumas, linkęs į 0 (arba kaip Linusas Paulingas nustatė: mažesniu nei 0,5 intervalu). Molekulės, atsirandančios dėl tokio tipo jungimosi, neturi elektrinio krūvio ir yra simetriškos pagal savo struktūrą. Tai nėra ryšių tipas, kuris dažnai pasitaiko, tačiau tarp tokio tipo sąjungos pavyzdžių galime paminėti:
- Ryšiai tarp dviejų ar daugiau to paties atomo rūšių: Jei turite reikalų su dviejų lygių rūšių sąjunga, elektronegatyvumo skirtumas bus lygus nuliui, todėl būtų apibrėžta rūšis, turinti nepolinį kovalentinį ryšį.
- Metanas yra išskirtinis atvejis, kai panašus anglies elektronegatyvumas (C) ir deguonies (O2), skirtumas yra 0,4.
- Kai kurios rūšys, kurių agregacijos būsenos yra diatominės, pavyzdžiui, vandenilis (H2), azoto (N2), fluoras (F2) ir deguonies (O2) linkę formuoti tokio tipo sankryžą. Šio tipo rūšys linkusios jungtis poromis, nes joms reikalinga, kad kita molekulė būtų chemiškai stabili.
Junginių su nepoliniais kovalentiniais ryšiais charakteristikos
- Jų lydymosi ir virimo temperatūros yra žemos.
- Jie blogai praleidžia šilumą.
- Jie netirpsta vandenyje esant įvairiai temperatūrai.
- Jie yra prasti elektros laidininkai, tai molekulės, turinčios neutralų elektros krūvį.
- Molekulės yra simetriškos atskaitos plokštumos, statmenos tarp dviejų branduolių, atžvilgiu.
Jungties molekulėje rūšies nustatymo procedūra
Jei norite tiksliau nustatyti, ar molekulėje yra ryšių tipas nepolinis kovalentinis tipas, norėdami atlikti matematinį patikrinimą, turite atlikti šiuos paprastus veiksmus:
- Visų pirma turite nustatyti, kokio tipo elementai sudaro molekulę, ir jų pobūdį: jei jie yra metalai, jų elektronegatyvumą galite rasti kairėje periodinės lentelės pusėje, o jei nemetaliniai - dešinėje.
- Prieš atlikdami skaičiavimą, jūs jau galite tai padaryti supratimas apie rezultatą, kurį ketinate gauti, kadangi pagal apibrėžimą, jei esate dviejų nemetalinių elementų, susidarys kovalentinis ryšys.
- Kiekvienos rūšies elektronegatyvumus nustatote periodinėje elementų lentelėje.
- Atliekate paprastą atimimą ir tada lentelėje pateikiate nuorodos, kurią atitinka jūsų rezultatas, tipą.
Kokia šio straipsnio bibliografija ir nuorodos?