Соляная кислота - История, свойства и применение

Соляная кислота характеризуется тем, что представляет собой бесцветную жидкость, которая, в свою очередь, имеет резкий запах, хотя в некоторых случаях можно отметить, что вещество имеет желтоватый оттенок, потому что оно содержит хлорные волокна, органические вещества или, в альтернативных случаях, железо.

Это соединение может быть получено процесс объединения и абсорбции в воде газообразного водорода и хлора, хорошо известен своей термостабильностью и разнообразием применений, на самом деле это химическое вещество, которое сегодня очень полезно для многих процессов, выполняемых в промышленности и производственных компаниях, а также в химических лабораториях. .

Зарождение этой чудесной кислоты, которая в мире занимает второе место после серной кислоты, было в средневековье, когда вместо существующих ученых или химиков этими соединениями занимались алхимики.

Наиболее важные аспекты истории того, как это соединение было впервые обнаружено, а также его качества, аспекты, свойства, использование и меры предосторожности будут отмечены ниже.

Что такое соляная кислота?

Соляная кислота - это водный раствор газа, известного как хлористый водород, характеристики которого заключаются в том, что он может быть действительно едким и кислотным. Чаще всего эта кислота используется в качестве химического реагента. Соляная кислота - это соединение, которое может полностью диссоциировать в водных растворах.

Это соединение имеет определенные характеристики при комнатной температуре, такие как легкий желтый цвет, вызывает коррозию, имеет больший вес в воздухе, имеет очень раздражающий запах и легко воспламеняется при контакте с воздухом. Учитывая плотность, которую можно заметить по их соответствующему белому цвету, она также может вытесняться вулканами естественным путем.

Хлористый водород может образовываться при сжигании различных соединений, таких как пластик, и когда он вступает в контакт с водой, это когда образуется соляная кислота, эти два соединения очень агрессивны.

история 

Соляная кислота, известная как дух соли древними алхимиками средневековья, ровно в семнадцатом веке, представляет собой соединение, открытие которого было ошибочно приписано Джабиру ибн Хайяну, поскольку он был автором работы, известной как «Псевдо». -Gerber corpus »произведение было крещено с этим именем, потому что Джабир был также известен как Гербер.

В Европе произошел невероятно большой рост из-за щелочных веществ, это было во время первой промышленной революции, из-за этого большого спроса Николас Леблан разработал новый метод получения, который позволил производству подняться на уровень, достигнув массового производства. и, в свою очередь, делает его менее дорогим в производстве.

В процессе Леблана уголь, известняк и серная кислота используются для преобразования воды в соду, Это достигается за счет выделения хлористого водорода в качестве отходов, который ранее выбрасывался в атмосферу, но из-за закона, принятого в 1863 году, он заставил промышленность абсорбировать отработанный газ в воде, так как это начало производить соляную кислоту. кислота в мировом масштабе.

Процесс Леблана длился много лет, хотя в XNUMX-м веке он был заменен более эффективным, но, как следствие, он не позволял производить соляную кислоту, несмотря на то, что это соединение уже широко использовалось во всем мире, поэтому крупные промышленные предприятия тратили большую часть своего времени на процессы, чтобы получить его, потому что уже существовала потребность в соляной кислоте.

Свойства соляной кислоты

Соляная кислота имеет очень общие свойства в мире химии, такие как точки плавления и кипения, pH и плотность, которые зависят от концентрации соединения HCl в твердом растворе. Чтобы измерить концентрацию, нужно прибегнуть к молярности, хотя это не во всех случаях.

Самая распространенная соляная кислота, которую можно встретить среди самые продаваемые товары на рынке, обычно обнаруживается в концентрациях от 38% до 25%

38 граммов этого соединения можно разбавить в воде на каждые 100 миллилитров, но при низких температурах оно может образовывать кристаллы HCl H.2Или с 68% HCl такой раствор способен образовывать азеотроп.

Из-за реакций органического хлорирования органических веществ с дихлором образуются большие количества соляной кислоты, этот процесс очень распространен в крупных химических производствах.

