Ķīmiskajā pasaulē tiek saprasts, ka šķīdumi ar viendabīgiem maisījumiem, kas sastāv no divām vielām, tās, kas izšķīst, un šķīdinātāja, kas pazīstami ar izšķīdušās vielas un šķīdinātāja terminiem.
Starp šiem risinājumiem ir empīriskie risinājumi, kas ietver visus tos, kuriem nav iespējams precīzi zināt, cik daudz izšķīdušās vielas šķīdinātājs var izšķīdināt, un vērtētos, kas tulko kā pretēju efektu iepriekšējiem.
Ir jānosaka vairāki faktori, lai uzzinātu izšķīdušās vielas daudzumu šķīdumā, taču, lai zinātu, kādi tie ir, vispirms ir jāiedziļinās, kādi ir vērtētie risinājumi.
Kas ir vērtētie risinājumi?
Tie visi ir tie, kuros tiek precīzi noteikts šķīdinātāja daudzums, kas nepieciešams izšķīdušās vielas izšķīdināšanai, kas ir ļoti svarīgi zinātnē un tehnoloģijā, jo tie satur procesus, kuros nevar būt kļūdu.
Vērtēto risinājumu sastāvdaļas
Visos šķīdumos ir vieni un tie paši komponenti, kas ir šķīdinātāji, kas darbojas kā šķīdināšanas faktors, un izšķīdušās vielas, kas ir vielas, kuras jāizšķīdina, kuru daudzums parasti ir mazāks nekā šķīdinātāja.
Novērtēto risinājumu veidi
Var atzīmēt trīs vērtētu risinājumu veidu esamību, kas ir elementāri, joniski un formulēti.
Elementāri risinājumi
Tos iegūst, sākot no citu savienojumu šķīdumiem, kurus elementi veido tikai tīrā un dabiskā stāvoklī.
Joniskie risinājumi
Tas ir tas šķīdums, kurā šķīdinātā viela, izšķīstot šķīdinātājā, sadalās jonos vai sadalās, visizplatītākais šī šķīduma piemērs ir sāls ūdenī, jo tas sadalās jonos šķidrumā, kas izraisa izšķīšanu.
Formulēti risinājumi
Tās būtībā ir vielas, kuru pamatā ir to elementu un atomu svara aprēķins.
Kā aprēķināt vielu vērtības?
Lai aprēķinātu šķīduma vērtības, jāzina, kuras ir vielas, kurās tiks izmantota procedūra, ar kuras palīdzību tiks vadīts turpināt izmantot fizikālās vienības vai ķīmiskās vienības.
Ķīmiskajās vienībās ir molaritāte un normālība, bet fizikālajās vienībās - izšķīdušās vielas masa un tās tilpums.
Ķīmiskās vienības
- Molaritāte: Tas ir mērījums, ko var atrast izšķīdušās vielas šķīdumā, neatkarīgi no tā, vai tam ir jonu, molekulāro vai atomu raksturs, un parasti faktors, kas to maina, ir temperatūra. Ķīmijā tā ir pazīstama kā molārā koncentrācija, to nosaka burts M.
- Normāls: To definē kā saistību starp izšķīdušās vielas daudzumu un šķīdinātāja daudzumu.
- Fiziskās vienības
- Masas procentuālā daļa pēc masas: ir šķīduma koncentrācija mililitros, kas ir šķīdumā, uz katriem 100 gramiem izšķīdušās vielas.
- Tilpuma procenti pēc masas: ir izšķīdušās vielas, kurā ir šķīdums, procentuālais daudzums gramos uz katriem 100 ml šķīdinātāja.
- Apjoma procentuālā daļa pēc tilpuma: attiecas uz izšķīdušās vielas daudzumu milimetros vai kubikcentimetros uz 100 kubikcentimetriem vai milimetriem šķīdinātāja.
Jāatzīmē, ka šiem procesiem ir jāzina, ka koncentrācija ir saistība, kas pastāv starp izšķīdušās vielas daudzumu un šķīdumā esošā šķīdinātāja daudzumu, ko var izteikt visos iepriekš redzamajos veidos.
Tāpat kā ļoti svarīgi zināt arī vielu šķīdību, kas ir izšķīdušās vielas spēja atšķaidīt šķīdinātājā, kas būs atkarīga no temperatūras un spiediena, to aprēķina, ņemot molaritātes un normalitātes procentus.
Atšķirības starp vērtētajiem un empīriskajiem risinājumiem
Galvenā atšķirība starp šiem diviem risinājumiem ir tā, ka empīriskie ir tādi, kuros precīzu izšķīdušās vielas daudzumu šķīdumā nevar noteikt, un vērtētie ir tie, kuriem, kā saka viņu nosaukums, ir vērtības, tas ir, to sastāvdaļas ir aprēķināms.
Varētu teikt, ka empīriskie risinājumi ir tie, kurus veic ar izmēģinājumu un kļūdu palīdzību, savukārt vērtētie ir plānoti un parasti perfekti, jo to veikšanas laikā nevar būt kļūdu robežas, jo tiem ir noteikta summa vielu sajaukt.
Kā iegūt vērtētu risinājumu?
Rezultātus, kurus var iegūt no titrētajiem šķīdumiem, veic, izmantojot dažus vingrinājumus, kuros tiek izmantots viss šajā rakstā redzamais, lai noteiktu katra komponenta šķīdības līmeni.
Lai to noteiktu, jāņem vērā noteicošie faktori: vielu temperatūra, spiediens mājās kā gāzes, gan šķīdinātāju, gan šķīdinātāju īpašības, jonu klātbūtne, šķīduma pH un kompleksa klātbūtne aģenti.
Šķīdība ir atkarīga no faktoriem, KPS norāda to vielu jonu spēju, kuras tās nodrošina, var minēt dažus šķīdības proporciju piemērus.
- Savienojums: bārija kremāts, formula: caBO3, KPS 25 grādos pēc Celsija 2.58 × 10
- Savienojums: bārija fluorīds, formula baF2, KPS pie 25º grādiem pēc Celsija 1.84 × 10
- Savienojums: alumīnija hidroksīds, formula Al8HO) 3, KPS pie 25 grādiem pēc Celsija 3 × 10
Kā arī uzmanīgi novēro vielu koncentrācijas līmeņus, kas savukārt palīdz noteikt to šķīdības līmeni.
Analizējot tā tilpumu un masu atkarībā no vielas un, savukārt, zinot tās molārās vērtības vai molāro koncentrāciju, būs zināmas vielas vērtības, ko parasti praktizē ar rūpīgām procedūrām, kas var būt nedaudz sarežģītas.
Šķīdības līmeņa piemērs varētu būt cukurs, kas temperatūrā 20 grādi pēc Celsija var atšķaidīt 1330 gramus tā par katru litru ūdens, lai gan tas ir lēns process, to var panākt, lai to iegūtu, būtu nepieciešamas apmēram 30 minūtes.