Entende-se no mundo químico as soluções com misturas homogêneas compostas por duas substâncias, a que se dissolve e o solvente, que são conhecidos pelos termos soluto e solvente.
Entre essas soluções estão as soluções empíricas, que incluem todas aquelas para as quais não é possível saber exatamente quanto soluto um solvente pode dissolver e as valiosas que se traduziriam no efeito oposto das anteriores.
Existem vários fatores que devem ser determinados para saber as quantidades de soluto em uma solução, mas para saber quais são eles, primeiro você deve se aprofundar em quais são as soluções valiosas.
O que são soluções valiosas?
São todos aqueles em que se determinam com precisão as quantidades de solvente necessárias para dissolver um soluto, muito importantes na ciência e na tecnologia, pois contêm processos nos quais não pode haver margem de erro.
Componentes das soluções valiosas
Em todas as soluções existem os mesmos componentes, que são os solventes, que atuam como fator de dissolução, e os solutos, que são as substâncias a serem dissolvidas, geralmente em quantidades menores que o solvente.
Tipos de soluções valorizadas
Pode-se notar a existência de três tipos de soluções valiosas, que são elementares, iônicas e formuladas.
Soluções elementares
São obtidos a partir de soluções de outros compostos, formados por elementos apenas no estado puro e natural.
Soluções Iônicas
É aquela solução em que quando o soluto se dissolve no solvente ele se dissocia em íons ou se decompõe, o exemplo mais comum dessa solução é o de sal em água, pois decompõe seus íons nos do líquido que causa a dissolução.
Soluções formuladas
São basicamente substâncias baseadas no cálculo dos elementos e do peso atômico que os compõem.
Como calcular os valores das substâncias?
Para calcular os valores de uma solução é necessário saber quais são as substâncias nas quais o procedimento vai ser aplicado, pelo qual será orientado a proceder ao uso das unidades físicas ou químicas.
Nas unidades químicas estão a molaridade e a normalidade, enquanto nas unidades físicas estão a massa do soluto e seu volume.
unidades químicas
- Molaridade: É a medida que pode ser encontrada do soluto em uma solução, seja de caráter iônico, molecular ou atômico, que normalmente o fator que o altera é a temperatura. Em química, é conhecida como concentração molar, definida pela letra M.
- Normal: É definida como a relação que existe entre a quantidade de soluto e a do solvente.
- unidades físicas
- Porcentagem de massa por massa: é a porcentagem de ml de soluto que está em uma solução para cada 100 gramas da substância dissolvente.
- Porcentagem de volume em massa: é a porcentagem em gramas de um soluto que tem uma solução para cada 100 ml de solvente.
- Porcentagem de volume por volume: refere-se à quantidade em milímetros ou centímetros cúbicos de soluto por 100 centímetros cúbicos ou milímetros de solvente.
Deve-se notar que para esses processos é necessário saber que a concentração é a relação que existe entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente que existe em uma solução, que pode ser expressa em todas as formas vistas acima.
Assim como também é muito importante saber a solubilidade das substâncias, que é a capacidade de um soluto se diluir em um solvente, que vai depender da temperatura e da pressão, isso é calculado tomando-se as porcentagens de molaridade e normalidade.
Diferenças entre soluções valorizadas e empíricas
A principal diferença entre essas duas soluções é que as empíricas são aquelas em que a quantidade exata de soluto em uma solução não pode ser determinada, e as valorizadas são aquelas que, como o próprio nome diz, possuem valores, ou seja, seus componentes são calculável.
Pode-se dizer que as soluções empíricas são aquelas que se realizam por tentativa e erro, enquanto as valorizadas são planejadas e costumam ser perfeitas, pois não pode haver margem de erro no momento de realizá-las, pois têm uma certa quantidade das substâncias a misturar.
Como obter uma solução valiosa?
Os resultados que podem ser obtidos com as soluções tituladas são realizados por meio de alguns exercícios em que se aplica tudo o que é visto neste artigo, para determinar o nível de solubilidade de cada componente.
Para determinar isso, os fatores determinantes devem ser levados em consideração: a temperatura das substâncias, a pressão em casa de serem gases, a natureza dos solventes e dos solventes, a presença de íons, o pH da solução e a presença de complexos agentes.
A solubilidade depende dos fatores KPS indica a capacidade iônica das substâncias que os fornecem, alguns exemplos das proporções de solubilidade podem ser citados.
- Composto: cremato de bário, fórmula: caBO3, KPS a 25 graus Celsius 2.58 × 10
- Composto: fluoreto de bário, fórmula baF2, KPS a 25º graus Celsius 1.84 × 10
- Composto: hidróxido de alumínio, fórmula Al8HO) 3, KPS a 25º graus Celsius 3 × 10
Além de observar atentamente os níveis de concentração das substâncias, que por sua vez ajudam a determinar seus níveis de solubilidade.
Analisando seu volume e massa, dependendo da substância, e por sua vez conhecendo seus valores molares ou concentração molar, os valores de uma substância serão conhecidos, isso geralmente é feito por meio de procedimentos meticulosos que podem ser um tanto complexos.
Um exemplo de nível de solubilidade poderia ser o do açúcar, que a uma temperatura de 20 graus Celsius, tem a capacidade de diluir 1330 gramas dele para cada litro de água, embora seja um processo lento, pode ser alcançado, isso seria leve cerca de 30 minutos para obtê-lo.