Чистящие средства обычно имеют концентрацию этого соединения от 10% до 12%, которые известны как растворы для домашнего использования.

Существуют соединения этого типа с высокими концентрациями, например, 40%, хотя они обычно немного опасны, потому что уровень испарения намного выше, поэтому необходимо принять определенные меры для их хранения.

Еще один очень эффективный способ получения соляной кислоты - это электролиз обычного солевого раствора, который может давать дихлор, дигидрид и гидроксид натрия. Получив таким образом газообразный дихлор, его можно объединить с газообразным дигидридом с образованием соединения HCl, которое характеризуется своей химической чистотой.

Химия

Хлористый водород известен как монопротовая кислотаЭто связано с тем, что в его составе, который состоит из одного иона, известного как протон, который имеет способность связываться с молекулой воды с получением иона оксония, он находится в водном растворе.

Соляная кислота имеет еще один ион, который является хлоридом, поэтому это соединение может использоваться для создания солей, известных как хлориды, таких как хлорид натрия.

Известно, что соляная кислота имеет действительно прочную структуру, так как она может полностью диссоциировать в воде.

Монопротонные кислоты могут указывать на уровень диссоциации воды с помощью константы диссоциации, которая представлена ​​Ka, Когда у вас есть водный раствор HCl, значение константы, описанной выше, обычно велико в сильных кислотах, таких как HCl, когда добавляются хлориды, такие как NaCl, в этих процессах конечный PH остается практически таким же, из-за того, что его изменение не имеет большого значения, что указывает на получение чрезвычайно слабого сопряженного основания, называемого ионом CI, что показывает, что HCl находится в почти полном состоянии диссоциации, когда находится в водных растворах.

Эта кислота, несмотря на ее характеристики, определяющие ее как сильную кислоту, оказывается, что она один из наименее опасных для манипулированияНесмотря на свою значительную кислотность, он производит относительно реактивный и нетоксичный хлорид-ион.

Химический анализ практически является его областью по умолчанию, поскольку он широко используется, в свою очередь, он очень полезен при переваривании образцов для соответствующих анализов.

Как получить соляную кислоту

Его можно получить хлоридом натрия и растворением в воде. В промышленных процессах это достигается за счет синтеза хлорида натрия, и, чтобы это не происходило бурно, два газа начинают смешиваться, как только начинается реакция, это связано с тем, что реакция между хлором и водородом может быть взрывоопасной по своей природе. . Этот процесс достигается путем пропускания определенного потока газообразных хлора через водородное пламя.

Сырьем для этого процесса является хлорид натрия. Чтобы достичь необходимого уровня хлора и водорода, необходимо провести электролиз концентрированного раствора хлорида натрия, который чаще называют рассолом.

Сагуа-ла-Гранде - город на Кубе, в стране которого находится химический завод, известный как Electroquímica de Sagua, на котором это соединение получают с помощью процессов, описанных выше. Настоящее название растения - «Эльпидио Соса».

Наиболее частые применения этого соединения

Соляная кислота обладает прекрасными качествами, поэтому она способна выполнять несколько задач, потому что она считается сильной, летучей кислотой и, что самое главное, это дешевая кислота. Чаще всего это соединение используется в качестве средства для удаления накипи, поскольку оно может удалять известняк.

В пищевой промышленности его используют для растворения костей, из которых готовится желатин.

Эта кислота также может использоваться для удаления отходов, которые могут оставлять щелочные вещества, в свою очередь, она используется для регулирования pH некоторых растворов или для лучшего понимания их кислотности, например продуктов питания, воды и фармацевтических продуктов.

Важное применение - растворение оксидного слоя, который может образовываться на металлических поверхностях, этот процесс характерен для металлургической обрабатывающей промышленности.

Одним из наиболее важных применений является регенерация ионообменных смол, для которой необходимо использовать высококачественную соляную кислоту.

