चिडखोरपणा म्हणजे काय आणि ते कसे कार्य करते?

विज्ञानाच्या या शाखेत, मोलॅलिटीस एका पदार्थाच्या एकाग्रतेसह ओळखले जाते, ज्याद्वारे हे निश्चित केले जाऊ शकते की दुसर्‍या पदार्थाचे विसर्जन करण्यासाठी किती विरघळली जाणे आवश्यक आहे, हे लक्षात घेतले पाहिजे की ही आंतरराष्ट्रीय प्रणालीद्वारे प्रदान केलेली एकक आहे युनिट्स

मोळाच्या योग्य वापरासह, एखाद्या विशिष्ट पदार्थाची नेमकी एकाग्रता जाणून घ्या, तसेच सॉल्व्हेंटचे वस्तुमान काय आहे हे स्थापित करणे देखील शक्य आहे, जे दोन्ही पदार्थांचे (विद्रव्य आणि दिवाळखोर नसलेले) द्रव्य आणि त्यांची गती समजण्यास सक्षम असणे अत्यंत आवश्यक आहे.

पदार्थांची ग्लानिटी निश्चित करण्यासाठी सक्षम होण्याची तयारी यंत्रणा सहसा मोलॅरिटीइतकी गुंतागुंत नसते, कारण व्हॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क वापरणे आवश्यक नसते, परंतु, बीकर आणि विश्लेषक संतुलनाचा वापर करणे हे असेल. प्रयोग करण्यास सक्षम असणे पुरेसे आहे.

नैतिकतेचे मोलॅलिटीचे फायदे आहेत, कारण त्याच्या पद्धतींमुळे ते तापमान आणि दबाव यासारख्या घटकांवर परिणाम घडवितात, कारण ते मुख्यतः अभ्यासलेल्या पदार्थांच्या खंड मोजणीवर आधारित नसते.

नैतिकता (एकाग्रता))

मोलॅलिटी म्हणजे समाधानाची एकाग्रता म्हणून परिभाषित केले जाते, स्पष्टपणे रासायनिक भाषेत बोलते, जे संबंध किंवा प्रमाण जे दोन पदार्थांमध्ये असू शकते, या माध्यमात विरघळणारे आणि द्रावण म्हणून विरघळले जाणारे घटक किंवा घटक म्हणून ओळखले जाते.

मोलॅलिटीला एका संकेताची क्रिया होत असल्याचे दर्शविण्यासाठी वापरली जाणारी एक संज्ञा म्हणून देखील ओळखली जाते, ज्यामध्ये सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळण्याचे प्रमाण वाढविणे समाविष्ट असते, तर उलट प्रक्रिया कमी होणे म्हणून ओळखले जाते.

या प्रक्रियेच्या अधिक चांगल्या आकलनासाठी, विरघळणारा पदार्थ हा विरघळणारा पदार्थ आहे, तर दिवाळखोर नसलेला हा पदार्थ इतरांना विरघळण्यास सक्षम आहे. याउलट, विघटन हा एकसंध मिश्रणांचा परिणाम आहे जो पूर्वी दोन उपरोक्त पदार्थांसह बनविला गेला होता.

मिश्रणात विरघळण्याचे प्रमाण कमी असल्यास, एकाग्रता कमी होते आणि जेव्हा आपण सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळल्या जाणा of्या द्रव्याचे प्रमाण जास्त प्रमाणात घेता, तेव्हा असे दिसून येते की एक समाधान एकसंध मिश्रणांशिवाय काहीच नाही. शक्यतो दोन किंवा अधिक पदार्थ

विद्राव्यता

दिवाळखोर नसलेल्या जास्तीत जास्त प्रमाणात विरघळली जाण्यासाठी हा शब्द वापरला जातो, जे वातावरण किंवा समान घटक उपस्थित राहू शकणारे तापमान किंवा दबाव यासारख्या काही घटकांवर तसेच इतर विरघळलेल्या पदार्थांवर पूर्णपणे अवलंबून असते. किंवा ते निलंबनाच्या स्थितीत आहेत.

