În această ramură a științei, molalitatea este cunoscută cu concentrația unei substanțe, cu care este posibil să se determine cât de mult solut este necesar pentru a putea dizolva o altă substanță, trebuie remarcat faptul că aceasta este o unitate furnizată de sistemul internațional De unități.
Cu utilizarea corectă a molalității, cunoașteți concentrația exactă a unei anumite substanțe, precum și va fi, de asemenea, posibil să se stabilească care este masa solventului, care este extrem de necesară pentru a putea înțelege masele ambelor substanțe (solut și solvent) și molalitățile acestora.
Sistemul de preparare pentru a putea determina molalitatea substanțelor nu este de obicei la fel de complex ca cel al molarității, deoarece nu este necesar să se utilizeze un balon volumetric, ci mai degrabă, cu utilizarea unui pahar și a unui echilibru analitic. suficient pentru a putea realiza experimentul.
Molalitatea are avantaje față de molaritate, deoarece datorită metodelor sale nu depinde de factori care afectează, cum ar fi temperatura și presiunea, deoarece nu se bazează în principal pe calculele volumului din substanțele studiate.
Molalitate (concentrare)
Molalitatea este definită ca concentrația unei soluții, vorbind clar în termeni chimici, care se referă la relație sau proporție care poate exista între două substanțe, cunoscut în acest mediu sub numele de solut și soluție sau component care urmează să fie dizolvat.
Molalitatea este cunoscută și ca termen folosit pentru a indica faptul că se efectuează o concentrație, care implică creșterea proporției unui dizolvat într-un solvent, în timp ce procesul opus este cunoscut sub numele de diluare.
Pentru o mai bună înțelegere a acestui proces, substanța numită solut este una care se dizolvă, în timp ce solventul este toată acea substanță capabilă să dizolve altele. La rândul său, dizolvarea este rezultatul amestecului omogen care a fost făcut anterior cu cele două substanțe menționate anterior.
Deși există o cantitate mai mică de substanță dizolvată în amestec, cu atât este mai mică concentrația și atunci când vorbim despre o cantitate mai mare de substanță dizolvată în solvent, concentrația ar fi mai proporțională, ceea ce implică faptul că o soluție nu este altceva decât un amestec omogen între eventual două sau mai multe substanțe.
Solubilitate
Acesta este un termen folosit pentru a stabili cantitatea maximă de substanță dizolvată care poate exista într-un solvent, care este total dependentă de unii factori, cum ar fi temperatura sau presiunea pe care mediul sau aceleași componente le pot prezenta, precum și alte substanțe dizolvate anterior sau care se află într-o stare de suspendare.
Acest lucru se datorează faptului că există o anumită cantitate în care solutul nu mai poate fi dizolvat de solvent și, atunci când se întâmplă acest lucru, se determină că o substanță este complet saturată, un exemplu în acest sens ar putea fi atunci când o linguriță de zahăr este adăugată la un pahar cu apă, dacă conținutul este agitat, va fi posibil să se observe cum se dizolvă zahărul, dar dacă se adaugă substanța, se va observa cum zahărul se va opri din dizolvare și va rămâne plutitor în apă, până la un punct în care ajunge fundul paharului. Acest proces poate fi efectuat din nou dacă temperatura este modificată, de exemplu prin încălzirea apei, deoarece acest proces poate fi modificat cu factorul de temperatură, desigur până la un anumit punct, iar dacă apa este răcită, rezultatul va fi posibilitatea de a se dizolva mai puțin zahăr în apă.
Care sunt modalitățile de exprimare a molalității?
Două există modalități de bază de măsurare a concentrației (molalitatea) în substanțe, care sunt cantitative și calitative, fiind primele de natură numerică, care sunt utilizate atunci când doriți să cunoașteți cantitățile exacte, cum ar fi molaritatea, formalitatea, normalitatea și părțile per milion, în timp ce cele calitative sunt empirice rezultatele, deci cantitățile de substanțe din soluție nu sunt cunoscute exact.
Concentrația cantitativă
Acest tip de cunoaștere a raporturilor de molalitate în soluții este utilizat mai ales în experimente științifice, precum și în proceduri industriale, deoarece acestea sunt mai precise, deoarece arată cantitățile exacte ale substanțelor.
Pentru utilizările științei și industrii precum farmaciile, printre altele, utilizarea concentrațiilor calitative nu este eficientă, deoarece acestea nu furnizează o cantitate exactă și determinată și substanțele, deoarece sunt empirice și nu numerice.
Termenii soluției cantitative sunt după cum urmează:
- Normalitate (N): numărul de echivalenți de dizolvat conținut în 1 litru de soluție, care poate fi observat ca: Echivalența de dizolvat / litri de soluție, proprietatea acestuia fiind volumul soluției.
- Molalitate: numărul de moli de dizolvat pe kilogram de solvent, care poate fi observat ca: Moli de dizolvat / kilograme de solvent, proprietatea sa fiind greutatea soluției.
