Kādas ir ķīmiskās izmaiņas? Raksturlielumi, rādītāji un piemēri

Pārveidošanās, tas ir galvenais termins, kas nosaka pārmaiņu spēku, kas virza procesu evolūciju, kurā tiek apvienoti noteikti elementi, radot jaunus savienojumus. Iepriekš, ņemot vērā sistēmā novērotās variācijas, tika izmantoti tādi stingri termini kā iznīcināšana un pazušana., bet neapgāžams princips ir tāds, ka matērija netiek radīta un netiek iznīcināta, tā tiek pārveidota, Un tas nozīmē, ka tad, kad tiek novērots kaut kā trūkums, tas nozīmē, ka tas kļuva par daļu no cita savienojuma.

Ķīmiskās izmaiņas ietver elementu pārveidošanu par jauniem savienojumiem, kuriem, neraugoties uz sākotnējo elementu kombināciju, var būt pilnīgi atšķirīgas īpašības. Ir procesi, kuros transformācija ir atgriezeniska, tas ir, ar mehānisku manipulāciju palīdzību mēs varam atdalīt un / vai mainīt izmaiņas, lai iegūtu sākotnējos elementus (fiziskas izmaiņas), tas nav ķīmisko izmaiņu gadījums, jo galvenais Tās raksturīgais ir procesa neatgriezeniskums, tāpēc iegūtos produktus nevar atgriezt to sākotnējos elementos.

Ķīmisko izmaiņu reakcijas

Katra ķīmiskā reakcija noved pie ķīmiskā veida maiņas, kurā reaģējošās vielas kļūst par jauniem produktiem, mainot molekulāro struktūru un savienojot to saites.

Ķīmisko procesu noteicošo principu nosaka masu saglabāšanas likums de Lavoisier, kas nosaka, ka kopējā masa ķīmisko izmaiņu procesos paliek nemainīga, kas nozīmē, ka reaģentos patērētās masas daudzums jāatspoguļo produktos.

Ķīmisko izmaiņu rezultātā iegūto produktu īpašības ir atkarīgas no dažādiem faktoriem:

Atomu skaits: Katrā savienojumā esošo atomu skaits lielā mērā ietekmē galaproduktu, jo tas nosaka saišu skaitu un to raksturu, kā arī tieši ietekmē jaunā savienojuma molekulāro struktūru. Ņemot vērā, piemēram, ka ogleklis ar 2 valences atomiem reaģē ar skābekli (kas notiek divvērtīgā formā), šīs reakcijas rezultāts būs oglekļa monoksīds (CO), kas ir toksiska gāze. No otras puses, ja ņemam vērā to pašu scenāriju, bet šoreiz mums ir oglekļa elements ar valences vērtību 4, reakcijas rezultāts būs oglekļa dioksīds (CO2), kas ir vitāli svarīga gāze tādos procesos kā fotosintēze un elpošana.

Temperatūra: Daudzi to uzskata par noteicošo faktoru reakcijas attīstībā, jo procesa sākšanai ir vajadzīgs noteikts enerģijas daudzums. Temperatūras paaugstināšanās izpaužas kā reakcijas ātruma palielināšanās neatkarīgi no tā, vai tā ir eksotermiska vai endotermiska. Tas ir saistīts ar faktu, ka, paaugstinoties temperatūrai, palielinās to molekulu skaits, kuru enerģija ir vienāda vai lielāka par aktivācijas enerģiju, tādējādi palielinot atomu efektīvo sadursmju skaitu.

Piesaistīšanas un atgrūšanas spēks: Tas ir fizisks lielums, ko dēvē arī par elektrisko lādiņu, kas nosaka spēkus, kas piesaista vai atgrūž savienojumus, ņemot vērā to magnētisko lauku. Tas nosaka matērijas spēju dalīties fotonos.

Koncentrācija: Piedalošo elementu koncentrācija ir noteicošais faktors reakcijas rašanās procesā, jo, jo lielāka ir koncentrācija, lielāka ir koalīciju iespējamība.

Ķīmisko izmaiņu raksturojums

• Tie ir neatgriezeniski, kas nozīmē, ka pēc reaģentu apvienošanas jaunos produktos to atdalīšana to sākotnējos komponentos nav iespējama.
• Iesaistīto sugu molekulārā struktūra tiek modificēta, tos apvienojot.
• Tie prasa, un, savukārt, var atbrīvot enerģiju.
• Kopējā masa paliek nemainīga.
• Izmaiņas notiek materiāla raksturīgajās īpašībās: kušanas, viršanas temperatūrā, šķīdībā un blīvumā.

Rāda, ka notikušas ķīmiskas izmaiņas

Lai atšķirtu, kad mēs esam ķīmisku izmaiņu klātbūtnē, turpmāk ir uzskaitīti vairāki faktori, kas jāņem vērā:

• Nogulumi vai nogulsnes: Ja tiek sajauktas divas vielas, mēs varam atšķirt, ka reakcija notika, ja pamanām nogulšņu klātbūtni, kas nozīmē, ka dažas no jaunajām izveidotajām vielām nešķīst.
• Krāsas maiņa: Neatkarīgi no tā, vai mēs pievienojam maisījumam indikatoru, vai arī mēs izmantojam tikai reaģentu kombināciju, parasti novēro izmaiņas savienojuma sākotnējā krāsā, kad notiek ķīmiskas izmaiņas.
• Gāzes attīstība: Daudzas reizes reakciju produktos mēs atrodam gāzes, kas izdalās vidē.
• Izmaiņas pamata īpašībās: Vēl viens veids, kā apstiprināt, ka notikušas ķīmiskas izmaiņas, ir mērīt tādas īpašības kā skābums, smarža, magnētiskās vai elektriskās īpašības. To variācija nosaka jauna produkta veidošanos.
• Siltuma absorbcija vai izdalīšana: Viegli izmērāma kā spontāna maisījuma temperatūras maiņa.

Piemēri 

1. Koksnes vai papīra pārveidošana pelnos, pakļaujot siltuma avotam.
2. Pārtikas sagremošana, kurā sarežģīti elementi tiek pārveidoti vienkāršākās formās, lai organisms iegūtu nepieciešamās barības vielas.
3. Maizes pagatavošanai nepieciešamo sastāvdaļu maisījums un tā turpmākā vārīšana.
4. Vīna pārveidošana par etiķi.
5. Piena fermentācija, lai iegūtu jogurtu.
6. Skābekļa pārveidošana oglekļa dioksīdā apmaiņā, kas rodas asinīs plaušu alveolās.