В химическом мире понимают, что растворы с гомогенными смесями состоят из двух веществ, одного, который растворяется, и растворителя, которые известны как растворенное вещество и растворитель.
Среди этих решений есть эмпирические решения, которые включают все те, для которых невозможно точно знать, сколько растворенного вещества может растворить растворитель, и ценные решения, которые будут выражаться как эффект, противоположный предыдущим.
Есть несколько факторов, которые необходимо определить, чтобы узнать количество растворенного вещества в растворе, но чтобы узнать, каковы они, вы должны сначала глубже вникнуть в то, что представляют собой ценные решения.
Что такое ценные решения?
Во всех них точно определены количества растворителя, необходимые для растворения растворенного вещества, что очень важно в науке и технике, поскольку они содержат процессы, в которых не может быть погрешности.
Компоненты оцененных решений
Во всех растворах присутствуют одни и те же компоненты, которые представляют собой растворители, которые действуют как фактор растворения, и растворенные вещества, которые представляют собой вещества, подлежащие растворению, которые обычно находятся в меньших количествах, чем растворитель.
Типы ценных решений
Можно отметить существование трех типов ценных решений: элементарных, ионных и сформулированных.
Элементарные решения
Их получают, исходя из растворов других соединений, которые образуются элементами только в чистом и естественном состоянии.
Ионные решения
Это тот раствор, в котором растворенное вещество растворяется в растворителе, оно диссоциирует на ионы или разлагается, наиболее распространенным примером этого раствора является раствор соли в воде, поскольку он разлагает свои ионы на те из жидкости, которая вызывает растворение.
Сформулированные решения
Это в основном вещества, основанные на расчете элементов и атомного веса, из которых они состоят.
Как рассчитать значения веществ?
Чтобы рассчитать значения раствора, необходимо знать, в каких веществах будет применяться процедура, с помощью которых она будет руководствоваться, чтобы перейти к использованию физических единиц или химических единиц.
В химических единицах это молярность и нормальность, а в физических единицах - масса растворенного вещества и его объем.
Химические установки
- Молярность: Это мера, которую можно найти в растворе ионного, молекулярного или атомного характера, и обычно его изменяющим фактором является температура. В химии это известно как молярная концентрация, она обозначается буквой М.
- Обычный: Он определяется как взаимосвязь между количеством растворенного вещества и количеством растворителя.
- Физические единицы
- Массовый процент по массе: представляет собой процентное содержание растворенного вещества в растворе в миллилитрах на каждые 100 граммов растворяющегося вещества.
- Объемные проценты по массе: процентное содержание растворенного вещества в граммах на каждые 100 мл растворителя..
- Процент объема по объему: означает количество растворенного вещества в миллиметрах или кубических сантиметрах на 100 кубических сантиметров или миллиметров растворителя.
Следует отметить, что для этих процессов необходимо знать, что концентрация - это соотношение, которое существует между количеством растворенного вещества и количеством растворителя, которое существует в растворе, которое может быть выражено всеми способами, указанными выше.
Точно так же, как очень важно знать растворимость веществ, которая представляет собой способность растворенного вещества растворяться в растворителе, которая будет зависеть от температуры и давления, она рассчитывается как процент молярности и нормальности.
Различия между оценочными и эмпирическими решениями
Основное различие между этими двумя решениями заключается в том, что эмпирические - это те, в которых точное количество растворенного вещества в растворе не может быть определено, а оцененные - это те, которые, как следует из их названия, имеют значения, то есть их компоненты вычислимый.
Можно сказать, что эмпирические решения - это те, которые выполняются методом проб и ошибок, в то время как оцененные являются запланированными и обычно идеальными, поскольку не может быть погрешности во время их выполнения, потому что они имеют определенное количество веществ. смешать.
Как получить ценное решение?
Результаты, которые могут быть получены с титрованными растворами, получены с помощью некоторых упражнений, в которых применяется все, что описано в этой статье, для определения уровня растворимости каждого компонента.
Чтобы определить это, необходимо принять во внимание определяющие факторы: температуру веществ, давление в помещении, где находятся газы, природу как растворителей, так и растворителей, наличие ионов, pH раствора и наличие комплекса. агенты.
Растворимость зависит от факторов. КПС указывает на ионную емкость веществ, обеспечивающих их, можно упомянуть некоторые примеры пропорций растворимости.
- Сложный: кремат бария, формула: caBO3, КПС при 25 градусах Цельсия 2.58 × 10
- Сложный: фторид бария, формула baF2, КПС при 25 ° C 1.84 × 10
- Сложный: гидроксид алюминия, формула Al8HO) 3, КПС при 25 ° C 3 × 10
А также внимательно наблюдайте за уровнями концентрации веществ, которые, в свою очередь, помогают определить уровень их растворимости.
Анализируя его объем и массу, в зависимости от вещества, и, в свою очередь, зная его молярные значения или молярную концентрацию, значения вещества будут известны, это обычно выполняется с помощью тщательных процедур, которые могут быть несколько сложными.
Примером уровня растворимости может быть уровень растворимости сахара, который при температуре 20 градусов Цельсия способен разбавлять 1330 граммов его на каждый литр воды, хотя это медленный процесс, его можно достичь. это займет около 30 минут.