- Molaritate: numărul de moli de dizolvat conținut în 1 litru de solvent, care poate fi observat ca: Moli de dizolvat / litri de soluție, proprietatea sa fiind volumul de soluție.
- Procentul în greutate: Unități de greutate de substanță dizolvată conținute în 100 de unități de greutate de soluție, care pot fi văzute ca: Gramele de substanță dizolvată / 100 grame de soluție, proprietatea sa fiind greutatea soluției.
- Concentrația în greutate: greutatea solutului conținut într-o unitate de volum de soluție, care poate fi observată ca: Gramuri de dizolvat / litri de soluție, proprietatea sa fiind volumul soluției.
Modalitățile de exprimare a concentrației cu aceste tehnici cantitative sunt procentele masă-masă sau volum-volum, precum și masa-volum, precum și molalitatea deja cunoscută, molaritatea, formalitatea, normalitatea, fracția molară. Atunci când cantitățile sunt într-adevăr mici, ele sunt exprimate ca părți pe milion, trilioane sau trilioane, fiind reprezentările lor grafice în ordinea următoare: PPM, PPB, PPT.
Concentrație calitativă
În acest mod de determinare a cantităților de dizolvat în solvent, nu sunt utilizate tehnici numerice, astfel încât rezultatele nu sunt exacte, ci mai degrabă sunt cunoscute pentru că sunt empirice, care au o clasificare în funcție de proporția de concentrație, la fel ca următoarele.
Stabilit, saturat și suprasaturat
Concentrațiile soluțiilor sau amestecurile omogene pot fi clasificate, desigur vorbind în termeni de solubilitate, în funcție de faptul că solutul este dizolvat în solvent, ghidat de cantitatea acestuia.
- Soluție suprasaturată: Acestea se referă la atunci când o soluție conține mult mai mult solut decât poate în mod normal, adică depășește limita permisă, deoarece amestecurile pot fi încălzite și, deoarece temperatura este un factor care afectează soluțiile, aceasta poate absorbi mai mult în aceste condiții și chiar și atunci când este răcit, poate continua să conțină aceeași cantitate ca atunci când era fierbinte, deși poate fi deranjat chiar de cea mai mică mișcare, schimbându-i compoziția și făcându-l o soluție saturată.
- Soluție saturată: Se poate spune că un amestec este saturat, atunci când există un echilibru între cele două substanțe cunoscute sub numele de solut și solvent, adică cantitatea de proporție este adecvată, deci rămâne stabilă fără a fi nevoie să schimbați factorii de presiune a temperaturii la să poată finaliza.
- Soluție nesaturată: Acest tip de soluție se poate distinge atunci când soluția nu atinge nivelurile maxime de dizolvare, deci nu pot dilua solvenții cu capacitatea lor maximă.
Cu alte cuvinte, se poate spune că soluțiile nesaturate sunt cele care conțin cea mai mică cantitate de solut decât sunt capabile să se dizolve, soluțiile saturate sunt cele care conțin cantitatea maximă de solut care poate exista într-un solvent, la o anumită temperatură. , iar cele suprasaturate sunt cele care conțin mai mult decât cantitatea admisă de solut într-un solvent, la o temperatură dată pentru acea ocazie.
Diluat sau concentrat
Acești termeni sunt de obicei folosiți mai colocvial deoarece soluții diluate Ele se pot distinge prin faptul că sunt slabe sau la niveluri relativ scăzute, în timp ce atunci când vorbim despre o soluție concentrată sau compusă, atunci când substanțele sunt la niveluri relativ ridicate. Se spune relativ, deoarece acestea sunt de natură empirică, astfel încât nivelurile lor de concentrație nu sunt cunoscute exact, acest lucru poate fi demonstrat cu exemple care se întâmplă zilnic în viața de zi cu zi, cum ar fi când doriți să faceți o limonadă, puteți vedea dacă este diluată sau concentrat prin culoarea sau aroma sa.
Pentru a înțelege un pic mai mult ceea ce implică aceste tipuri de soluții, conceptele date conform criteriilor chimice vor fi prezentate mai jos, care sunt următoarele.
- Soluție diluată: Este unul în care solutul poate fi apreciat în proporții foarte mici în anumite volume date pentru ocazie.
- Soluție concentrată: sunt acelea în care cantitatea de solut poate fi apreciată puțin mai bine, deoarece sunt mai considerabile.
Modalități alternative de cunoaștere a concentrării
Există câteva soluții care sunt foarte frecvente pentru unele ramuri ale științei și cercetării pentru care trebuie utilizate unele metode alternative sau diferite, datorită anumitor aspecte, printre care se pot menționa următoarele.
Scara Baumé
Aceasta este o scală care a fost special concepută de farmacistul și chimistul Antoine Baumé în jurul anului 1768, aproape de data la care a reușit să-și construiască aerometrul, pe care l-a creat cu intenția de a măsura concentrația unor substanțe precum acizi și siropuri, elementele caracteristice acestei scări fiind gradele Baumé, care sunt de obicei reprezentate de un B sau de Bé.
