Kwas solny - historia, właściwości i zastosowania

Kwas solny charakteryzuje się tym, że jest bezbarwną cieczą, która z kolei ma ostry zapach, chociaż w niektórych przypadkach można zauważyć, że substancja ma żółtawy odcień, ponieważ zawiera warkocze chloru, materię organiczną lub w innych przypadkach żelazo.

Związek ten można uzyskać za pomocą a proces łączenia i absorpcji w wodzie gazowego wodoru i chloru, jest dobrze znany ze swoich właściwości stabilności termicznej i różnych zastosowań, które można mu nadać, w rzeczywistości jest to substancja chemiczna, która jest dziś bardzo przydatna w wielu procesach przeprowadzanych w przemyśle i firmach produkcyjnych, a także w laboratoriach chemicznych .

Początki tego cudownego kwasu, który w światowej skali popularności zajmuje drugie miejsce, zaraz po kwasie siarkowym, sięgają średniowiecza, kiedy to zamiast dotychczasowych naukowców czy chemików tymi związkami zajmowali się alchemicy.

Najważniejsze aspekty historii odkrycia tego związku po raz pierwszy, a także jego właściwości, aspekty, właściwości, zastosowania i należyte środki ostrożności zostaną opisane poniżej.

Co to jest kwas solny?

Kwas solny jest wodnym roztworem gazu znanego jako chlorek wodoru, którego cechy charakterystyczne są takie, że może być bardzo żrący i kwaśny. Najczęstsze zastosowania tego kwasu to odczynnik chemiczny. Kwas solny jest związkiem, który w roztworach wodnych może ulec całkowitej dysocjacji.

Ten związek ma pewne właściwości w temperaturze pokojowej, takie jak lekko żółty kolor, jest korozyjny, ma większy ciężar w powietrzu, ma bardzo drażniący zapach i jest łatwopalny, gdy wystawiony na działanie powietrza, kwas solny tworzy silnie żrący Biorąc pod uwagę gęstość, którą można zauważyć po ich odpowiednim białym kolorze, można ją również naturalnie wydalić przez wulkany.

Chlorowodór może powstać poprzez spalanie różnych związków, takich jak plastik, a kiedy wchodzi w kontakt z wodą, to właśnie podczas wytwarzania kwasu solnego te dwa związki są silnie korozyjne.

historia 

Znany jako duch soli przez starożytnych alchemików średniowiecza, dokładnie w XVII wieku, kwas solny jest związkiem, któremu błędnie przypisano odkrycie Jabirowi Ibn Hayyanowi, ponieważ był on autorem pracy Znanej jako „Pseudo- Gerber corpus ”, dzieło zostało ochrzczone tym imieniem, ponieważ Jabir był również znany jako Gerber.

W Europie nastąpił niewiarygodnie duży wzrost ze względu na substancje alkaliczne, było to w okresie pierwszej rewolucji przemysłowej, w związku z tym wielkim zapotrzebowaniem Nicolás Leblanc opracował nową metodę pozyskiwania, która pozwoliła na podniesienie poziomu produkcji do masowej produkcji, co z kolei czyni go mniej kosztownym w produkcji.

W procesie Leblanc węgiel, wapień i kwas siarkowy służą do zamiany wody w sodę, Osiąga się to poprzez uwalnianie chlorowodoru jako produktu odpadowego, który wcześniej był uwalniany do atmosfery, ale z powodu prawa, które zostało ustanowione w 1863 r., Zmusiło przemysł do wchłaniania gazów odlotowych w wodzie, ponieważ zaczął on wytwarzać chlorowodór. kwas w skali globalnej.

Proces Leblanc trwał wiele lat, choć w XX wieku został zastąpiony bardziej wydajnym, ale w konsekwencji nie pozwolił na wytwarzanie kwasu solnego, mimo to związek ten był już szeroko stosowany na całym świecie, więc duże Przemysły zainwestowali dużą część swojego czasu w procesy jego uzyskania, ponieważ było już zapotrzebowanie na kwas solny.

Właściwości kwasu solnego

Kwas solny ma właściwości bardzo powszechne w świecie chemii, takie jak temperatura topnienia i wrzenia, pH i gęstość, które zależą od stężenia związku HCl w roztworze stałym. Aby móc zmierzyć stężenie, należy uciec się do molarności, chociaż nie we wszystkich przypadkach.

Najpopularniejszy kwas solny, który można znaleźć wśród najlepiej sprzedające się produkty na rynku, zwykle występujące w stężeniach od 38% do 25%

38 gramów tego związku można rozcieńczyć w wodzie na każde 100 mililitrów tego związku, ale w niskich temperaturach ma zdolność tworzenia kryształów HCI H2Lub z 68% HCl, taki roztwór jest zdolny do tworzenia azeotropu.

