Nepolārās kovalentās saites raksturojums un īpašības

Kopš pētījumu uzsākšanas par matērijas īpašībām zinātnieki nojauta, ka pastāv spēks, kas spēj izveidot saikni starp dažādām sugām. "Daļiņas viens otru piesaista spēki" bija tas, ko teica Īzaks Ņūtons, un gadus vēlāk, pateicoties slavenās voltaālās kaudzes izgudrošanai, Jenss Jakobs Berzeliuss izstrādās teoriju par ķīmiskās kombinācijas procesu.

Pateicoties dažādu zinātnieku veikto pētījumu progresam, šodien mums ir pārliecība, ka ķīmiskie elementi, tāpat kā cilvēki, mijiedarbojas savā starpā un no šīs darbības iegūst citu struktūru, saplūšanu, starp citiem procesiem.

Šādas mijiedarbības rezultāts ir atkarīgs no katra dalībnieka individuālajām īpašībām, kas cita starpā ierobežos izveidotās savienības veidu. Tā, ka molekulā rodas nepolāra kovalentā saite iesaistītajām sugām jābūt ļoti līdzīgām elektronegativitātes ziņā.

Nosacījumi, kas nosaka saišu veidošanos

Lai gan var domāt, ka šie savienojumu veidošanās procesi, veidojot saites, notiek spontāni un visos iespējamos scenārijos patiesība ir tāda, ka savienojums starp elementu atomiem rodas tad, kad procesa apkārtējie apstākļi ir labvēlīgi, ko tā nozīmē, ka tādi faktori kā temperatūra un spiediens ierobežo sastopamību un maina arī izveidotā savienojuma rezultātu vai īpašības.

Vēl viens svarīgs aspekts ir vielu koncentrācija, kas nosaka to, kāds daudzums un kāda veida komponents radīsies kombinācijas procesā.

Daļiņu individuālās īpašības, kas ir kas noteikt, kādā daudzumā un kuras sugas ir apvienotas; tādā pašā veidā nosakot izveidojamās saites veidu. Mums jāatceras, ka saskaņā ar Paulinga likumu izveidotās saites veids būs atkarīgs no elektronegatīvās atšķirības starp sugām, kas pēc to mēroga:

• Jonu: Starpība ir lielāka vai vienāda ar 1,7. Tas parāda, ka šāda veida saites ir raksturīgas natūrā ar ļoti atšķirīgām elektronegativitātēm, tāpēc elektronegatīvākais atoms ziedo elektronus no sava pēdējā apvalka.
• Kovalents: Starpība starp 1,7 un 0,5. Mēdz teikt, ka tas parasti veidojas starp augstas elektronegativitātes elementiem (nemetāliem), un gadās, ka izveidojies savienojums ir atomu nodalījuma rezultāts.
• Nepolārs: Tas notiek, ja reģistrētā starpība ir mazāka par 0,5 (lai gan parasti tā ir vienāda ar nulli).

Kas ir nepolārā kovalentā saite?

Saite ir veids, kā noteikt saites procesu starp diviem vai vairākiem atomiem kā radīto pievilcīgo spēku produktu. Kā zināms, atomu kodols ir pozitīvs (jo to veido protoni un neitroni), tāpēc divu ķīmisko sugu dabiskā tieksme ir atgrūst viens otru, tomēr tas ir elektronu mākonis kas riņķo ap kodolu, kas padara iespējamu ķīmisko saišu veidošanās procesu.

Lai izveidotos saikne, esošajām ķīmiskajām sugām jābūt šādām vispārīgām īpašībām:

Vienam no tiem pēdējā apvalkā jāuzrāda elektronu trūkums, bet otram jābūt pieejamam elektroniskam lādiņam, ar kuru dalīties. Šī pievilcības situācija padara neiespējamu atcelšanas spēka atdalīšanu starp kodoliem tā vienojošā spēka dēļ.

Nepolāra kovalenta saite, ir darbība, kas apvieno atomus, kuriem ir ļoti līdzīgs raksturs, jo to rašanos nosaka elektronegativitātes atšķirība, kas mēdz būt 0 (vai kā to ir noteikusi Linuss Polings: intervālā, kas mazāks par 0,5). Molekulām, kas rodas šāda veida savienošanās rezultātā, nav elektriskā lādiņa, un to struktūra ir simetriska. Tas nav saites veids, kas notiek bieži, tomēr starp šāda veida savienības piemēriem varam minēt:

• Saiknes starp divām vai vairākām viena un tā paša atoma sugām: Ja jums ir darīšana ar savienojumu starp divām vienādām sugām, elektronegativitātes starpība būs nulle, tāpēc tiks noteikta suga ar nepolāru kovalento saiti.
• Metāns ir izņēmuma gadījums, kurā līdzīga elektronegativitāte starp oglekli (C) un skābeklis (O2), starpība ir 0,4.
• Dažas sugas, kuru agregācijas stāvokļi ir diatomiski, piemēram, ūdeņradis (H2), slāpeklis (N2), fluors (F2) un skābeklis (O2) mēdz veidot šāda veida krustojumu. Šāda veida sugas mēdz būt savienotas pāros, jo tām nepieciešama cita molekula, lai tā būtu ķīmiski stabila.

Savienojumu ar nepolārām kovalentām saitēm raksturojums

• Viņiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra.
• Viņi slikti vada siltumu.
• Dažādās temperatūrās tie nešķīst ūdenī.
• Tie ir slikti elektrības vadītāji, tās ir molekulas ar neitrālu elektrisko lādiņu.
• Molekulas ir simetriskas attiecībā pret atskaites plakni perpendikulārā stāvoklī starp abiem kodoliem.

Procedūra molekulas saites veida noteikšanai

Ja vēlaties precīzāk noteikt, vai molekulas saites veids ir nepolārs kovalents tips, lai veiktu verifikāciju matemātiski, jums ir jāveic šādas vienkāršas darbības:

• Pirmkārt, jums jāidentificē, kāda veida elementi veido molekulu, un to raksturs: ja tie ir metāli, to elektronegativitāti varat atrast periodiskās tabulas kreisajā pusē un, ja labajā pusē tie ir nemetāliski.
• Pirms aprēķina veikšanas jūs jau varat to izdarīt priekšstats par rezultātu, kuru jūs gatavojaties iegūt, tā kā pēc definīcijas, ja esat divu nemetālisku elementu klātbūtnē, izveidosies kovalentā saite.
• Katras sugas elektronegativitātes jūs atrodat elementu periodiskajā tabulā.
• Jūs veicat vienkāršu atņemšanu un pēc tam tabulā ievietojat saites veidu, kuram atbilst jūsu rezultāts.