Что такое химические изменения? Характеристики, индикаторы и примеры

преобразование, это ключевой термин, определяющий силу изменения, которая движет эволюцией процессов, в которых определенные элементы объединяются, давая начало новым соединениям. До того, как в системе наблюдались вариации, он использовался для обращения к строгим терминам, таким как разрушение и исчезновение., но неопровержимый принцип состоит в том, что материя не создается и не разрушается, она трансформируется, А это значит, что когда наблюдается отсутствие чего-либо, это означает, что оно стало частью другого соединения.

Химические изменения включают преобразование элементов в новые соединения, которые, несмотря на то, что являются комбинацией исходных элементов, могут обладать совершенно разными свойствами. Существуют процессы, в которых преобразование является обратимым, то есть с помощью механических манипуляций мы можем отделить и / или обратить изменение, чтобы получить исходные элементы (физическое изменение), это не случай химического изменения, потому что основная его характеристика - это необратимость процесса, поэтому полученные продукты не могут быть возвращены в исходные элементы.

Реакции химического изменения

Каждая химическая реакция приводит к изменению химического типа, при котором реагирующие вещества становятся новыми продуктами за счет изменения молекулярной структуры и объединения их связей.

Определяющий принцип в химических процессах продиктован закон сохранения массы де Лавуазье, который определяет, что общая масса в процессах химических изменений остается неизменной, что означает, что количество массы, израсходованной в реагентах, должно отражаться в продуктах.

Характеристики продуктов, полученных в результате химических изменений, зависят от разных факторов:

Количество атомов: Количество атомов, присутствующих в каждом соединении, сильно влияет на конечный продукт, поскольку оно определяет количество связей и их природу, а также напрямую влияет на молекулярную структуру нового соединения. Рассматривая в качестве примера, что элемент углерода с двумя валентными атомами реагирует с кислородом (который находится в двухвалентной форме), результатом этой реакции будет оксид углерода (CO), который является токсичным газом. С другой стороны, если мы рассмотрим тот же сценарий, но на этот раз у нас есть элемент углерод с валентностью 2, результатом реакции будет диоксид углерода (CO2), который является жизненно важным газом в таких процессах, как фотосинтез и дыхание.

температура: Многие считают его определяющим фактором развития реакции, поскольку для запуска процесса требуется определенное количество энергии. Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции, независимо от того, является ли она экзотермической или эндотермической. Это связано с тем, что с повышением температуры количество молекул с энергией, равной или большей, чем энергия активации, увеличивается, тем самым увеличивая количество эффективных столкновений между атомами.

Сила притяжения и отталкивания: Это физическая величина, также известная как электрический заряд, которая определяет силы, притягивающие или отталкивающие соединения, с учетом их магнитного поля. Это определяет способность материи делиться фотонами.

концентрация: Концентрация участвующих элементов является определяющим фактором возникновения реакции, поскольку чем выше концентрация, тем выше вероятность коалиций.

Характеристики химических изменений

• Они необратимы, а это означает, что после объединения реагентов в новые продукты их невозможно разделить на исходные компоненты.
• Молекулярная структура участвующих видов изменяется путем их объединения.
• Они требуют и, в свою очередь, могут высвобождать энергию.
• Общая масса остается постоянной.
• Изменяются характерные свойства материала: плавление, температура кипения, растворимость и плотность.

Признаки того, что произошло химическое изменение

Чтобы отличить, когда мы находимся в присутствии химического изменения, ряд факторов, которые необходимо учитывать, перечислены ниже:

• Наличие осадка или осадка: Когда два вещества смешиваются, мы можем различить, что реакция произошла, если мы заметим присутствие осадка, что означает, что некоторые из новых образованных веществ нерастворимы.
• Изменение цвета: Независимо от того, добавляем ли мы индикатор в смесь или проводим только комбинацию реагирующих веществ, обычно при химических изменениях наблюдается изменение первоначальной окраски соединения.
• Выделение газа: Часто в продуктах реакций мы обнаруживаем газы, которые выделяются в окружающую среду.
• Изменения основных свойств: Другой способ подтвердить, что произошло химическое изменение, - это измерить такие свойства, как кислотность, запах, магнитные или электрические свойства. Их вариация определяет формирование нового продукта.
• Поглощение или выделение тепла: Легко измерить как самопроизвольное изменение температуры смеси.

примеров 

1. Превращение дерева или бумаги в золу под воздействием источника тепла.
2. Переваривание пищи, при которой сложные элементы превращаются в более простые формы, чтобы организм получал необходимые питательные вещества.
3. Смесь ингредиентов для приготовления хлеба и его последующее приготовление.
4. Превращение вина в уксус.
5. Ферментация молока для производства йогурта.
6. Превращение кислорода в углекислый газ при обмене, производимом кровью в легочных альвеолах.