W wyniku reakcji organicznego chlorowania substancji organicznych z dichlorowodorkiem powstają duże ilości kwasu solnego, proces ten jest bardzo powszechny w dużych gałęziach przemysłu chemicznego.

Produkty czyszczące zwykle mają stężenie tego związku od 10% do 12%, które są znane jako roztwory do użytku domowego.

Istnieją związki tego typu o wysokich stężeniach, np. 40%, choć zwykle są one nieco niebezpieczne, ponieważ poziom parowania jest znacznie wyższy, dlatego należy podjąć pewne środki, aby je przechowywać.

Inną bardzo skuteczną metodą otrzymywania kwasu solnego jest elektroliza roztworu soli kuchennej, który może wytwarzać dichloro, dwuwodór i wodorotlenek sodu. Otrzymując w ten sposób gaz dichlorowodorowy, można go łączyć z gazowym diwodoratorem, tworząc związek HCl, który charakteryzuje się czystością chemiczną.

Chemia

Chlorowodór jest znany jako a kwas monoprotowyDzieje się tak, ponieważ w swoim składzie, który składa się z pojedynczego jonu znanego jako proton, który ma zdolność wiązania się z cząsteczką wody w celu uzyskania jonu oksoniowego, jest tak długi, jak długo znajduje się w roztworze wodnym.

Kwas solny ma inny jon, którym jest chlorek, dzięki czemu związek ten ma zdolność tworzenia soli znanych jako chlorki, takich jak chlorek sodu.

Wiadomo, że kwas solny ma naprawdę mocną strukturę, ponieważ w wodzie może całkowicie dysocjować.

Kwasy monoprotowe mogą wskazywać poziom dysocjacji wody za pomocą stałej dysocjacji, którą reprezentuje Ka, Gdy masz wodny roztwór HCl, wartość stałej opisanej powyżej jest zwykle wysoka w silnych kwasach, takich jak HCl, gdy dodawane są chlorki, takie jak NaCl, w tych procesach końcowe pH pozostaje praktycznie takie samo, ponieważ jego zmiana nie ma większego znaczenia, co wskazuje, że uzyskuje się niezwykle słabą sprzężoną zasadę zwaną jonem CI, co pokazuje, że HCl jest w prawie całkowitym stanie dysocjacji, gdy znajduje się w roztworach wodnych.

Kwas ten pomimo cech, które określają go jako mocny kwas, okazuje się, że jest jeden z najmniej niebezpiecznych do manipulacjiPomimo znacznej kwasowości wytwarza stosunkowo reaktywny i nietoksyczny jon chlorkowy.

Analiza chemiczna jest praktycznie jej domyślnym obszarem, ze względu na duże zastosowanie, z kolei jest bardzo przydatna w trawieniu próbek do ich odpowiednich analiz.

Jak zdobyć kwas solny

Można go otrzymać przez chlorek sodu i rozpuszczenie w wodzie. W procesach przemysłowych osiąga się to poprzez syntezę chlorku sodu i aby nie nastąpiło to gwałtownie, dwa gazy zaczynają się mieszać, gdy zaczyna się reakcja, jest to spowodowane reakcją między chlorem i wodorem, która może mieć charakter wybuchowy . Proces ten odbywa się poprzez przepuszczenie określonego strumienia gazowego chloru przez płomień wodorowy.

Surowcem do tego procesu jest chlorek sodu. Aby osiągnąć niezbędne poziomy chloru i wodoru, należy przeprowadzić elektrolizę stężonego roztworu chlorku sodu, który jest częściej rozpoznawany pod nazwą solanki.

Sagua la Grande to miasto na Kubie, w którego kraju znajduje się zakład chemiczny znany jako Electroquímica de Sagua, w którym związek ten uzyskuje się w procesach opisanych powyżej. Prawdziwa nazwa rośliny to „Elpidio Sosa”.

Najczęstsze zastosowania tego związku

Kwas solny ma świetne właściwości, dzięki czemu może spełniać kilka zadań, ponieważ uważany jest za mocny, lotny kwas, a co najważniejsze, jest kwasem tanim. Najczęstszym zastosowaniem tego związku jest odkamieniacz, ponieważ może on usuwać kamień wapienny.

W przemyśle spożywczym można zaobserwować jego zastosowanie do rozpuszczania kości, z których przygotowywana jest żelatyna.

Kwas ten można również wykorzystać do eliminacji odpadów, które mogą pozostawić substancje alkaliczne, z kolei służy do regulacji pH niektórych roztworów lub lepszego zrozumienia ich kwasowości, takich jak żywność, woda i produkty farmaceutyczne.

Ważnym zastosowaniem jest rozpuszczanie warstwy tlenku, która może tworzyć się na powierzchniach metalowych, proces ten jest charakterystyczny dla przemysłu przetwórstwa metalurgicznego.

Jednym z najważniejszych zastosowań jest regeneracja żywic jonowymiennych, do których należy stosować wysokiej jakości kwas solny.

