Hva er kjemiske endringer? Kjennetegn, indikatorer og eksempler

TransformationDette utgjør et nøkkeluttrykk som bestemmer endringskraften som beveger utviklingen av prosesser, der visse elementer kombineres for å gi opphav til nye forbindelser. Tidligere, gitt variasjonene som ble observert i et system, ble strenge begreper som ødeleggelse og forsvinning brukt., men et ugjendrivelig prinsipp er at materie ikke blir skapt, og heller ikke blir ødelagt, det blir transformert, og dette betyr at når fraværet av noe blir observert, betyr dette at det ble en del av en annen forbindelse.

Kjemiske forandringer involverer transformasjon av grunnstoffer til nye forbindelser, som til tross for at de er en kombinasjon av de opprinnelige elementene, kan ha helt forskjellige egenskaper. Det er prosesser der transformasjonen er reversibel, det vil si at vi gjennom mekanisk manipulasjon kan skille og / eller reversere endringen for å oppnå de opprinnelige elementene (fysisk forandring). Dette er ikke tilfelle med en kjemisk endring, fordi hovedkarakteristikken er er prosessens irreversibilitet, så de oppnådde produktene kan ikke returneres til de opprinnelige elementene.

Kjemiske endringsreaksjoner

Hver kjemisk reaksjon fører til en endring av en kjemisk type der reaktantstoffene blir nye produkter gjennom endring av molekylstrukturen, og foreningen av deres bindinger.

Det avgjørende prinsippet i kjemiske prosesser er diktert av lov om bevaring av masse de Lavoisier, som bestemmer at den totale massen, i prosessene med kjemiske forandringer, forblir uendret, noe som betyr at mengden forbrukt masse i reaktantene må reflekteres i produktene.

Produktets karakteristika fra kjemiske endringer avhenger av forskjellige faktorer:

Antall atomer: Antallet atomer som er tilstede i hver forbindelse påvirker i stor grad sluttproduktet, da det bestemmer antall bindinger og deres natur, samt direkte påvirker molekylstrukturen til den nye forbindelsen. Tatt i betraktning som et eksempel at grunnstoffet karbon med 2 valensatomer reagerer med oksygen (som forekommer i toverdig form), vil resultatet av denne reaksjonen være karbonmonoksid (CO) som er en giftig gass. På den annen side, hvis vi vurderer det samme scenariet, men denne gangen vi har elementet karbon med en valens på 4, vil resultatet av reaksjonen være karbondioksid (CO2), som er en viktig gass i prosesser som fotosyntese og respirasjon.

temperatur: Mange anser det som den avgjørende faktoren i utviklingen av en reaksjon, siden det kreves en viss mengde energi for at prosessen skal starte. En økning i temperaturen oversettes til en økning i reaksjonshastigheten, uavhengig av om den er eksoterm eller endoterm. Dette skyldes det faktum at når temperaturen øker, øker antallet molekyler med en energi som er lik eller større enn aktiveringsenergien, og derved øker antallet effektive kollisjoner mellom atomer.

Attraksjon og frastøtningsstyrke: Det er en fysisk størrelse, også kjent som elektrisk ladning, som bestemmer kreftene som tiltrekker eller avviser forbindelser, med tanke på magnetfeltet. Dette bestemmer materiens evne til å dele fotoner.

Konsentrasjon: Konsentrasjonen av de deltakende elementene er en avgjørende faktor i forekomsten av en reaksjon, siden jo høyere konsentrasjon det er større sannsynlighet for koalisjoner.

Kjennetegn ved kjemiske endringer

• De er irreversible, noe som betyr at når reagensene er blitt kombinert til nye produkter, er det umulig å separere i de originale komponentene.
• Den molekylære strukturen til de deltakende artene blir modifisert ved å kombinere dem.
• De krever, og kan i sin tur frigjøre energi.
• Den totale massen forblir konstant.
• En modifikasjon skjer i de karakteristiske egenskapene til materialet: smeltepunkt, kokepunkt, løselighet og tetthet.

Indikatorer for at det har skjedd en kjemisk endring

For å skille når vi er i nærvær av en kjemisk endring, er en rekke faktorer som må tas i betraktning listet opp nedenfor:

• Tilstedeværelse av sediment eller bunnfall: Når to stoffer blandes, kan vi skille at reaksjonen skjedde, hvis vi merker tilstedeværelsen av et sediment, noe som betyr at noen av de nye stoffene som dannes er uoppløselige.
• Fargeendring: Enten vi legger til en indikator til blandingen, eller hvis vi bare utfører kombinasjonen av reaktanter, er det vanlig å observere en endring i den opprinnelige fargen på forbindelsen når kjemiske endringer oppstår.
• Gassutvikling: Mange ganger i reaksjonsproduktene finner vi gasser som slippes ut i miljøet.
• Endringer i grunnleggende egenskaper: En annen måte å bekrefte at en kjemisk endring har skjedd er ved å måle egenskaper som surhet, lukt, magnetiske eller elektriske egenskaper. En variasjon i dem bestemmer dannelsen av et nytt produkt.
• Varmeabsorpsjon eller frigjøring: Enkelt målbar som en spontan variasjon i temperaturen på blandingen.

eksempler 

1. Transformasjonen av tre eller papir til aske når den utsettes for en varmekilde.
2. Fordøyelsen av mat, der komplekse elementer omdannes til enklere former, slik at kroppen får de nødvendige næringsstoffene.
3. Blandingen av ingrediensene for å lage brød, og den etterfølgende tilberedningen.
4. Transformasjonen av vin til eddik.
5. Gjæring av melk for å produsere yoghurt.
6. Transformasjonen av oksygen til karbondioksid, i utvekslingen som produseres i blodet i lungealveolene.