याचे कारण असे की तेथे एक निश्चित रक्कम आहे ज्यामध्ये विरघळणारा पदार्थ यापुढे विरघळली जाऊ शकत नाही आणि जेव्हा हे घडते तेव्हा हे निश्चित केले जाते की पदार्थ पूर्णपणे संतृप्त आहे, जेव्हा त्यात एक चमचे साखर जोडली जाते तेव्हा त्याचे एक उदाहरण असू शकते. एक ग्लास पाण्यात, जर सामग्री हलविली गेली तर साखर विरघळते त्याचे निरीक्षण करणे शक्य होईल, परंतु जर ते पदार्थ जोडले गेले तर साखर विरघळते कशी थांबेल आणि पाण्यात तरंगत राहील हे लक्षात येईल. ते काचेच्या तळाशी पोहोचते. तापमान बदलल्यास ही प्रक्रिया पुन्हा केली जाऊ शकते, उदाहरणार्थ पाणी गरम करून, कारण ही प्रक्रिया तापमान घटकासह बदलली जाऊ शकते, अर्थातच एका विशिष्ट बिंदूवर, आणि जर पाणी थंड केले तर याचा परिणाम होईल पाण्यात साखर कमी विसर्जित होण्याची शक्यता

चिडखोरपणा व्यक्त करण्याचे मार्ग कोणते आहेत?

दोन अस्तित्त्वात आहेत एकाग्रता मोजण्याचे मूलभूत मार्ग (मोलॅलिटी) पदार्थांमध्ये, जे परिमाणवाचक आणि गुणात्मक असतात, संख्यात्मक स्वरूपाचा पहिला भाग आहे, जेव्हा आपण दशलक्षता, औपचारिकता, सामान्यपणा आणि दर दशलक्ष भाग यासारख्या अचूक प्रमाणात जाणून घेऊ इच्छित असता तेव्हा वापरले जातात, तर गुणात्मक विषयाला अनुभवी असतात. परिणाम, म्हणून द्रावणातील पदार्थांचे प्रमाण नेमके माहित नाही.

परिमाणात्मक एकाग्रता

सोल्यूशन्समध्ये रवाळपणाचे प्रमाण या प्रकारचे ज्ञान बहुतेक वैज्ञानिक प्रयोगांमध्ये तसेच औद्योगिक प्रक्रियेत वापरले जाते कारण ते अधिक अचूक असतात कारण ते पदार्थांचे अचूक प्रमाण दर्शवितात.

विज्ञान आणि फार्मसीसारख्या उद्योगांच्या वापरासाठी, इतरांमध्ये, गुणात्मक एकाग्रतेचा वापर कार्यक्षम नाही, कारण ते अचूक आणि निश्चित रक्कम आणि पदार्थ प्रदान करत नाहीत, कारण ते अनुभवजन्य आहेत आणि संख्यात्मक नाहीत.

परिमाणात्मक सोल्यूशन अटी खालीलप्रमाणे आहेतः

• सामान्यता (एन): 1 लिटर द्रावणामध्ये विरघळण्याच्या समकक्षांची संख्या, ज्याचे निरीक्षण केले जाऊ शकते: विरघळली / लिटर द्रावणाची समता, त्याची संपत्ती द्रावणाची मात्रा होय.
• नैतिकता: विलायकाच्या प्रति किलोग्राम विद्रावाची तीळांची संख्या, ज्याचे निरीक्षण केले जाऊ शकते: विरघळलेल्या / किलोग्रॅम विद्रावाचे मोल, त्याची मालमत्ता द्रावणाचे वजन आहे.
• मोलॅरिटी: विरघळलेल्या 1 लिटरमध्ये विरघळलेल्या मोल्सची संख्या, ज्याचे निरीक्षण केले जाऊ शकते: विरघळली / लिटर द्रावणाची मोल्स, त्याची प्रॉडक्शन द्रावणाची मात्रा आहे.
• वजन टक्केवारी: द्रावणाच्या 100 वजन युनिटमध्ये विरघळलेल्या वजनाचे वजन युनिट्स, ज्यातून असे पाहिले जाऊ शकते: द्रावण / 100 ग्रॅम द्रावणाचे ग्रॅम, त्याची संपत्ती द्रावणाचे वजन आहे.
• वजनाने एकाग्रता: सोल्यूशनच्या व्हॉल्यूमच्या युनिटमध्ये विरघळणारे वजन, ज्याचे निरीक्षण केले जाऊ शकते: विरघळली / लिटर द्रावणाची मात्रा, त्याची संपत्ती सोल्यूशनचा खंड आहे.

