Čo je to molalita a ako funguje?

V tomto odbore vedy je známa molalita s koncentráciou látky, pomocou ktorej je možné určiť, koľko rozpustenej látky je potrebné na to, aby bolo možné rozpustiť inú látku. Je potrebné poznamenať, že ide o jednotku poskytovanú medzinárodným systémom. Jednotiek.

Pri správnom použití molality poznať presnú koncentráciu určitej látky, rovnako ako bude tiež možné určiť, aká je hmotnosť rozpúšťadla, ktorá je mimoriadne nevyhnutná na to, aby bolo možné porozumieť hmotnostiam oboch látok (rozpustených látok a rozpúšťadla) a ich molalitivám.

Systém prípravy, aby bolo možné určiť molalitu látok, nie je zvyčajne taký zložitý ako molarita, pretože nie je potrebné používať odmernú banku, ale skôr použitie kadičky a analytických váh. dosť na to, aby bolo možné experiment uskutočniť.

Molalita má výhody oproti molarite, pretože vďaka svojim metódam nezávisí od ovplyvňujúcich faktorov, ako je teplota a tlak, pretože nie je založená hlavne na výpočtoch objemu študovaných látok.

Molalita (koncentrácia)

Molalita je definovaná ako koncentrácia roztoku, jasne povedané chemicky, ktorá sa vzťahuje na vzťah alebo pomer, ktorý môže existovať medzi dvoma látkami, známe v tomto médiu ako rozpustená látka a roztok alebo zložka, ktorá sa má rozpustiť.

Molalita je tiež známa ako termín používaný na označenie toho, že sa uskutočňuje koncentrácia, ktorá spočíva v zvýšení podielu rozpustenej látky v rozpúšťadle, zatiaľ čo opačný proces je známy ako riedenie.

Pre lepšie pochopenie tohto procesu je látka nazývaná rozpustená látka, ktorá sa rozpúšťa, zatiaľ čo rozpúšťadlo je všetka látka, ktorá je schopná rozpúšťať ďalšie. Rozpúšťanie je zase výsledkom homogénnej zmesi, ktorá bola predtým vyrobená s dvoma vyššie uvedenými látkami.

Aj keď je v zmesi menšie množstvo rozpustenej látky, tým nižšia je koncentrácia, a keď hovoríme o väčšom množstve rozpustenej látky v rozpúšťadle, bola by koncentrácia primeranejšia, čo znamená, že roztok nie je ničím iným ako homogénnou zmesou medzi. prípadne dve alebo viac látok.

Rozpustnosť

Toto je termín používaný na stanovenie maximálneho množstva rozpustenej látky, ktoré môže existovať v rozpúšťadle, ktoré úplne závisí od niektorých faktorov, ako je teplota alebo tlak, ktoré môže obsahovať prostredie alebo rovnaké zložky, ako aj od iných predtým rozpustených látok. Alebo ktoré sú v pozastavení.

Je to preto, lebo existuje určité množstvo, v ktorom už nie je možné rozpustenú látku rozpustiť v rozpúšťadle, a keď sa to stane, zistí sa, že látka je úplne nasýtená, príkladom toho môže byť pridanie čajovej lyžičky cukru do pohár vody, ak sa obsah pretrepe, bude možné pozorovať, ako sa cukor rozpúšťa, ale ak sa látka pridá, bude sa sledovať, ako sa cukor prestane rozpúšťať a zostane plávať vo vode až do bodu, kedy dosiahne spodná časť pohára. Tento proces je možné uskutočniť znova, ak dôjde k zmene teploty, napríklad zohriatím vody, pretože tento proces je možné zmeniť pomocou teplotného faktora, samozrejme do určitého bodu, a ak sa voda ochladí, výsledkom bude možnosť menšieho rozpustenia cukru vo vode.

Aké sú spôsoby vyjadrenia molality?

Dva existujú základné spôsoby merania koncentrácie (molalita) v látkach, ktoré sú kvantitatívne a kvalitatívne, pričom sú prvou numerickej povahy, ktoré sa používajú, ak chcete poznať presné množstvá, ako je molarita, formalita, normálnosť a časti na milión, zatiaľ čo tie kvalitatívne sú empirické. výsledky, takže množstvá látok v roztoku nie sú presne známe.

