Что такое моляльность и как она работает?

В этой области науки моляльность известна как концентрация вещества, с помощью которой можно определить, сколько растворенного вещества необходимо для растворения другого вещества, следует отметить, что это единица измерения, предусмотренная Международной системой. Единиц.

При правильном использовании моляльности, знать точную концентрацию определенного вещества, а также можно будет установить, какова масса растворителя, что крайне необходимо для понимания массы обоих веществ (растворенного вещества и растворителя) и их молярности.

Система подготовки, позволяющая определять молярность веществ, обычно не такая сложная, как молярность, потому что нет необходимости использовать мерную колбу, а, скорее, с использованием стакана и аналитических весов. достаточно, чтобы провести эксперимент.

Моляльность имеет преимущества перед молярностью, потому что благодаря своим методам она не зависит от влияющих факторов, таких как температура и давление, потому что она не основана в основном на расчетах объема в исследуемых веществах.

Моляльность (Концентрация)

Моляльность определяется как концентрация раствора, явно говоря химическими терминами, которая относится к отношения или пропорции, которые могут существовать между двумя веществами, известный в этой среде как растворенное вещество и раствор или растворяемый компонент.

Моляльность также известна как термин, используемый для обозначения того, что выполняется концентрирование, которое включает увеличение доли растворенного вещества в растворителе, в то время как противоположный процесс известен как разбавление.

Для лучшего понимания этого процесса, вещество, называемое растворенным веществом, растворяется, а растворитель - это все вещества, способные растворять другие вещества. В свою очередь, растворение является результатом гомогенной смеси, которая была сделана ранее с двумя вышеупомянутыми веществами.

Хотя в смеси меньше растворенного вещества, тем ниже концентрация, и когда мы говорим о большем количестве растворенного вещества в растворителе, концентрация будет более пропорциональной, что означает, что раствор представляет собой не что иное, как гомогенную смесь между возможно два или более веществ.

Растворимость

Этот термин используется для определения максимального количества растворенного вещества, которое может присутствовать в растворителе, которое полностью зависит от некоторых факторов, таких как температура или давление, которые могут присутствовать в окружающей среде или тех же компонентах, а также от других ранее растворенных веществ. Или которые находятся в состоянии приостановки.

Это связано с тем, что существует определенное количество, в котором растворенное вещество больше не может растворяться растворителем, и когда это происходит, определяется, что вещество полностью насыщено, примером этого может быть чайная ложка сахара, добавленная в стакан воды, если содержимое встряхнуть, можно будет наблюдать, как растворяется сахар, но если вещество добавлено, будет наблюдаться, как сахар перестанет растворяться и будет оставаться в воде до тех пор, пока не достигнет точки, где он достигнет дно стакана. Этот процесс может быть выполнен снова, если температура изменится, например, путем нагрева воды, потому что этот процесс может быть изменен с температурным фактором, конечно, до определенной точки, и если вода охлаждается, результатом будет возможность меньшего растворения сахара в воде.

Какими способами можно выразить моляльность?

Есть два основные способы измерения концентрации (молярность) в веществах, которые являются количественными и качественными, являясь первыми количественными по природе, которые используются, когда вы хотите знать точные количества, такие как молярность, формальность, нормальность и части на миллион, в то время как качественные являются эмпирическими результатов, поэтому количество веществ в растворе точно не известно.

Количественная концентрация

Этот тип знания пропорций моляльности в растворах используется в основном в научных экспериментах, а также в промышленных процедурах, поскольку они более точны, поскольку показывают точное количество веществ.

Для использования в науке и в таких отраслях, как аптеки, среди прочего, использование качественных концентраций неэффективно, поскольку они не обеспечивают точное и определенное количество и вещества, поскольку они являются эмпирическими, а не числовыми.

Количественные условия решения следующие:

• Нормальность (N): количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора, которое может наблюдаться как: Эквивалентность растворенного вещества / литры раствора, его свойством является объем раствора.
• Моляльность: количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, которое можно представить как: молей растворенного вещества / килограммы растворителя, его свойством является масса раствора.
• Молярность: количество молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре растворителя, которое может быть выражено как: молей растворенного вещества / литры раствора, его свойством является объем раствора.
• Весовой процент: Единицы веса растворенного вещества, содержащиеся в 100 весовых единицах раствора, которые можно рассматривать как: граммы растворенного вещества / 100 граммов раствора, свойством которого является вес раствора.
• Концентрация по весу: масса растворенного вещества, содержащегося в единице объема раствора, которая может быть выражена как: граммы растворенного вещества / литры раствора, его свойство - объем раствора.