Zagrożenia i szkodliwe skutki

Nieprawidłowe obchodzenie się z tym związkiem i manipulowanie nim lub procesami jego otrzymywania mogą mieć poważne konsekwencje, o których niezwykle ważne jest posiadanie przynajmniej minimalnej wiedzy, z tego prostego powodu niektóre szkodliwe skutki i zagrożenia zostaną pokazane poniżej. przynieść do spożycia lub kontaktu z kwasem solnym.

Szkodliwe efekty

Szkodliwe działanie kwasu solnego może być odczuwane nawet z niewielkiej odległości od jego reakcji, ponieważ jest on bardzo drażniącym i żrącym związkiem dla każdego rodzaju tkanki, więc przebywanie w jego pobliżu lub nawiązanie bezpośredniego kontaktu może spowodować śmierć.

Biorąc pod uwagę stężenie i odległość tego związku, może on powodować od lekkiego podrażnienia po poważne oparzenia skóry u ludzi, nawet narażenie, które można uznać za niskie w dłuższej perspektywie, może wywołać pewne objawy, takie jak podrażnienie skóry. gardło, oczy, problemy z oddychaniem i przebarwienia zębów.

Pomimo tego, że związek ten jest niezwykle szkodliwy dla człowieka, w żołądku znajduje się co najmniej 3% kwasu solnego, ponieważ pomaga on w rozkładzie pokarmu i denaturacji witamin.

Brak tego związku w żołądku może powodować poważne choroby, takie jak hipochlorhydria i achlorhydria, które są możliwymi katapultami w przypadku ciężkiej choroby zwanej zapaleniem żołądka i jelit.

W przemyśle można było zaobserwować i zbadać, że kilku pracowników narażonych na działanie tego kwasu zmarło na raka płuc wywołanego przez ten sam kwas solny.

Najczęstsze zagrożenia

Istnieje wiele zagrożeń, które mogą powstać w przypadku jakiegokolwiek kontaktu z kwasem solnym, np. Poprzez jego wdychanie, połknięcie lub kontakt z oczami lub skórą, co zostanie opisane poniżej.

Zagrożenia związane z wdychaniem

Narażenie inhalacyjne zwykle dotyka układu oddechowego, a domyślnie układu oddechowego, powodując choroby, takie jak ostre zapalenie oskrzeli, ciężką korozję dróg oddechowych i podrażnienie dróg oddechowych.

Aby móc walczyć z objawami wywołanymi narażeniem na ten związek, należy w pierwszej kolejności przyjrzeć się powadze sprawy, np. W jednym z najgorszych przypadków, w których poszkodowany ma zatrzymanie oddechu, konieczne jest wykonanie zabiegu krążeniowo-oddechowego. resuscytacja lub lepiej znana jako CPR, aw spokojniejszych przypadkach poszkodowanego należy zabrać na świeże powietrze, utrzymywać w stałej temperaturze i całkowicie unieruchomić.

Zagrożenie dla oczu

Narażenie narządów wzroku może mieć dla nich dość poważne konsekwencje, a domyślnie dla zdrowia wzroku osoby, ponieważ mogą cierpieć z powodu zapalenia oka, podrażnienia oczu i podrażnienia nosa, co w konsekwencji może mieć dodatkowe konsekwencje dla nosa. wrzód, aw cięższych przypadkach martwica oczu, co oznacza, że ​​komórki tkanek oka zaczynają się rozpadać i obumierać.

W celu leczenia objawów lub samego narażenia na kwas solny, osoba narażona musi rozpocząć proces przemywania oczu dużą ilością wody, który musi trwać co najmniej 15 minut. Bardzo ważne jest, aby w ogóle nie mieszać chloru ani nie narażać go na działanie kwasu solnego.

Ryzyko dla skóry

Skóra, która cierpi z powodu bliskiej lub dalekiej ekspozycji, może prowadzić do podrażnienia skóry, a nawet poważnych oparzeń tkanek skóry, a także przypadków wrzodów.

Aby leczyć osobę, która doznała narażenia skóry na działanie kwasu solnego, należy przeciąć i zdjąć całą odzież, w tym między innymi spodnie, koszule, buty, skarpetki, a następnie dokładnie przemyć dotknięty obszar wodą przez co najmniej 20 minut .

Ryzyko połknięcia

Najczęstsze zagrożenia po spożyciu tego związku to zapalenie żołądka, obrzęk żołądka, martwica tkanek żołądka i okolicznych narządów, krwotoczne zapalenie żołądka i oparzenia żołądka.

Aby leczyć i pomagać osobie, która doznała tego typu narażenia, o którym można powiedzieć, że jest najpoważniejsza, ponieważ wnika do organizmu, należy zmusić go do picia dużych ilości wody lub mleka, a nigdy , w żadnym wypadku nie należy wywoływać wymiotów.