या परिमाणवादाच्या तंत्राने एकाग्रता व्यक्त करण्याचे मार्ग म्हणजे मास-मास किंवा व्हॉल्यूम-व्हॉल्यूम टक्केवारी, तसेच मास-व्हॉल्यूम, तसेच आधीपासूनच ज्ञात मोलॅलिटी, मोलॅरिटी, औपचारिकता, सामान्यता, मोलर फ्रॅक्शन. जेव्हा प्रमाण खरोखरच लहान असते तेव्हा ते प्रति दशलक्ष, ट्रिलियन किंवा ट्रिलियनचे भाग म्हणून दर्शविले जातात, त्यांचे ग्राफिक प्रतिनिधित्व खालीलप्रमाणे आहेतः पीपीएम, पीपीबी, पीपीटी.

गुणात्मक एकाग्रता

दिवाळखोर नसलेला पदार्थ विरघळवून घेण्याचे प्रमाण ठरवण्याच्या अशा प्रकारे, संख्यात्मक तंत्रे वापरली जात नाहीत जेणेकरून परिणाम अचूक नसतात, परंतु ते अनुभवजन्य म्हणून ओळखले जातात, ज्याचे एकाग्रता प्रमाणानुसार वर्गीकरण खालीलप्रमाणे आहे.

स्थापित, संतृप्त आणि ओव्हरसॅच्युरेटेड

सोल्यूशन्सची एकरूपता किंवा एकसंध मिश्रण यांचे वर्गीकरण केले जाऊ शकते, अर्थातच विद्रव्यतेच्या बाबतीत बोलताना, विरघळण्यामध्ये विरघळली आहे की नाही यावर अवलंबून असते.

• सुपरसॅच्युरेटेड समाधान: जेव्हा द्रावणामध्ये सामान्यत: त्यापेक्षा जास्त विद्रव्य असते तेव्हा याचा अर्थ असा होतो की ते अनुमत मर्यादेपेक्षा जास्त आहे, कारण हे मिश्रण गरम करता येते आणि तापमान हे समाधानांचे परिणाम करणारे घटक असल्याने हे अधिक अस्तित्व शोषू शकते. या परिस्थितीत आणि थंड झाल्यावर देखील ते गरम असताना इतकेच प्रमाण असू शकते, जरी ते अगदी हलके हालचाल करूनही त्रास देऊ शकते, त्याची रचना बदलत आहे आणि त्याला संतृप्त समाधान बनविते.
• संतृप्त समाधान: असे म्हटले जाऊ शकते की मिश्रण संतृप्त आहे, जेव्हा विरघळणारा आणि दिवाळखोर नसलेला म्हणून ओळखल्या जाणार्‍या दोन पदार्थांमधील समतोल असतो, म्हणजे प्रमाण प्रमाण पुरेसे असते, म्हणून तापमान दबाव घटकामध्ये बदल न करता ते स्थिर राहते. पूर्ण करण्यास सक्षम व्हा.
• असंतृप्त समाधान: जेव्हा विरघळते विरघळण्याच्या जास्तीत जास्त पातळीवर पोहोचत नाहीत तेव्हा अशा प्रकारचे निराकरण केले जाऊ शकते, म्हणून ते त्यांच्या पूर्ण क्षमतेने सॉल्व्हेंट्स सौम्य करू शकत नाहीत.