Kvantitatívna koncentrácia

Tento typ znalostí o pomeroch molality v roztokoch sa používa väčšinou pri vedeckých experimentoch, ako aj pri priemyselných postupoch, pretože sú presnejšie, pretože ukazujú presné množstvá látok.

Pre vedecké účely a pre odvetvia, ako sú napríklad lekárne, nie je použitie kvalitatívnych koncentrácií efektívne, pretože neposkytujú presné a stanovené množstvo a látky, pretože sú empirické a numerické.

Výrazy kvantitatívneho riešenia sú nasledujúce:

• Normálnosť (N): počet ekvivalentov rozpustenej látky obsiahnutý v 1 litri roztoku, ktorý možno pozorovať ako: Ekvivalencia rozpustenej látky / liter roztoku, jeho vlastnosťou je objem roztoku.
• Molalita: počet mólov rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla, ktorý možno pozorovať ako: Móly rozpustenej látky / kilogram rozpúšťadla, jeho vlastnosťou je hmotnosť roztoku.
• Molarita: počet mólov rozpustenej látky obsiahnutý v 1 litri rozpúšťadla, ktorý možno pozorovať ako: Móly rozpustenej látky / liter roztoku, jeho vlastnosťou je objem roztoku.
• Hmotnostné percentá: Hmotnostné jednotky rozpustenej látky obsiahnuté v 100 hmotnostných jednotkách roztoku, ktoré možno považovať za: gramy rozpustenej látky / 100 gramov roztoku, pričom jej vlastnosťou je hmotnosť roztoku.
• Koncentrácia podľa hmotnosti: hmotnosť rozpustenej látky obsiahnutá v jednotke objemu roztoku, ktorú možno pozorovať ako: gramy rozpustenej látky / liter roztoku, pričom jeho vlastnosťou je objem roztoku.

Spôsoby vyjadrenia koncentrácie pomocou týchto kvantitatívnych techník sú percentá hmotnosť-hmotnosť alebo objem-objem, ako aj objemový objem, ako aj už známa molalita, molarita, formalita, normálnosť, molárna frakcia. Ak sú množstvá skutočne malé, vyjadrujú sa ako časti na milión, bilión alebo bilión, pričom ide o ich grafické znázornenie v tomto poradí: PPM, PPB, PPT.

Kvalitatívna koncentrácia

Pri tomto spôsobe stanovenia množstva rozpustenej látky v rozpúšťadle sa nepoužívajú numerické techniky, takže výsledky nie sú presné, ale sú známe skôr tým, že sú empirické a majú klasifikáciu v závislosti od podielu koncentrácie, ako je uvedené ďalej.

Usadený, nasýtený a presýtený

Koncentrácie roztokov alebo homogénnych zmesí je možné klasifikovať, samozrejme, pokiaľ ide o rozpustnosť, podľa toho, či je rozpustená látka rozpustená v rozpúšťadle, a to podľa množstva.

• Presýtené riešenie: Vzťahujú sa na prípady, keď roztok obsahuje oveľa viac rozpustenej látky, ako je normálne možné, to znamená, že presahuje povolený limit, je to preto, lebo zmesi je možné zahrievať, a pretože teplota ovplyvňuje tieto roztoky, môže viac absorbovať. za týchto okolností a aj keď je ochladený, môže obsahovať rovnaké množstvo ako za tepla, aj keď ho môže narušiť už najmenší pohyb, zmena zloženia a vytvorenie nasýteného roztoku.
• Nasýtený roztok: Dá sa povedať, že zmes je nasýtená, ak existuje rovnováha medzi dvoma látkami známymi ako rozpustená látka a rozpúšťadlo, to znamená, že množstvo podielu je primerané, takže zostáva stabilná bez potreby zmeny faktorov teplotného tlaku na byť schopný dokončiť.
• Nenasýtené riešenie: tento typ roztoku možno rozlíšiť, keď rozpustená látka nedosahuje maximálnu hladinu rozpúšťania, takže nemôže rozpúšťať celú kapacitu rozpúšťadla.

