V chemickom svete sa chápe, že roztoky s homogénnymi zmesami zloženými z dvoch látok, z ktorých sa rozpúšťajú, a z rozpúšťadla, ktoré sú známe pod pojmom rozpustená látka a rozpúšťadlo.
Medzi tieto riešenia patria empirické riešenia, ktoré zahŕňajú všetky riešenia, pre ktoré nie je možné presne zistiť, koľko rozpustených látok dokáže rozpúšťadlo rozpustiť, a hodnotné riešenia, ktoré by sa prejavili ako opačný efekt ako predchádzajúce.
Existuje niekoľko faktorov, ktoré je potrebné určiť, aby ste poznali množstvá rozpustenej látky v roztoku, ale aby ste vedeli, aké sú, musíte sa najskôr ponoriť hlbšie do toho, čo sú hodnotné riešenia.
Čo sú hodnotné riešenia?
Sú to všetko tie, v ktorých sú presne určené množstvá rozpúšťadla, ktoré sú potrebné na rozpustenie rozpustenej látky, čo je vo vede a technike veľmi dôležité, pretože obsahujú procesy, pri ktorých nemôže existovať hranica chyby.
Komponenty hodnotných riešení
Vo všetkých roztokoch sú rovnaké zložky, ktorými sú rozpúšťadlá, ktoré pôsobia ako rozpúšťací faktor, a rozpustené látky, čo sú látky, ktoré sa majú rozpustiť, ktoré sú obvykle v menšom množstve ako rozpúšťadlo.
Oceňujú sa typy riešení
Možno poznamenať existenciu troch typov hodnotných riešení, ktoré sú elementárne, iónové a formulované.
Základné riešenia
Získavajú sa z roztokov iných zlúčenín, ktoré sú tvorené prvkami iba v čistom a prírodnom stave.
Iónové riešenia
Je to ten roztok, v ktorom sa rozpustená látka v rozpúšťadle disociuje na ióny alebo rozkladá, najbežnejším príkladom tohto roztoku je soľ vo vode, pretože rozkladá svoje ióny v tekutine, ktorá spôsobuje rozpustenie.
Formulované roztoky
Sú to v podstate látky založené na výpočte prvkov a atómovej hmotnosti, ktorá ich tvorí.
Ako vypočítať hodnoty látok?
Na výpočet hodnôt roztoku je potrebné vedieť, ktoré látky sú predmetom postupu, pri ktorom sa bude postupovať pri používaní fyzikálnych jednotiek alebo chemických jednotiek.
V chemických jednotkách je molarita a normálnosť, zatiaľ čo vo fyzikálnych jednotkách je hmotnosť rozpustenej látky a jej objem.
Chemické jednotky
- Molarita: Je to miera, ktorú možno nájsť v rozpustenej látke v roztoku, či už ide o iónový, molekulárny alebo atómový charakter, čo je obvykle faktor, ktorý ju mení, a to teplota. V chémii je známa ako molárna koncentrácia, ktorá je definovaná písmenom M.
- Normálne: Definuje sa ako vzťah, ktorý existuje medzi množstvom rozpustenej látky a množstvom rozpúšťadla.
- Fyzikálne jednotky
- Hmotnostné percento v hmotnosti: je percento ml rozpustenej látky, ktorá je v roztoku na každých 100 gramov rozpustnej látky.
- Hmotnostné percentá: je percento gramov rozpustenej látky, ktorá má roztok na každých 100 ml rozpúšťadla.
- Objemové objemové percentá: Výraz "rozpustná látka" označuje množstvo v milimetroch alebo kubických centimetroch rozpustenej látky na 100 kubických centimetrov alebo milimetroch rozpúšťadla.
Je potrebné poznamenať, že pre tieto procesy je potrebné vedieť, že koncentrácia je vzťah, ktorý existuje medzi množstvom rozpustenej látky a množstvom rozpúšťadla, ktoré existuje v roztoku, ktorý je možné vyjadriť všetkými spôsobmi uvedenými vyššie.
Rovnako ako je tiež veľmi dôležité poznať rozpustnosť látok, ktoré sú schopnosťou rozpustiť rozpustenú látku v rozpúšťadle, čo bude závisieť od teploty a tlaku, vypočítava sa to percentom molarity a normality.
Rozdiely medzi hodnotným a empirickým riešením
Hlavný rozdiel medzi týmito dvoma riešeniami je v tom, že empirické sú tie, pri ktorých nie je možné určiť presné množstvo rozpustenej látky v roztoku, a hodnotné sú tie, ktoré, ako hovorí ich názov, majú hodnoty, to znamená, že ich zložky sú vypočítateľný.
Dalo by sa povedať, že empirické riešenia sú tie, ktoré sa uskutočňujú metódou pokusov a omylov, zatiaľ čo tie hodnotné sú plánované a zvyčajne dokonalé, pretože v čase ich realizácie nemôže existovať žiadna miera chybovosti, pretože majú určitý množstvo látok.
Ako získať hodnotné riešenie?
Výsledky, ktoré je možné získať z titrovaných roztokov, sa uskutočňujú pomocou cvičení, pri ktorých sa aplikuje všetko, čo je uvedené v tomto článku, aby sa stanovila úroveň rozpustnosti každej zložky.
Pri určovaní tohto faktora je potrebné brať do úvahy určujúce faktory: teplotu látok, domáci tlak plynov, povahu rozpúšťadiel a rozpúšťadiel, prítomnosť iónov, pH roztoku a prítomnosť komplexu agentov.
Rozpustnosť závisí od faktorov, ktoré KPS označuje iónovú kapacitu látok, ktoré ich poskytujú, možno uviesť niekoľko príkladov podielov rozpustnosti.
- Zlúčenina: kremát bárnatý, vzorec: caBO3, KPS pri 25 stupňoch Celzia 2.58 × 10
- Zlúčenina: fluorid bárnatý, vzorec baF2, KPS pri 25 ° C Celzia 1.84 × 10
- Zlúčenina: hydroxid hlinitý, vzorec Al8HO) 3, KPS Pri 25 stupňoch Celzia 3 × 10
Rovnako ako pozorné sledovanie koncentračných hladín látok, ktoré zase pomáhajú určovať ich úrovne rozpustnosti.
Analýzou jej objemu a hmotnosti v závislosti od látky a následnou znalosťou jej molárnych hodnôt alebo molárnej koncentrácie budú známe hodnoty látok, čo sa zvyčajne vykonáva pomocou dôkladných postupov, ktoré môžu byť trochu zložité.
Príkladom úrovne rozpustnosti môže byť cukor, ktorý má pri teplote 20 stupňov Celzia schopnosť zriediť z neho 1330 gramov na každý liter vody, hoci je to pomalý proces, dá sa to dosiahnuť, dosiahlo by to trvať asi 30 minút, kým to získate.