Scara Brix
Această scară folosește ca element principal grade Brix, care sunt de obicei simbolizate cu Bx, și funcția lor principală este de a determina cantitatea de zaharoză dintr-o soluție, adică cantitatea de zahăr care poate fi dizolvată în orice tip de lichid.
Pentru a determina nivelul zaharozei dintr-un lichid, este necesar un instrument special numit zaharimetru, care are capacitatea de a măsura densitatea lichidelor, de exemplu dacă o substanță are 25 de grame de Bx, înseamnă că există 25 de grame de zaharoză la 100 de grame de lichid.
Aceasta este o scară care a fost creată pe baza bazelor altor scale capabile să măsoare molalitatea (concentrația) soluțiilor, precum scala Balling sau Platon, Brix fiind caracteristic substanțelor dulci, precum sucurile de sucuri. Fructe, vinuri de fructe și orice substanță care le seamănă.
densitate
Exact nu se poate spune că densitatea este un mod de a descifra concentrația substanțelor, deși are caracteristici proporționale cu cea a concentrației, atâta timp cât acestea se află în aceleași condiții de presiune și temperatură, datorită acestui fapt se poate observa că în anumite circumstanțe se spune de obicei densitatea soluțiilor în locul concentrației.
Utilizarea densității nu este foarte practică și se aplică de obicei la soluții foarte largi, precum și unele tabele de conversie a densității în molalitate (concentrație) pot fi menționate, deși aceste tehnici nu mai sunt utilizate foarte frecvent.
Definiții ale procentelor utilizate în aceste proceduri
Cele mai frecvente procente care pot fi utilizate pentru desfășurarea unor exerciții pentru determinarea concentrației soluțiilor sunt cele de masă-masă, volum-volum și masă-volum, fiecare având propriile sale caracteristici.
Procent volum-volum
Cu aceasta este posibil să cunoaștem și să exprimăm cantitățile de volum de solut care pot exista pentru fiecare sută de unități de volum ale soluției, volumul este un parametru foarte important în acest tip de soluții, deoarece acestea sunt de obicei compuse din substanțe lichide sau gazoase Aceasta înseamnă că volumul de soluție totală se referă la întreaga cantitate de volum de soluție.
Procentul masă-masă
Acest lucru este foarte ușor de definit, deoarece acest procent vrea să exprime cantitatea de masă dizolvată, pentru fiecare sută de unități de masă din soluție, pentru a înțelege puțin mai bine, dacă puneți 20 de grame de sare în 80 de grame de apă, veți obține 20 % din cantitatea totală de solut din soluție.
Procentul volum-masă
În acest procent, elementele sale pot fi utilizate pentru a obține un rezultat al densității soluției, deși nu este foarte recomandat să se intercaleze procedurile, deoarece în majoritatea cazurilor provoacă confuzie interpreților.
Concentrația (molalitatea) este masa de dizolvat, împărțită la volumul soluției la o sută de unități, în timp ce densitatea este volumul soluției împărțit la masa acesteia, pentru acest tip de proceduri, acestea sunt de obicei exprimate în grame pe mililitri ( g / ml)
Pentru a efectua corect calculele acestor procente, trebuie luate în considerare următoarele două definiții, pentru a realiza un management perfect sau cel puțin eficient.
- Regula celor trei va fi întotdeauna utilizată ca instrument principal pentru efectuarea calculelor proporțiilor menționate anterior.
- În toate cazurile, suma masei solutului plus masa solventului este egală cu masa soluției, aceasta înseamnă că soluția este egală cu suma solutului și a solventului.
Normal
Aceasta este reprezentată de litera N și este definită ca numărul de echivalenți ai solutului, între volumul soluției în litri, pentru a reprezenta echivalenții pe care se utilizează literele eq-g, solutul acronimul sto, în timp ce litrii sunt folosiți. reprezentat grafic cu litera L.
Trebuie remarcată existența normalității Redox, care este de obicei utilizată ca reacție la un agent antioxidant sau un agent reducător.
Molaritatea
Este cunoscut sub numele de concentrația molară Este reprezentat grafic cu capitalul M, este definit ca determinarea cantității de substanță dizolvată pentru fiecare litru de soluție.
Aceasta este cea mai comună metodă în chimie care este utilizată pentru a determina concentrațiile substanțelor și cu atât mai mult atunci când se lucrează cu relații stoichiometrice și reacții chimice, deși, de obicei, se poate găsi un dezavantaj în timpul acestui proces, care este temperatura aplicată substanțelor, care este de obicei constantă.
Formalitate
Aceasta este cunoscută sub denumirea de masă moleculară sau mai tehnic ca număr greutate-formulă-gram care poate fi găsit relativ într-o soluție, aceasta fiind de obicei reprezentată grafic cu semnele g7PFG.
Și ca ultimul dintre acestea avem Molalitatea, care, așa cum se știe deja, este numărul de moli de solut pe care îl conține fiecare kilogram de solvent.
Foarte bine toate informațiile