Способы выражения концентрации с помощью этих количественных методов - это массово-массовые или объемно-объемные проценты, а также массово-объемные, а также уже известные молярность, молярность, формальность, нормальность, молярная доля. Когда количества действительно малы, они выражаются в частях на миллион, триллион или триллион, причем их графические изображения имеют следующий порядок: PPM, PPB, PPT.

Качественная концентрация

При таком способе определения количеств растворенного вещества в растворителе численные методы не используются, поэтому результаты не точны, а скорее известны как эмпирические, которые имеют классификацию в зависимости от пропорции концентрации, как показано ниже.

Установленный, насыщенный и перенасыщенный

Концентрации растворов или гомогенных смесей можно классифицировать, конечно, с точки зрения растворимости, в зависимости от того, растворено ли растворенное вещество в растворителе, руководствуясь его количеством.

• Перенасыщенный раствор: Это относится к случаям, когда раствор содержит гораздо больше растворенного вещества, чем обычно, то есть превышает допустимый предел, это связано с тем, что смеси могут быть нагреты, и поскольку температура является фактором, влияющим на растворы, он может поглотить больше при В этих условиях, и даже когда он охлажден, он может продолжать содержать то же количество, что и когда он был горячим, хотя он может быть нарушен даже малейшим движением, изменением его состава и превращением его в насыщенный раствор.
• Насыщенный раствор: Можно сказать, что смесь является насыщенной, когда существует равновесие между двумя веществами, известными как растворенное вещество и растворитель, то есть количество пропорций является адекватным, поэтому она остается стабильной без необходимости изменения факторов температурного давления на уметь завершить.
• Ненасыщенный раствор: Этот тип раствора можно отличить, когда растворенное вещество не достигает максимального уровня растворения, поэтому они не могут разбавлять растворители на полную мощность.

Другими словами, можно сказать, что ненасыщенные растворы - это те, которые содержат наименьшее количество растворенного вещества, чем они способны растворять, насыщенные растворы - это те, которые содержат максимальное количество растворенного вещества, которое может существовать в растворителе при определенной температуре. , а перенасыщенные - это те, которые содержат больше, чем разрешенное количество растворенного вещества в растворителе, при данной температуре для этого случая.

Разбавленный или концентрированный

Эти термины обычно используются в более разговорной речи, потому что разбавленные растворы Их можно различить по слабым или относительно низким уровням, в то время как, когда мы говорим о концентрированных или сложных растворах, это когда вещества находятся на относительно высоких уровнях. Это называется относительным, потому что они имеют эмпирический характер, поэтому их уровни концентрации точно не известны, это можно продемонстрировать на примерах, которые происходят ежедневно в повседневной жизни, например, когда вы хотите приготовить лимонад, вы можете увидеть, разбавлен ли он. или сконцентрированы по цвету или аромату.

Чтобы немного лучше понять, что подразумевают эти типы растворов, ниже будут показаны концепции, данные в соответствии с химическими критериями, а именно:

• Разбавленный раствор: Это тот, в котором растворенное вещество может быть оценено в действительно низких пропорциях в определенных объемах, данных для этого случая.
• Концентрированный раствор: это те, в которых количество растворенного вещества можно оценить немного лучше, поскольку они более значительны.

Альтернативные способы познания концентрации

Есть некоторые решения, которые очень распространены для некоторых областей науки и исследований, для которых необходимо использовать некоторые альтернативные или другие методы в связи с определенными аспектами, среди которых можно упомянуть следующие.

Шкала Боме

Это шкала, которая была специально разработана фармацевтом и химиком Антуаном Боме около 1768 года, близко к дате, когда ему удалось построить свой ареометр, который он создал с намерением измерить концентрацию некоторых веществ, таких как кислоты и сиропы, характерными элементами этой шкалы являются степени Боме, которые обычно обозначаются буквой B или Bé.