दुस words्या शब्दांत असे म्हणता येईल की असंतृप्त समाधान म्हणजे विरघळण्यास सक्षम असलेल्यांपेक्षा कमी प्रमाणात विरघळली जाणारी संतृप्त द्रावण म्हणजे विरघळण्यामध्ये विशिष्ट तापमानात विरघळली जास्तीत जास्त प्रमाणात विरघळली जाणारे पदार्थ असतात. , आणि सुपरसॅच्युरेटेड ते असे आहेत ज्यात त्या प्रसंगासाठी दिलेल्या तपमानावर सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळल्या जाणार्‍या प्रमाणपेक्षा जास्त प्रमाणात असतात.

पातळ किंवा केंद्रित

या अटी सहसा अधिक बोलचाली म्हणून वापरल्या जातात कारण पातळ द्रावण ते कमकुवत किंवा तुलनेने कमी पातळीवर ओळखले जाऊ शकतात, जेव्हा आपण एकाग्र किंवा कंपाऊंड सोल्यूशनबद्दल बोलत असता तेव्हा ते पदार्थ तुलनेने उच्च पातळीवर असतात. हे सापेक्ष असे म्हटले जाते कारण ते प्रायोगिकदृष्ट्या प्रायोगिक आहेत, म्हणून त्यांच्या एकाग्रतेचे स्तर नक्की माहित नाहीत, हे दररोजच्या जीवनात दररोज घडणा examples्या उदाहरणाद्वारे दर्शविले जाऊ शकते, जसे की जेव्हा आपल्याला लिंबू तयार करायचे असेल तेव्हा आपण ते पातळ केले आहे की नाही ते पाहू शकता. किंवा त्याचा रंग किंवा चव केंद्रित.

या प्रकारच्या समाधानाचा अर्थ काय ते आणखी थोडा समजून घेण्यासाठी, रासायनिक निकषांनुसार दिलेल्या संकल्पना खाली दर्शविल्या जातील, जे पुढील आहेत.

• पातळ समाधान: हे असे आहे ज्यात त्या घटकाचे प्रसंगी दिलेल्या विशिष्ट खंडांमध्ये खरोखर कमी प्रमाणात प्रशंसा केली जाऊ शकते.
• एकाग्र समाधान: ते जास्त आहेत ज्यात विरघळण्याचे प्रमाण थोडे चांगले समजले जाऊ शकते.

एकाग्रता जाणून घेण्याचे पर्यायी मार्ग

अशी काही निराकरणे आहेत जी विज्ञान आणि संशोधनाच्या काही शाखांमध्ये अगदी सामान्य आहेत ज्यात काही विशिष्ट बाबींमुळे काही वैकल्पिक किंवा भिन्न पद्धती वापरण्याची आवश्यकता आहे, त्यापैकी खालील गोष्टींचा उल्लेख केला जाऊ शकतो.

बाउमा स्केल

हे असे एक स्केल आहे जे विशेषतः फार्मासिस्टने डिझाइन केले होते आणि त्याच वेळी रसायनशास्त्रज्ञ अँटॉइन बाउमे यांनी अंदाजे 1768 मध्ये, ज्या तारखेला त्याने आपले एरोमीटर तयार केले त्या दिवसाच्या जवळ, जे त्याने काही पदार्थांच्या एकाग्रता मोजण्याच्या उद्देशाने तयार केले. éसिडस् आणि सिरप म्हणून, या प्रमाणाचे वैशिष्ट्यपूर्ण घटक बाउमी डिग्री आहेत, जे सहसा बी किंवा बीए द्वारा दर्शविले जातात.

ब्रिक्स स्केल

हे प्रमाण म्हणून वापरते मुख्य घटक ब्रिक्स डिग्री, जे सहसा बीएक्स सह प्रतीकात्मक असतात आणि त्यांचे मुख्य कार्य म्हणजे द्रावणामध्ये सुक्रोजची मात्रा निश्चित करणे, म्हणजेच, साखर कोणत्याही प्रमाणात द्रव विरघळली जाऊ शकते.

