Studera elektronegativitetstabellen på djupet

En av de stora prestationerna på vetenskaplig nivå var klassificeringen och organisationen av elementen. Studien av materiens egenskaper går tillbaka till alkemisternas tid, forskarna i detta område hade alltid i åtanke vikten av att inrätta ett klassificeringssystem som skulle möjliggöra ordnad hantering av de element som var kända vid den tiden.

Därifrån, efter många försök, utvecklades den välkända tabellen över elektronegativiteter, även känd som Mendeleevs periodiska system, vilket är det mest effektiva systemet för klassificering och organisation som vi har hittills. I den är elementen ordnade i funktion av deras elektronegativiteter, vilket är ett mått på förmågan hos elektronerna i dess sista skal att kombinera med andra atomer, men det ska vi prata om senare.

Vad är elektronegativitet?

Innan vi går in i ämnet är det viktigt att klargöra att all materia består av atomer, som definierats av John Dalton 1803. Atomen är den elementära och odelbara materienheten, som består av en kärna, kring vilken elektroner och protoner roterar i elliptiska banor, och det är elektronerna som finns i det sista lagret av elementet i dess aggregeringstillstånd som bestämmer kapaciteten för varje material för att bilda föreningar. Detta är vad som definierar elektronegativitet, atomens förmåga att kombinera genom bindningar med andra atomer.

Denna process definieras av två kvantiteter:

• Atomisk massa: Vad är den totala massan av protoner och neutroner i en enda atom.
• Valenselektroner: Negativt laddade partiklar belägna i det sista lagret av atomen, som utgör mängden tillgängliga partiklar för att utbyta i bildandet av föreningar.

Utveckling av elektronegativitetstabellen

I sin sökning efter en adekvat klassificering av elementen utvecklade många forskare idéer kring vad som kunde vara ett lämpligt system, genom vilket elementen kunde nås på ett ordnat sätt med hänsyn till deras egenskaper. Följande forskare gjorde viktiga bidrag som bidrog till utvecklingen av den nuvarande tabellen över elektronegativiteter:

• Antoine Lavoisier: Klassificeringen av elementen som utfördes av denna forskare utfördes godtyckligt, utan att ta hänsyn till några klassificeringskriterier, så hans klassificering var inte särskilt framgångsrik.
• Johann Doberiner: Denna forskare är känd för att utveckla triaderna som bär hans namn. Han utvecklade en studie där han grupperade element i en grupp på tre och fann genom att jämföra att deras relativa atommassa (som bestäms med hjälp av en masspektrometer), och vissa värden på dess fysiska egenskaper, var relaterade till varandra. Därför kunde de förutsägas med hjälp av matematiska approximationer. brittisk kemist John newlands, arbetat på den grund som utvecklats av Dobereiner, och lyckades därmed beställa elementen i en tabell med grupperingar av element av relativa atommassor i ökande form; Med denna gruppering försökte britterna utveckla en tabell där ett mönster av periodiska upprepningar av elementens fysiska egenskaper. Eftersom sådana repetitioner var grupperade runt åtta element betecknades de med namnet "Oktavlagen".
• Lothar Mayer: Han är känd för att utöka kunskapen inom studier av förhållandet mellan fysikaliska egenskaper och atomära egenskaper hos komponenter. Hans arbete kompletterade och i sin tur oberoende av det arbete som Mendeleev producerade.
• Dmitri Mendeleev: Baserat på postulaten från periodisk lagutvecklade denna forskare det mest framgångsrika elementklassificeringsarbetet, som fortfarande är i kraft (med modifieringar, där de nya upptäckta elementen har lagts till. Han klassificerade elementen med hänsyn till deras elektronegativiteter och hade visionen att lämna rutor där inget element passar, förutser att det skulle passa ett element som ännu inte hade upptäckts. Kända element som undgick orderparametrar noterades separat, istället för att inkluderas godtyckligt (misstag gjort av Lavoisier och Newlands). När det gäller elektronegativitet i tabellen är den allmänna regeln: Elektronegativitet är ett värde som ökar när vi rör oss till höger om tabellen och observerar en minskning när vi flyttar till vänster. Elementen längst upp i tabellen har högre elektronegativitetsvärden.

Elektronegativitetsskalor

De olika värdena för elektronegativitet bestämmer vilken typ av bindning som bildas, därför var studiet av denna process föremål för intresse, och två postulat utvecklades:

Pauling-skala: Enligt Paulings studier fastställdes att elektronegativitet är en variabel egenskap, eftersom det beror på oxidationstillståndet hos elementet. Hans observationer gjorde det möjligt för honom att bestämma att om en subtraktion eller skillnad mellan elektronegativiteterna kunde göras, kunde vi förutsäga vilken typ av bindning som skulle bildas, eftersom han skapade en skala:

• Joniskt band: Elektronegativitetsgradient större än eller lika med 1.7. Denna bindning uppträder vanligtvis mellan metalliska och icke-metalliska element.
• Kovalent bindning: När skillnaden är i intervallet från 1.7 till 0.4. Det är vanligt att se dem i icke-metalliska föreningar.
• Polarlänk: För skillnader som är lika med eller mindre än 0.4.

Mulliken skala: Det är baserat på elementens elektroniska affinitet, som definierar deras tendens att förvärva en negativ laddning, vilket är vad som definierar ett elements förmåga att acceptera elektroner. Det fungerar också med joniska potentialer, som i sin tur bestämmer elementets benägenhet att ta en positiv laddning (positivt laddade element är de som donerar elektroner från sitt sista skal). Denna skala fungerar med medelvärden.