Шкала Брикса

Эта шкала используется как главный элемент степени Брикса, которые обычно обозначаются символом Bx, и их основная функция - определять количество сахарозы в растворе, то есть количество сахара, которое может быть растворено в жидкости любого типа.

Для определения уровня сахарозы в жидкости необходим специальный прибор, называемый сахариметром, который может измерять плотность жидкостей, например, если в веществе содержится 25 граммов Bx, это означает, что их 25 граммов. сахарозы на 100 грамм жидкости.

Эта шкала была создана на основе других шкал, способных измерять молярность (концентрацию) растворов, таких как шкала Баллинга или Платона, где шкала Брикса характерна для сладких веществ, таких как соки. Фрукты, фруктовые вина и любое вещество, которое на них похоже.

Плотность

Точно нельзя сказать, что плотность - это способ расшифровки концентрации веществ, хотя у нее есть характеристики, пропорциональные характеристикам концентрации, пока они находятся в одинаковых условиях давления и температуры, из-за этого можно видеть, что в определенных при обстоятельствах вместо концентрации обычно говорят о плотности растворов.

Использование плотности не очень практично, и обычно применяется к очень широким решениям, а также некоторые таблицы преобразования плотности в молярность (концентрацию), хотя эти методы уже не используются очень часто.

Определения процентов, используемых в этих процедурах

Наиболее распространенные проценты, которые можно использовать при выполнении некоторых упражнений для определения концентрации растворов, - это проценты масса-масса, объем-объем и масса-объем, каждый из которых имеет свои собственные характеристики.

Объем-объем в процентах

С его помощью можно узнать и выразить объемы растворенного вещества, которые могут существовать на каждые сто единиц объема раствора, объем является очень важным параметром в этом типе растворов, поскольку они обычно состоят из жидких или газообразных веществ. Это означает, что общий объем растворенного вещества относится ко всему объему раствора.

Массово-массовый процент

Это очень легко определить, поскольку этот процент выражает количество растворенной массы на каждые сто единиц массы в растворе, чтобы немного лучше понять: если вы поместите 20 граммов соли в 80 граммов воды, вы получите 20 % от общего количества растворенного вещества в растворе.

Массово-объемный процент

В этом процентном соотношении его элементы могут быть использованы для получения результата, какой будет плотность раствора, хотя не рекомендуется чередовать процедуры, потому что в большинстве случаев это вызывает путаницу у исполнителей.

Концентрация (моляльность) - это масса растворенного вещества, деленная на объем раствора на сто единиц, а плотность - это объем раствора, деленный на его массу, для этого типа процедур они обычно выражаются в граммах на миллилитр ( г / мл)

Чтобы правильно рассчитать эти проценты, необходимо принять во внимание следующие два определения, чтобы добиться идеального или, по крайней мере, эффективного управления.

• Правило трех всегда будет использоваться в качестве основного инструмента для вычисления вышеупомянутых пропорций.
• Во всех случаях сумма массы растворенного вещества плюс масса растворителя равна массе раствора, это означает, что раствор равен сумме растворенного вещества и растворителя.

Нормальный

Он обозначается буквой N и определяется как количество эквивалентов растворенного вещества между объемом раствора в литрах, для представления эквивалентов используются буквы eq-g, растворенное вещество - аббревиатура sto, а используются литры. изображены графически с большой буквы L.

Следует отметить наличие Redox Normality, которая обычно используется как реакция на антиоксидант или восстанавливающий агент.

Молярность

Это известно как молярная концентрация Он представлен графически с заглавной буквой M, он определяется как определение количества растворенного вещества на каждый литр раствора.

Это наиболее распространенный метод в химии, который используется для определения концентраций веществ, и тем более при работе со стехиометрическими соотношениями и химическими реакциями, хотя обычно во время этого процесса может быть обнаружена проблема, а именно температура, применяемая к веществам, которая обычно постоянна.

Формальность

Это известно как молекулярная масса или, более технически, как число вес-формула-грамм, которое может быть найдено относительно в растворе, это обычно графически представлено знаками g7PFG.

И последнее из них - моляльность, которая, как уже известно, представляет собой количество молей растворенного вещества, которое содержится в каждом килограмме растворителя.