द्रव मध्ये सुक्रोजची पातळी निश्चित करण्यासाठी, सॅकेराइमीटर नावाचे एक विशेष साधन आवश्यक आहे, ज्यामध्ये द्रव्यांची घनता मोजण्याची क्षमता आहे, उदाहरणार्थ जर एखाद्या पदार्थात 25 ग्रॅम बीएक्स असेल तर याचा अर्थ असा की 25 ग्रॅम आहेत. 100 ग्रॅम द्रव सूक्रोजची

हे असे प्रमाण आहे जे बॉलिंग किंवा प्लेटो स्केल सारख्या निराकरणांच्या मोलॅलिटी (एकाग्रता) मोजण्यासाठी सक्षम असलेल्या इतर स्केलच्या पायावर आधारित तयार केले गेले आहे, ब्रिक्स रसांचा रस सारख्या गोड पदार्थांचे वैशिष्ट्य आहे. फळे, फळांचे मद्य आणि त्यांच्यासारखे कोणतेही पदार्थ.

घनता

अगदी असे म्हटले जाऊ शकत नाही की घनता हा पदार्थांच्या एकाग्रतेचा उलगडा करण्याचा एक मार्ग आहे, जरी त्यामध्ये एकाग्रतेच्या प्रमाणानुसार वैशिष्ट्ये आहेत, जोपर्यंत ते समान दबाव आणि तपमानाच्या परिस्थितीत असतात तोपर्यंत हे निश्चितपणे दिसून येते परिस्थितीत समाधानाऐवजी समाधानांचे घनता सांगितले जाते.

घनतेचा वापर फारसा व्यावहारिक नाही आणि हे सहसा अतिशय विस्तृत सोल्यूशन्सवर लागू होते, तसेच घनता रूपांतरण (एकाग्रता) मध्ये रूपांतरित करण्याच्या काही तक्त्यांचा उल्लेख केला जाऊ शकतो तरीही या तंत्रे यापुढे वारंवार वापरली जात नाहीत.

या प्रक्रियेमध्ये वापरल्या गेलेल्या टक्केवारीची व्याख्या

सोल्यूशन्सची एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी काही व्यायाम करण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या सर्वात सामान्य टक्केवारी म्हणजे वस्तुमान-वस्तुमान, व्हॉल्यूम-व्हॉल्यूम आणि मास-व्हॉल्यूम, त्या प्रत्येकाची स्वतःची वैशिष्ट्ये आहेत.

व्हॉल्यूम-व्हॉल्यूम टक्केवारी

त्याद्वारे द्रावणाच्या प्रत्येक शंभर खंडाच्या युनिट्ससाठी विरघळली जाणा volume्या विरघळतेची मात्रा जाणून घेणे आणि व्यक्त करणे शक्य आहे, या प्रकारच्या द्रावणामध्ये व्हॉल्यूम एक महत्त्वपूर्ण पॅरामीटर आहे, कारण हे सहसा द्रव किंवा वायूयुक्त पदार्थांचे बनलेले असतात. याचा अर्थ असा होतो की संपूर्ण विद्राव्य च्या व्हॉल्यूमची मात्रा समाधान च्या संपूर्ण प्रमाणात दर्शवते.

मोठ्या प्रमाणात टक्केवारी

हे अगदी सहजपणे परिभाषित केले आहे, कारण या टक्केवारीमध्ये द्रावणातील प्रत्येक शंभर वस्तुमान युनिट्ससाठी, विरघळलेल्या वस्तुमानाचे प्रमाण व्यक्त करणे इच्छिते, थोडे चांगले समजून घेण्यासाठी, जर 20 ग्रॅम मीठ 80 ग्रॅम पाण्यात ठेवले तर ते प्राप्त होईल. द्रावणात विरघळलेल्या एकूण रकमेपैकी 20%.

