Šķīdumi ķīmijā parasti ir bināri, tas nozīmē, ka tos veido divi komponenti, izšķīdušā viela un šķīdinātājs, no kuriem viens ir šķīdināmais šķīdums, bet otrs - šķīdinātāja faktors.
Pamatojoties uz to, tos var iedalīt divos veidos, kuri tiek vērtēti un empīriski, pēdējie ir tādi, kuros netiek ņemts vērā izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzums, ko tie var saturēt.
Parasti empīriskajos risinājumos izšķīdušās vielas un šķīdinātāji ir relatīvi, jo tie var mainīties vienkārši ar lielumiem, ja mums ir risinājums ar vienādiem abu elementu daudzumiem, katram var piešķirt kādu no abiem nosaukumiem.
Kāds ir risinājums?
Lai labi zinātu empīrisko risinājumu terminu, ir jāzina, ka tas ir šķīdums, kas definēts kā viendabīgs maisījums, kuru parasti veido daļiņas, kas mazākas par 10 atomiem, un parasti tos veido divas vielas, piemēram, kā šķīdinātāji un šķīdinātāji.
Šķīdušās
Tās ir vielas, kas izšķīst maisījumā, jo tās galvenokārt ir mazākā daudzumā.
Šķīdinātāji
Tās ir vielas, kas izšķīdina izšķīdušo vielu, tās atrodamas lielākās proporcijās nekā jau pieminētā.
Risinājumi ir sadalīti divos veidos, kas ir tie, kuros var noteikt precīzu izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzumu maisījumā, kurus nosauc vērtētie, un ir arī empīriskie, tādi, kuru daudzums nevar noteikt. no tiem.
Kas ir empīriskais risinājums?
Tie ir maisījumi, kuros nevar noteikt precīzu izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzumu, kuros elementus var atdalīt no cietā šķidrumā, šķidrumā šķidrumā, gāzes šķidrumā un gāzes gāzē, un lielākais tilpums ir tāds, kas izšķīdina nepilngadīgo. .
Šķīdināšanas laika svārstības mainīsies atkarībā no temperatūras, spiediena un izšķīdušās vielas rakstura, kā arī gāzes gadījumā tai ir tendence izšķīdināt izšķīdušo vielu, radot, ka šķīdinātājs iegūst lielāku biezumu.
Ir pieci empīrisko risinājumu veidi, kas tiek sadalīti atkarībā no šķīdinātāja un izšķīdušās vielas īpašībām, starp tiem ir atšķaidīti, koncentrēti, piesātināti, nepiesātināti un pārsātināti.
Ja maisījumam ir divas vielas kā šķidras sastāvdaļas, tie zaudē materiālu jēgu un tikai to, kas ir zināms, dēļ tā, ka maisījumā ir lielāks daudzums.
Empīrisko risinājumu veidi
Šie veidi ir sadalīti pēc vielu izturības un izšķīdušās vielas daudzuma tajos, starp kuriem var minēt sekojošo.
Atšķaidīti šķīdumi
Tie ir tādi, kuros šķīdinātāja daudzums aizēno izšķīdušās vielas daudzumu, ko mazā tā dēļ sauc arī par vājiem šķīdumiem, piemēram, tas varētu būt gadījums, kad kafijai, kas atrodas šķīdumā, pievieno ēdamkaroti cukura. augsta vai karsta temperatūra, kas izšķīst ārkārtīgi ātri, pateicoties šķīdinātāja daudzumam.
Koncentrēti šķīdumi
Tie ir tādi, kuriem ir liels izšķīdušās vielas daudzums salīdzinājumā ar šķīdinātāja daudzumu, kas atrodas maisījumā, vai arī to var interpretēt kā maksimālo vielas daudzumu, kas izšķīst šķīdinātāja daudzumā, piemēram, tas var būt, kad tie ir 10 gramus sāls ievieto ½ litrā ūdens.
Jāatzīmē, ka starp atšķaidītiem un koncentrētiem šķīdumiem nav precīzas robežas.
Nepiesātinātie šķīdumi
Tiem ir raksturīgs minimālais izšķīdušās vielas daudzums, ko tas varētu saturēt noteiktos spiediena un temperatūras apstākļos, piemēram, 30 grami sāls 2 litros ūdens.
Piesātināti risinājumi
Tie ir pilnīgi pretrunā ar nepiesātinātajiem, jo tiem ir maksimālais izšķīdušās vielas daudzums, ko tas varētu saturēt, noteiktās spiediena un temperatūras situācijās jāatzīmē, ka piesātināta šķīduma gadījumā izšķīdusī viela vairs nešķīst, radot līdzsvaru. starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju.
Pārsātināti šķīdumi
Tie satur vēl vairāk izšķīdušās vielas nekā piesātinātie šķīdumi. Vienīgais veids, kā izšķīdušā viela atgriezties pie šķīdinātāja darbības, ir maisījuma karsēšana, bet, kad tam ļauj atdzist, tas pārsātināšanās dēļ atgriezīsies sākotnējā stāvoklī. Tie ir nestabili risinājumi, kas, saņemot vismazāko triecienu vai pēkšņu kustību, kļūs par piesātinātiem risinājumiem.
Šķīduma īpašības
Šķīdumiem ir daudz īpašību, bet vissvarīgākā ir šķīdība, kas ir izšķīdušās vielas daudzums, ko var izšķīdināt šķīdinātājā noteiktā temperatūrā, ja kompozītmateriāla slānim ir savs šķīdības līmenis.
Ir arī citi izšķīdušās vielas, piemēram, elektrovadītspēja, tvaika spiediens, kā arī šķīdinātājs, piemēram, viršanas punkts vai skaldīšanās punkts, kas ir tad, kad cieta viela pārvēršas par šķidrumu.
Lai izveidotos viendabīgs šķīdums, starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja molekulām jābūt noteiktai pievilcībai, kas pārvarēs tikai izšķīdušās vielas pievilkšanas molekulu spēku, liekot tām izkliedēties un, savukārt, savienoties ar šķīdinātāja molekulām. .
Piemēram, mums ir ūdens un cukurs, kas, kā zināms, ievietojot ēdamkaroti cukura glāzē ūdens, tie izšķīst, jo ūdens molekulas ir pietiekami spēcīgas, lai piesaistītu cukura molekulas., Panākot, ka tās sajaucas un ka tas notiek kā kopīgs šķidrums ar ūdeni.
8 Piemēri, kas palīdz noteikt empīriskos risinājumus
- Gatavojot latte, tas izskatās kā izšķīdis kafija, kas ir cieta, un piens kā šķīdinātājs, kas ir šķidrs.
- Šokolāde un ūdens, šokolāde ir izšķīdis un ūdens šķīdinātājs.
- Pakļaujot ūdens un gaisa šķīdumam, iegūst miglu.
- Krāsa un kārbiņa, lai varētu vieglāk izmantot eļļas krāsu, tai jāiziet šķīdināšanas process ar oderi, kas ir šķīdinātājs.
- Ziepjūdens, kurā ūdens ir šķīdinātājs, un ziepes - izšķīdis, tas var kalpot arī kā nepiesātināta šķīduma piemērs.
- Kafija ar ūdeni, gatavojot normālu kafijas veidu, to arī atšķaida, bet šoreiz tā ir ar ūdeni, kas darbojas kā šķīdinātājs.
- Ūdens ar cukuru, cukurs ir izšķīdināmā viela, un ūdens šķīdinātājs
- Ūdens ar mākslīgām sulām, šie dzērieni ir dehidrēti produkti, kas darbojas kā aromatizēts cukurs, kas darbojas tāpat kā iepriekšējais.