Риски и вредные последствия

Неправильное обращение с этим соединением и манипуляции с ним или способы его получения могут иметь серьезные последствия, о которых чрезвычайно важно иметь хотя бы минимальные знания, по этой простой причине некоторые вредные эффекты и риски будут показаны ниже. Это может привести к употреблению или контакту с соляной кислотой.

Вредное воздействие

Вредное воздействие соляной кислоты может быть нанесено даже тогда, когда она находится немного в стороне от ее реакций, потому что это очень раздражающее и разъедающее соединение для любого типа ткани, поэтому нахождение рядом с ней или установление прямого контакта может привести, в том числе, к смерти.

В зависимости от концентрации и расстояния, на котором находится это соединение, оно может вызвать от легкого раздражения до серьезных ожогов кожи людей, даже если воздействие, которое в долгосрочной перспективе может считаться незначительным, может вызвать некоторые симптомы, такие как раздражение кожи. горло, глаза, респираторные проблемы и изменение цвета зубов.

Несмотря на то, что это соединение чрезвычайно вредно для человека, в желудке содержится не менее 3% соляной кислоты, потому что она помогает при разложении пищи и денатурации витаминов.

Недостаток этого соединения в желудке может вызвать серьезные заболевания, такие как гипохлоргидрия и ахлоргидрия, которые могут стать катапультами тяжелого заболевания, известного как гастроэнтерит.

На промышленных предприятиях можно было наблюдать и изучать, что несколько рабочих, подвергшихся воздействию этой кислоты, умерли от рака легких, вызванного той же соляной кислотой.

Наиболее распространенные риски

Существует несколько рисков, которые могут возникнуть при контакте любого вида с соляной кислотой, например, при ее вдыхании, проглатывании или попадании в глаза или на кожу, которые будут описаны ниже.

Опасности при вдыхании

Воздействие при вдыхании обычно влияет на дыхательную систему и, по умолчанию, дыхательную систему, вызывая такие заболевания, как острый бронхит, сильное разъедание дыхательных путей и раздражение дыхательных путей.

Чтобы бороться с симптомами, вызванными воздействием этого соединения, необходимо сначала оценить серьезность проблемы, например, в одном из худших случаев, когда пострадавший страдает от остановки дыхания, необходимо провести сердечно-легочную реанимацию. или более известная как СЛР, а в более спокойных случаях пострадавшего следует отвести на свежий воздух, поддерживать при постоянной температуре и полностью неподвижно.

Риски для глаз

Обнажение органов зрения может иметь довольно серьезные последствия для них и, по умолчанию, для визуального здоровья человека, потому что они могут страдать от воспаления в глазах, раздражения глаз и раздражения носа, что может привести к дополнительной язве в носу, и в более тяжелых случаях некроз в глазах, что означает, что клетки тканей глаза начинают разрушаться и отмирать.

Для лечения симптомов или самого воздействия соляной кислоты пострадавший должен начать процесс промывания глаз большим количеством воды, эта процедура должна длиться не менее 15 минут. Очень важно вообще не смешивать хлор и не подвергаться его воздействию после соляной кислоты.

Риски для кожи

Кожа, страдающая от близкого или удаленного воздействия, может вызвать раздражение кожи и даже серьезные ожоги кожных тканей, а также язвы.

Для лечения человека, пострадавшего от воздействия соляной кислоты на кожу, необходимо разрезать и снять всю одежду, в том числе брюки, рубашки, обувь, носки, среди прочего, а затем тщательно промыть пораженный участок водой в течение не менее 20 минут. .

Риски проглатывания

Наиболее частыми рисками после приема этого соединения являются гастрит, отек желудка, некроз тканей желудка и близлежащих органов, геморрагический гастрит и ожоги желудка.

Чтобы вылечить и помочь человеку, который пострадал от воздействия этого типа, которое можно назвать наиболее серьезным, поскольку оно проникает в организм, нужно заставить его выпить большое количество воды или молока и никогда , при любых обстоятельствах должна быть вызвана рвота.