मोठ्या प्रमाणात टक्केवारी

या टक्केवारीत, द्रावणाचे घनता काय असेल याचा परिणाम प्राप्त करण्यासाठी त्यातील घटकांचा वापर केला जाऊ शकतो, परंतु प्रक्रियेमध्ये अंतर बदलण्याची फारच शिफारस केली जात नाही, कारण बहुतेक प्रकरणांमध्ये ते कलाकारांना गोंधळात टाकतात.

एकाग्रता (मोलॅलिटी) विद्राव्य द्रव्यमान असते, द्रावणाची मात्रा प्रति शंभर युनिट्सद्वारे विभाजित केली जाते, तर घनता त्याच्या द्रव्यमानाने विभाजित केलेल्या द्रावणाची मात्रा असते, या प्रकारच्या प्रक्रियेसाठी ते सहसा प्रति मिलीलीटर ग्रॅममध्ये व्यक्त केले जातात ( ग्रॅम / मिली)

या टक्केवारीची गणिते अचूकपणे पार पाडण्यासाठी, परिपूर्ण किंवा कमीतकमी प्रभावी व्यवस्थापन मिळविण्यासाठी खालील दोन परिभाषा विचारात घेतल्या पाहिजेत.

• तीनचा नियम नेहमीच उपरोक्त प्रमाणांची गणना करण्यासाठी मुख्य साधन म्हणून वापरला जाईल.
• सर्व प्रकरणांमध्ये विद्राव्य द्रव्यमान आणि सॉल्व्हेंटच्या वस्तुमानची बेरीज द्रावणाच्या मासच्या बरोबरीची असते, याचा अर्थ समाधान विद्राव्य आणि दिवाळखोर नसलेल्याच्या बेरजेइतका असतो.

सामान्य

हे एन एन अक्षराद्वारे प्रतिनिधित्व केले जाते आणि लिटरमध्ये द्रावणाच्या मात्रा दरम्यान, विलीन केलेल्या समकक्षांची संख्या म्हणून परिभाषित केले जाते, अक्षरे एक्यू-जी वापरल्या जातात त्या समतुल्यतेचे प्रतिनिधित्व करण्यासाठी, विद्राव्य एक्रोनिम स्टो, तर लिटर वापरला जातो. कॅपिटल एल सह ग्राफिक प्रतिनिधित्व

हे रेडॉक्स नॉर्मलिटीचे अस्तित्व लक्षात घेतले पाहिजे, जे सहसा अँटीऑक्सिडंट एजंट किंवा कमी करणारे एजंटच्या प्रतिक्रिया म्हणून वापरले जाते.

नैतिकता

हे म्हणून ओळखले जाते दगड एकाग्रता हे भांडवल एम सह ग्राफिक पद्धतीने प्रस्तुत केले जाते, हे प्रत्येक लिटर द्रावणासाठी विरघळलेल्या पदार्थाचे प्रमाण निश्चित करते.

रसायनशास्त्राची ही सर्वात सामान्य पद्धत आहे जी पदार्थांच्या सांद्रता निश्चित करण्यासाठी वापरली जाते आणि त्याहूनही अधिक स्टोचियोमेट्रिक संबंध आणि रासायनिक प्रतिक्रियांसह कार्य करतानाही सामान्यत: या प्रक्रियेदरम्यान एक कमतरता आढळू शकते, जे पदार्थांवर लागू तापमान आहे. जे सहसा स्थिर असते.

औपचारिकता

हे रेणू द्रव्यमान म्हणून किंवा तांत्रिकदृष्ट्या वजन-सूत्र-ग्रॅम संख्या म्हणून ओळखले जाते जे समाधानात तुलनेने आढळू शकते, हे सहसा ग्राफिक चिन्हे जी 7 पीएफजीद्वारे दर्शविले जाते.

आणि यापैकी शेवटचे म्हणून आपल्याकडे मोलॅलिटी आहे, जे आधीपासूनच ज्ञात आहे, प्रत्येक किलोग्राम विरघळणाute्या विरघळणा mo्या मोलची संख्या आहे.