Inými slovami, dá sa povedať, že nenasýtené roztoky sú tie, ktoré obsahujú najmenšie množstvo rozpustenej látky, než sú schopné sa rozpustiť, nasýtené roztoky sú tie, ktoré obsahujú maximálne množstvo rozpustenej látky, ktoré môže existovať v rozpúšťadle pri určitej teplote. a presýtené sú tie, ktoré obsahujú pri danej teplote pre túto príležitosť viac ako povolené množstvo rozpustenej látky v rozpúšťadle.

Zriedený alebo koncentrovaný

Tieto výrazy sa zvyčajne používajú hovorovejšie, pretože zriedené roztoky Dajú sa rozlíšiť tak, že sú slabé alebo na relatívne nízkych úrovniach, zatiaľ čo keď hovoríme o koncentrovanom alebo zloženom roztoku, je to vtedy, keď sú látky na relatívne vysokých úrovniach. Hovorí sa to relatívne, pretože majú empirickú povahu, takže ich koncentrácia nie je presne známa. To možno demonštrovať na príkladoch, ktoré sa vyskytujú každý deň v každodennom živote, napríklad keď si chcete pripraviť limonádu. Uvidíte, či je zriedená. alebo koncentrované podľa farby alebo príchute.

Aby sme lepšie pochopili, čo tieto typy roztokov znamenajú, nižšie uvedieme koncepty dané podľa chemických kritérií, ktoré sú uvedené ďalej.

• Zriedený roztok: Je to látka, v ktorej je možné rozpustenú látku oceniť v skutočne nízkych pomeroch v určitých objemoch uvedených pre túto príležitosť.
• Koncentrované riešenie: sú také, v ktorých je množstvo rozpustnej látky o niečo lepšie, pretože sú značnejšie.

Alternatívne spôsoby poznania koncentrácie

Existuje niekoľko riešení, ktoré sú veľmi bežné pre niektoré odvetvia vedy a výskumu a pre ktoré je potrebné použiť niektoré alternatívne alebo odlišné metódy, a to z dôvodu určitých aspektov, medzi ktoré možno spomenúť nasledujúce.

Baumého stupnica

Jedná sa o váhu, ktorú špeciálne navrhol lekárnik a chemik Antoine Baumé okolo roku 1768, teda blízko dátumu, keď sa mu podarilo zostrojiť svoj aerometer, ktorý vytvoril so zámerom merať koncentráciu niektorých látok, ako sú kyseliny a sirupy, charakteristickými prvkami tejto stupnice sú stupne Baumé, ktoré sú zvyčajne predstavované písmenom B alebo Bé.

Brixova stupnica

Táto stupnica používa ako hlavný prvok Brixových stupňov, ktoré sú zvyčajne symbolizované Bx a ich hlavnou funkciou je stanovenie množstva sacharózy v roztoku, to znamená množstva cukru, ktoré je možné rozpustiť v akomkoľvek druhu kvapaliny.

Na stanovenie hladiny sacharózy v kvapaline je nevyhnutný špeciálny prístroj nazývaný sacharimeter, ktorý má schopnosť merať hustotu kvapalín, napríklad ak má látka 25 gramov Bx, znamená to, že existuje 25 gramov. sacharózy na 100 gramov tekutiny.

Toto je stupnica, ktorá bola vytvorená na základe základov ďalších stupníc schopných merať molalitu (koncentráciu) roztokov, ako je Ballingova alebo Platónova stupnica, pričom Brix je charakteristický pre sladké látky, ako sú džúsy. Ovocie, ovocné vína a akákoľvek látka, ktorá sa im podobá.

hustota

Presne sa nedá povedať, že hustota je spôsob dešifrovania koncentrácie látok, aj keď má charakteristiky úmerné vlastnostiam koncentrácie, pokiaľ sú za rovnakých tlakových a teplotných podmienok, vďaka čomu je zrejmé, že za určitých za okolností sa namiesto koncentrácie zvyčajne hovorí o hustote roztokov.

Použitie hustoty nie je príliš praktické a zvyčajne sa uplatňuje na veľmi široké riešenia, ako aj niektoré tabuľky prepočtu hustoty na molalitu (koncentráciu), aj keď tieto techniky sa už veľmi často nepoužívajú.

Definície percentuálnych podielov použitých v týchto postupoch

Najbežnejšie percentuálne podiely, ktoré sa môžu použiť na vykonanie niektorých cvičení na stanovenie koncentrácie roztokov, sú percentá hmotnosti a objemu, objemu a objemu a každé z nich má svoje vlastné charakteristické vlastnosti.

Objemovo-objemové percento

Vďaka tomu je možné poznať a vyjadrovať množstvá objemu rozpustenej látky, ktoré môžu existovať pre každých sto objemových jednotiek roztoku, je objem v tomto type roztokov veľmi dôležitým parametrom, pretože tieto sú zvyčajne zložené z kvapalných alebo plynných látok. To znamená, že množstvo objemu celkovej rozpustenej látky sa vzťahuje na celé množstvo objemu roztoku.

Hmotnostné percento

Toto je veľmi ľahko definovateľné, pretože toto percento chce vyjadriť množstvo rozpustenej hmoty na každých sto hmotnostných jednotiek v roztoku, aby ste pochopili trochu lepšie, ak dáte 20 gramov soli do 80 gramov vody, získate 20 % z celkového množstva rozpustenej látky v roztoku.

Hmotnostné percento

V tomto percente môžu byť jeho prvky použité na získanie výsledku o hustote roztoku, aj keď sa prekladanie postupov veľmi neodporúča, pretože vo väčšine prípadov spôsobuje účinkujúcim zmätok.

Koncentrácia (molalita) je hmotnosť rozpustenej látky vydelená objemom roztoku na sto jednotiek, zatiaľ čo hustota je objem roztoku vydelený jej hmotnosťou, pre tento typ postupov sa obvykle vyjadrujú v gramoch na mililitr ( g / ml)

Aby bolo možné správne vykonať výpočty týchto percentuálnych podielov, je potrebné vziať do úvahy nasledujúce dve definície, aby sa dosiahlo dokonalé alebo prinajmenšom efektívne riadenie.

• Ako hlavný nástroj na výpočet vyššie uvedených proporcií bude vždy použité pravidlo troch.
• Vo všetkých prípadoch sa súčet hmotnosti rozpustenej látky plus hmotnosti rozpúšťadla rovná hmotnosti roztoku, znamená to, že roztok sa rovná súčtu rozpustenej látky a rozpúšťadla.

Normálne

Toto je reprezentované písmenom N a je definované ako počet ekvivalentov rozpustenej látky medzi objemom roztoku v litroch, na vyjadrenie ekvivalentov sa používajú písmená eq-g, rozpustená látka skratka sto, zatiaľ čo sa používajú litre. graficky znázornené veľkým písmenom L.

Je potrebné poznamenať, že existuje redoxná normálnosť, ktorá sa zvyčajne používa ako reakcia na antioxidačné alebo redukčné činidlo.

Molarita

Je známy ako molárna koncentrácia Je to graficky znázornené s veľkým písmenom M, je definované ako stanovenie množstva rozpustenej látky pre každý liter roztoku.

Toto je najbežnejšia metóda v chémii, ktorá sa používa na stanovenie koncentrácií látok, ešte viac pri práci so stechiometrickými vzťahmi a chemickými reakciami, aj keď počas tohto procesu možno zvyčajne nájsť problém, ktorým je teplota pôsobiaca na látky, ktorý je obvykle konštantný.

Formálnosť

Toto je známe ako molekulová hmotnosť alebo odbornejšie ako číslo hmotnosti-vzorec-gram, ktoré možno nájsť relatívne v roztoku, toto je zvyčajne graficky vyjadrené znakmi g7PFG.

A ako poslednú z nich máme Molality, ktorá, ako je už známe, predstavuje počet mólov rozpustenej látky, ktorý obsahuje každý kilogram rozpúšťadla.